北大附中河南分校焦作校區(qū)2015年考前50天沖刺理綜化學(xué)（7）

1、北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學(xué)七第卷（選擇題 共126分）一、選擇題（本題共13題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）7化學(xué)無處不在，下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是()A食鹽既可以做調(diào)味劑，又可以做防腐劑B純堿既可以做清洗品，又可以做發(fā)酵粉C漂白粉既可以做消毒劑，又可以做漂白劑D酒精既可以做飲料，又可以做燃料8某醇烯酸是合成香精的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)某醇烯酸的敘述正確的是（ ）A該醇烯酸的分子式為C7H8O3B既可以通過加聚反應(yīng)形成高分子，也可以通過縮聚反應(yīng)形成高分子C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D分子內(nèi)形成六元環(huán)的酯9用NA

2、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）將1mol氯氣通入一定量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA120g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為01NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L H2O中的O原子數(shù)為NA17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和小于NAA B C D10鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li通過。電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推

3、論錯(cuò)誤的是()A放電時(shí)，Li主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xLixe=xLiC電解質(zhì)溶液不能是水溶液D充電時(shí)，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化11天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A 可以和溴水反應(yīng)B 可用有機(jī)溶劑萃取C 分子中有三個(gè)苯環(huán)D 1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)12已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論

4、正確的是（ ）（提示：KspAgClKspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ） C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D.把0.1 mol·L-1 的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分13用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。選項(xiàng)ABCD裝置Cl2NaHCO3溶液目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層26(15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO

5、。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：S2O32-（1）裝置中的主要離子方程式為。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。SO32-pHH2SO3HSO3-若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子由大到小的順序是。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：。（3）寫出裝置中，酸性條件下的離子方程

6、式、。（4）裝置還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。生成Ce4+從電解槽的(填字母序號(hào))口流出。寫出陰極的反應(yīng)式。（5）已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))27（14分）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的H0（填“<”“ >”“ =”)；（2）830時(shí)，向一個(gè)5 L的密

7、閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)；a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(CO)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等 (4)已知1000時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于；(5)某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正

8、極的電極反應(yīng)式；(6)已知CO可用于制備很多物質(zhì)：H+8.0kJ·mol1H+90.4kJ·mol1H-566.0kJ·mol1H-483.6kJ·mol1請(qǐng)寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式。28(14分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （該反應(yīng)H>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 _，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_。為了使SO2盡

9、可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 _、_。（寫出兩條）（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_。有白色沉淀生成樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，_。有白色沉淀生成，上層清夜pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3

10、溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：第一步：準(zhǔn)確稱取a gKIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL則c(Na2S2O3)_mol·L1。（只列出算式，不作運(yùn)算）已知：IO35I+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_（用離子方程式表示）36【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)第五主族

11、的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同條件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)H3用H1、H2和H3表示H，則H=；（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物

12、，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為；（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：；原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：。37【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。（1）碳原子的電

13、子排布圖為_（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測(cè)分子式是_，鍵角為_。圖a（3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為_，與它等電子體的分子有_；（4）第A金屬碳酸鹽分解溫度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解溫度10054096012891360碳酸鹽中CO碳原子是_雜化，其空間構(gòu)型為_。解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_。（5）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為_。Li投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li的投影位置。在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對(duì)原子質(zhì)量Li：

14、7、C：12。則鋰電池負(fù)極材料的密度為_g·cm-3(用含a、c代數(shù)式表示)。圖2 圖338化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)蓓薩羅丁()是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已略)：已知：. .試回答下列問題：（1）蓓薩羅丁的分子式是； F分子中官能團(tuán)的名稱為、。（2）原料A的核磁共振氫譜的峰面積之比為；原料B發(fā)生反應(yīng)所需的條件為。（3）反應(yīng)中屬于的取代反應(yīng)類型的有(填序號(hào))。（4）E物質(zhì)具有的性質(zhì)是_。a 屬于芳香烴b與Br2在不同條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)c與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，化學(xué)鍵只一處斷裂（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、分別為_。（6）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且均勻分布；能與濃溴水發(fā)生沉淀反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；瘜W(xué)參考答案7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.D26.（15 分）（1）SO 2 + OH = HSO3（2分）（2）c(Na + c(SO 32 )c(HSO3 )c(OH )c(H + ) （2分）HSO 3 在溶液中存在電離平衡：HSO3SO 3 2 +H + ，加入 CaCl2 溶液后，Ca2+ +SO32 = CaSO3使電離平衡右移，c(H + )增大。（2分）（3）NO + 2H2O + 3Ce4+

16、=3Ce3+ + NO3 + 4H + （2分）、NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ + NO2 + 2H +（2分）（4）a （1分）2HSO3 + 4H + 4e = S2O32- + 3H2O（2分）（5）243a(242a、244a、5600a /23 都給分) （2分）27.（14分每空2分）(1) < (2)0.018 mol·L-1 80% (3)c d(4)14.4 (5)正極：O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-(6)S（g）+O2（g）= SO2（g） H=-574.0kJmol-128.（14分）（1）品紅、溴水或KMnO4溶液（1分）

17、；溶液顏色很快褪色（1分）控制SO2的流速（1分）、適當(dāng)升高溫度（1分） (2)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩。（2分）加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH（2分）（3）6000a/214V 或3000a/107V （2分）；偏低（2分）；O2+4H+ + 4I- = 2I2 +2 H2O（2分）36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)答案（15分）：（1） H1+3H2+18H3 （2分）（2） （2分） ，Na5P3O10（2分） （3）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+（3分） （4）化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)；（2分） 電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層  ；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)；電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)  ； （2分） 裝置簡便，節(jié)約能源，操作簡便  （2分） 37.（