高中化學(xué)必修2第二章單元檢測

1、 高一化學(xué)必修二第二章測試題一、選擇題(共30小題，每小題1.5分，共45分，每題只有一個正確答案) 1.（2013錦州中學(xué)月考）下列有關(guān)能量的說法不正確的是 （） A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量 B. 植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C. 由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低 D. 燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.（2013山西大學(xué)附中月考）下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的說法中正確的是 （ ） A凡需加熱的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)3.（2013山東師大附中期中）下列敘述不正確的是（ ）A根據(jù)

2、能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B酸堿中和反應(yīng)是放熱的 C氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的 D化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等4.（2013重慶八中期中）100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A適量濃H2SO4 B硫酸鉀固體C醋酸鈉固體 D硝酸鉀溶液5. 有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是()A通入CH4的X極是負(fù)極，通入O2的Y極是正極B. 放電一段時間后，電解

3、質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減小C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2，完全反應(yīng)時有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移D放電時，通入甲烷一極附近的pH升高6在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ( )A B C D7在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O2 32g，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）Av(O2) = 3.2g·L-1·min-1 Bv(O2) = 0.1mol·L-1·min-1Cv(KCl) = 0.1mol·L-1·min-1 Dv(KClO3) = 0.0667mol·L

4、-1·min-18.（2013沈陽二中）反應(yīng)3Fe（S）+ 4H2O（g）= Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（ ）A增加Fe的量，其正反應(yīng)速率增大B將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。C保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小。9.（2013金鄉(xiāng)一中）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )AN2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3

5、)132CN2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH310. （2013長安一中）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 ( ) A A> B > C > D BA > C > D > B CC &

6、gt; A > D > B DC > B > D > A11.（2013北京東城）下列有關(guān)電池敘述正確的是A. 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)B. 鉛蓄電池放電時，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程C. 鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄12在N23H2=2NH3反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(L·s)，則所用的時間是A0.44 s B1 s C7.33 s D2 s13.（2013甘肅武威）下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )A、

7、Na與水反應(yīng)時增大水的用量 B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)14.對A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（ ）A.(A)= 0.005mol/(L·s) B.(B)= 0.6 mol/(L·min)C.(C)= 0.5 mol/(L·min) D.(D)= 0.45 mol/(L·min)15(2015·河北省正定中學(xué)高一下學(xué)期月考)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色

8、粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A BC D16(2015·山西省浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列說法正確的是()A反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生17關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是()A燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B對于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g) bC(g)dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱C氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池18銅­鋅

9、原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是()A銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B鋅電極是原電池的負(fù)極C電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D鋅電極上的反應(yīng)為Zn2e=Zn219在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已 知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）AX2為0.2 mol·L-1 BY2為0.2 mol·L-1 CZ為0.3 mol·L-1 DZ為0.45 mol·L-120一種

10、基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有關(guān)說法正確的是（）A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH21在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO （g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是（ ）A. 10秒時，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)

11、速率為0.01 mol/（L·s）B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 molC. 當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時，達(dá)到該反應(yīng)限度D. 向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率22.下列操作和所得結(jié)論均正確的是（ ）選項實(shí) 驗(yàn) 操 作結(jié) 論A用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響B(tài)用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體若紅色石蕊試紙變藍(lán)則所取溶液含NH4+D用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質(zhì)量一

12、定偏小23. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A強(qiáng)酸性溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0.1 mol·Ll NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO4224下列離子方程式正確的是（ ）A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=OH+O2BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OC稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2ODNaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：

13、AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al(OH)325在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1 L)，則下列判斷錯誤的是（ ）ANaOH的濃度為0.6 mol·L1 B在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC混合溶液中n(Al3+)n(Mg2+)=21 D圖中線段oaab=5126下列說法錯誤的是：A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D離子化合物中可能含有共價鍵27下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A.氫氣在

14、氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B.氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣28一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C

15、的分子數(shù)之比為132A. B. C. D.29向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)后，將此溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是AKCl和NaCl B. NaCl和KI CKCl和NaBrD. NaCl、KCl和I230已知斷開1mol H-H鍵吸收的能量為436KJ,形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ.根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3.反應(yīng)掉1molN2放出的能量為92.4 kJ,則斷開1molN=N需要吸收的能量.（ ） A431kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ二、填空題（共個大題分）31在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)

16、的速率?（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：_；（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：_；（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：_；（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_；32.原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計原電池。請利用反應(yīng)“Cu2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ ”設(shè)制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是 ，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是 。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: 。33.某種氫氧燃

17、料電池的電解液為KOH溶液。分別以石墨電極做正負(fù)電極。其中負(fù)極反應(yīng)式為 ，放電過程中，溶液中K+ 向 極移動，工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量 ，濃度 。（后兩空都填“增大、減小或不變”）若將其中通H2一極改為通CH4 ，則總反應(yīng)的離子方程式為 34在25 、101 kPa的條件下，斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol ClCl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量。請回答下列有關(guān)問題：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_。(2)生成物成鍵放出的總能量為_。(3)判斷H2Cl2=2HCl反應(yīng)是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應(yīng)物

18、的總能量_(填“”、“”或“”)生成物的總能量35. 某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_ 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填序號） A混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z D混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或