化學(xué)：4.1無機(jī)非金屬材料的主角——硅第2課時硅酸鹽硅課件(人教版必修1)

1、第 2 課時 硅酸鹽 硅C解析：陶器和瓷器均屬于陶瓷制品，而試管屬于玻璃制品。A硅酸B水泥C玻璃D生石灰ACA硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等反應(yīng)D水玻璃可用作木材防火劑解析：硅原子的最外層有 4 個電子，因此決定了硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，在常溫下 Si 不與 Cl2、強酸等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但可與 F2、HF、NaOH 等反應(yīng)，因此 C 項錯誤，A、B、D 選項說法正確。色、態(tài)光澤熔點硬度質(zhì)地導(dǎo)電性_ _4單質(zhì)硅有_和_兩類。晶體硅的結(jié)構(gòu)與_類似。填寫硅的物理性質(zhì)。硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與_、_發(fā)生反應(yīng)。晶體無定形金

2、剛石固體光澤高大脆半導(dǎo)體強堿氫氟酸灰黑色金屬5露置于空氣中一段時間后的水玻璃會變渾濁。向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會生成白色沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因。(1)溶液變渾濁：_。(2)生成白色沉淀：_。(3)產(chǎn)生氣泡：_。Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O一、硅酸鹽1概念硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。2硅酸鹽的性質(zhì)硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。3硅酸鹽組成的表示(2)硅酸鹽的氧化物形式的改寫規(guī)律。氧化物的書寫順

3、序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物之間以“”隔開。氧化物前的化學(xué)計量數(shù)配置原則：各元素原子總個數(shù)比符合原來的組成。特別提醒由于硅酸鹽的組成與結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，為了簡化對硅酸鹽組成的表示方法，采用了氧化物法，實際上硅酸鹽不是以簡單氧化物形成存在的，而是以結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在的。4最簡單的硅酸鹽硅酸鈉(Na2SiO3)(1)物理性質(zhì)：可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。(2)化學(xué)性質(zhì)。與酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸。如：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(膠體)。不能燃燒，不易腐蝕，熱穩(wěn)定性良好。(3)用途：制備硅膠和木材防火劑。硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分水泥石灰石、黏土水泥

4、回轉(zhuǎn)窯3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3普通玻璃純堿、石灰石和石英玻璃窯Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土Al2O32SiO22H2O特別提醒硅酸鈉溶液要密封保存，在空氣中長期敞口放置會變質(zhì)，因為 Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，且試劑瓶塞用軟木塞而不用玻璃塞。5三種常見的硅酸鹽產(chǎn)品物質(zhì)性質(zhì)用途碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度很大砂紙、砂輪的磨料含 4%硅的硅鋼 很高的導(dǎo)磁性變壓器鐵芯 硅橡膠既耐高溫，又耐低溫，在60250 保持良好的彈性制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件和絕緣材料人工制造分子篩(鋁硅酸鹽)有均勻微孔結(jié)構(gòu)作吸附劑和催化劑6其他含

5、硅物質(zhì)A水玻璃是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)點撥：Na2SiO3 由于易與 CO2、H2O 發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。答案：D二、硅1分類分為晶體硅和無定形硅兩種。2晶體硅的物理性質(zhì)晶體硅是有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。3硅的用途(1)用作半導(dǎo)體材料，做硅芯片，促進(jìn)信息技術(shù)革命。(2)制造光電池，將光能轉(zhuǎn)換為電能，極有發(fā)展前景。4碳與硅化學(xué)性質(zhì)比較5.高純度硅單質(zhì)的制取特別提醒硅單質(zhì)的特性A高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算