中考復習化學計算專題(知識點+習題)

1、第九單元 溶液第一節(jié) 溶液的形成1. 溶液l 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。l 基本特征：均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。 穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。n 溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。l 溶質(zhì)由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。n 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。n 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。n 常見的溶劑有水、酒精、汽油。n 溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。n 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。n 溶液、溶質(zhì)、溶劑的

2、質(zhì)量關系：溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積）n 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)u 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。u 液體和液體混合質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。u 當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。（例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。）l 溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。l 水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用l 懸濁液：

3、由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。l 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。l 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。l 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。l 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。3. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象l 擴散過程溶質(zhì)的分子（或離子）

4、向水中擴散吸收熱量。l 水合過程溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。l 如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液溫度就會升高。（氫氧化鈉固體、濃硫酸）l 如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）l 氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。l 氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。第二節(jié) 溶解度1. 飽和溶液與不飽和溶液l 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l 判斷

5、溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。l 不飽和溶液與飽和溶液的轉化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧

6、化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。l 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。l 混合物的分離和提純n 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引n 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結晶法（蒸發(fā)溶劑）n 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）n 后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物

7、質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。l 蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。l 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。2. 固體的溶解度l 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。l 四要素：n 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n 溶劑的質(zhì)

8、量是100g。n 固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。n 溶解度的單位通常是g。l 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。l 一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。l 溶解度的相對大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。l 有關溶解度曲線的常見試題（見右圖）n t3時A的溶解度為 80g 。n P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。n N點為t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)

9、溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?。曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當于把點向正上方移動但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。n t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體。n t2時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 過濾 法

10、；分離A與少量B的混合物，用 結晶 法。l 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。l 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3. 氣體的溶解度l 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。l 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體的溶解度越大。第三節(jié) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)l 牢記下面的公式：l 使用該公式時的注意事項：n 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液

11、的溶質(zhì)不應考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）n 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。n 上下的單位要統(tǒng)一。ll 氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。l 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液n 用固體配制溶液u 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。n 用濃溶液稀釋u 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。n 標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。l 溶液的稀釋計算n 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。n 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。n 關系

12、式加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)%加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%（濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)l 溶液的混合計算n 依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。l 已知的問題如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；

13、如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。l 有關化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結合的計算【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求： 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。 鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.97%。【注意事項】 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學反應。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。 不要設“鹽酸

14、的質(zhì)量為x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。 在第二題中，反應后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。專題 化學計算 一、有關化學式的計算 常用的計算公式（以化合物AmBn為例） 1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n注：計算結晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分數(shù)= ×100%注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比： = 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量 =化

15、合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）= ×100%或= ×100%【例1】（2009·煙臺）2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。（2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分數(shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.36，若向1000

16、g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！敬鸢浮?1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象 【解析】（1）C3H6N6的相對分子質(zhì)量=12×3+1×6+14×6=126碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14氮元素的質(zhì)量分數(shù) =×100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為1000g×0.36%+2g×66

17、.7%4.9g ×100%0.49%【規(guī)律小結】化學式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關鍵。變式訓練一1、（2009·青島模擬）酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為C20H14O4。（1）酚酞是由 種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 ；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。2、（2009·海南）三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：(1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量：(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。二、有關溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

18、數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式溶解度= ×100%×100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相會換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的有關換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100

19、%（3）溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例2】（2009·泰安）制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g?！敬鸢浮?1)10 90 (2)50【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g10g = 90g（2）設需要20的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x 20%x=100g×

20、;10% X=50g【規(guī)律小結】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，解答稀釋題的關鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。變式訓練二1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關化學方程式的計算1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟根據(jù)題意設未知量(用x，Y等字母表示)；寫出正確的化學方程式；求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比(相

21、對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應化學式的下邊；把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊；列出比例式，求未知數(shù)；簡明寫出答案。2、常見的題型有：（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即：)已知反應物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應物)的質(zhì)量；已知一種反應物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）4.425.1【例3】（2009·連云港）某班一次社會

22、實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8

23、.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100% 90.3%(2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g ×100% 22.5%答：略（或其他合理解法）。【解析】解題的關鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應的關鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量?！疽?guī)律小結】利用化學方程式進行計算的方法與技巧1、守恒法利用化學

24、反應前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學計算化難為易，收到事半功倍的效果。在應用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學中的作用。2、差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便。差量法的關鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關系。變式訓練三0984.4A。加入稀硫酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/g1、（2009·湛江）取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質(zhì)量

25、與所加入稀硫酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為 g。（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （寫出計算過程）綜合檢測題一、選擇題(每小題4分，共40分)1、（2009·濟寧）被蚊蟲叮咬后，人們往往出現(xiàn)皮膚腫痛。這是因為蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出的酸性物質(zhì)主要成分是甲酸（CH2O2）對人的皮膚有較強的刺激作用。下面關于甲酸的說法中，錯誤的是（ ）A甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物B甲酸分子中有一個碳原子、兩個氫原子和兩個氧原子C甲酸中碳、氫、氧三種原

26、子的個數(shù)比為1：2：2D甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：162、（2009·廣州）將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%3、當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（ ）A3：2 B1：l C29：42 D40：294、（2009·泰州）下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和

27、溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為30D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出5、X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學式為（ ）A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y76、現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍,可采用的方法是( )A、蒸發(fā)掉25g水 B、增加5g硝酸鈉C、倒掉一半溶液 D、增加50g溶液7、常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒”0.5g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)不高于20的溶液，則使用時每瓶至少需

28、加入蒸餾水（ ）A1mL B 2 mL C 3mL D 4 mL8、某有機物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，則該有機物可能是（ ）A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH9、（2009·青島）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉的是（ ）A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣10、（2009·常州）

29、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是（ ）A48gB72gC144gD無法計算二、非選擇題11、（9分）（2009·汕頭）莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為 。(2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為 g。(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重劑量表”服用“達菲”： 體重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠

30、囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。12、（12分）（2009·肇慶）*牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化 學 式：C12H22O14Zn含 鋅：5.0mg/支質(zhì) 量：10.0g/支生產(chǎn)日期：······兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：（1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比為 。（2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 （1g=1000mg）。（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每

31、天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。13、（9分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛，但是不斷有試驗數(shù)據(jù)顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關性，會造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰。請回答：（1）一個苯甲醇分子由 個原子構成。（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 （填最簡單整數(shù)比）。（3）苯甲醇中C元素的質(zhì)量分數(shù)為 （結果保留到0.1%）。14、（7分）（2009·陜西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧

32、氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%××100%17g×5%××100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。A過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中（2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。15、（7分）（2009·南通）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL5g/100mL），擬配制一定

33、質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題。（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）16、（7分）（2009·漳州）某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸。試計算：（

34、1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應的化學方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）17、（9分）（2009·重慶）微型化學實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結果保留三位小數(shù)）（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？專

35、題 化學計算變式訓練一1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7解析：通過酚酞的化學式C20H14O4可以看出酚酞是由碳、氫、氧三種元素組成的；化學式右下角的數(shù)字表示每個分子中各原子的個數(shù)，所以分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是20：4=5：1；物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量乘以其對應的化學式右下角的數(shù)字，所以酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。2、(1)12×31×614×6=126 (2)CON=36684=6114(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=84/126=66.7% 解析：根據(jù)化

36、學式進行計算，求化合物中各元素的質(zhì)量比，須指明是哪種元素之間的質(zhì)量比；化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，算式中分母是化合物的相對分子質(zhì)量，分子是該元素的相對原子質(zhì)量乖以該元素的原子個數(shù)。相對分子質(zhì)量是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，元素的質(zhì)量比是各元素的“相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)”之比，元素的質(zhì)量分數(shù)是該元素的“相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)”除以相對分子質(zhì)量。變式訓練二1、(1)2335.532 (2)240解析：（1）Na：Cl：O =23：35.5：(16×2)=23：35.5：32（2）1500 kg×16% = 240 kg變式訓練三1、（1）4.4；（2）1

37、0%（3）解：設Na2CO3樣品質(zhì)量為X，反應生成Na2SO4的質(zhì)量為yNa2CO3+ H2SO4 Na2SO4 H2O + CO2106 142 44X y 4.4g則：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100% = 7.1%答：此時該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。綜合檢測1、B2、B 解析：50g20%氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×20%=10g，稀釋到200g，后質(zhì)量分數(shù)為10g/200g=5%。3、D 解析：Fe2O3與Fe3O4所含鐵元素的質(zhì)量相等，說明

38、所含的鐵原子的質(zhì)量相等，鐵原子的個數(shù)也就相等，所以此時Fe2O3與Fe3O4的化學計量數(shù)分別4和3，4Fe2O3的相對分子質(zhì)量為640，3Fe3O4的相對分子質(zhì)量為696，640：696=40：29。4、BD 解析：20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是40g/140g28.6%；40時，75g氯化銨的飽和溶液中含有25.5g氯化銨，加水25g后質(zhì)量分數(shù)為25.5%；80時，84g的氯化銨飽和溶液含有50g水，34g氯化銨，降溫至60時，50g水中最多溶解29g氯化銨，會有5g氯化銨析出。5、A 解析：X2Y3中X與Y的質(zhì)量比為7×2：（2×3）=7：36、A 解析：增加5g硝酸鈉后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（50g×10%+5g）