初高中化學(xué)銜接

1、變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化定義定義沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化特征特征沒(méi)有新物質(zhì)生成沒(méi)有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成伴隨現(xiàn)象伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀物質(zhì)的形狀、狀態(tài)狀態(tài)等發(fā)生變化等發(fā)生變化常伴有發(fā)光、放熱、常伴有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體變色、放出氣體、生成生成沉淀等沉淀等二者的聯(lián)系二者的聯(lián)系化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化，物理變化物理變化過(guò)程中不一定伴隨化學(xué)變化過(guò)程中不一定伴隨化學(xué)變化常見(jiàn)的常見(jiàn)的物理變化物理變化：同一

2、種物質(zhì)的三態(tài)變化（如水結(jié)冰同一種物質(zhì)的三態(tài)變化（如水結(jié)冰），），揮發(fā)揮發(fā)（如酒精、濃鹽酸等的揮發(fā)（如酒精、濃鹽酸等的揮發(fā)），），蒸餾蒸餾（如分離液態(tài)空氣制氧氣）燈泡發(fā)光，活（如分離液態(tài)空氣制氧氣）燈泡發(fā)光，活性炭、木炭的吸附性炭、木炭的吸附，導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。，導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。常見(jiàn)常見(jiàn)化學(xué)變化化學(xué)變化：一切燃燒，光合作用，動(dòng)植物的呼吸作用，金一切燃燒，光合作用，動(dòng)植物的呼吸作用，金屬生銹，煉鋼，煉鐵煤的干餾，酸堿指示劑變屬生銹，煉鋼，煉鐵煤的干餾，酸堿指示劑變色，食物腐敗，酒、醋的釀造，生米煮成熟飯，色，食物腐敗，酒、醋的釀造，生米煮成熟飯，衣服穿久了褪色，變質(zhì)，腐蝕，中毒等。衣服穿久了褪色，變質(zhì)，

3、腐蝕，中毒等。 C（1）鎂）鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是()A、放出大量的熱、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光、看到耀眼的白光C、有白色固體生成有白色固體生成D、鎂帶消失、鎂帶消失（2）有關(guān)物質(zhì)）有關(guān)物質(zhì)變化的敘述正確的變化的敘述正確的是是()A、不、不需要加熱發(fā)生的變化是需要加熱發(fā)生的變化是物理變化物理變化B、需要需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化C、有、有其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化D、發(fā)光、發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化C物理變化物理變化化學(xué)變化化

4、學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng)： 由由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)?？煽珊?jiǎn)記為簡(jiǎn)記為A+B=AB.初中初中常見(jiàn)化合反應(yīng)主要有：常見(jiàn)化合反應(yīng)主要有： 1 1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。 如如：2 2H H2 2+O+O2 2 = = H H2 2O O 其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成其它非金屬

5、如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物。2 2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。 如如：3 3Fe+2OFe+2O2 2 = = FeFe3 3O O4 4 其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。生成相應(yīng)的金屬氧化物。3 3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。堿。 如如：CaOCaO+H+H2 2O= HO= H2 2COCO3 3， 其它金屬氧化物其它金屬氧化物Na2ONa2O、K2OK2O、BaOBaO都可以與水反應(yīng)生都可以與水反應(yīng)生

6、成相應(yīng)的堿成相應(yīng)的堿4 4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。 如如 ：COCO2 2 H H2 2O= HO= H2 2 COCO3 3 其它其它非金屬氧化物非金屬氧化物SOSO2 2 . .SOSO3 3 也可以與水生成相應(yīng)的酸。也可以與水生成相應(yīng)的酸。5 5、其它、其它如如: :2 2CO+ OCO+ O2 2 = 2CO= 2CO2 2等。等。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定

7、義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng)： 由由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)?？煽珊?jiǎn)記為簡(jiǎn)記為A+B=AB.二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)：由由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。表示表示為為AB=A十十B初中初中常見(jiàn)分解反應(yīng)有：常見(jiàn)分解反應(yīng)有：1、不溶性碳酸鹽高溫分解、不溶性碳酸鹽高溫分解如如:CaCO3=CaO+CO22、不溶性堿受熱分解、不溶性堿受熱分解，如如:Cu(OH)2=CuO+H2O3、某些酸式鹽受熱、某些酸式鹽受熱分解分解如如

8、:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O4、某些堿式鹽受熱、某些堿式鹽受熱分解分解如如Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O5：其它如：其它如：2H2O2=2H2O+O22KClO3=2KClO22KMnO4=K2MnO4MnO2O2高溫高溫高溫高溫MnO2MnO2變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng)： 由由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，

9、叫化合反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。可可簡(jiǎn)記為簡(jiǎn)記為A+B=AB.二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)：由由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。表示表示為為AB=A十十B三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)：一一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為可簡(jiǎn)記為AB+C=A+CB初中初中常見(jiàn)反應(yīng)有：常見(jiàn)反應(yīng)有：1、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸前的金屬，酸不包括濃硫酸和

10、硝酸）如如:Fe2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22:金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬。鹽鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如如FeCuSO4=FeSO4+CuCu2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、氫氣還原金屬氧化物，、氫氣還原金屬氧化物，H2CuO=Cu+H2O4、碳還原金屬氧化物。、碳還原金屬氧化物。3CFe2O3=2Fe+3CO2高溫高溫變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物

11、質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng)： 由由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)?？煽珊?jiǎn)記為簡(jiǎn)記為A+B=AB.二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)：由由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。表示表示為為AB=A十十B三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)：一一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

12、叫置換反應(yīng)物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。可簡(jiǎn)記為可簡(jiǎn)記為AB+C=A+CB四、復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB初中初中常見(jiàn)反應(yīng)有：常見(jiàn)反應(yīng)有：1、酸堿性氧化物、酸堿性氧化物鹽水鹽水如如Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2、酸堿、酸堿鹽水（中和反應(yīng)）鹽水（中和反應(yīng)）如如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HClCu(OH)2=CuCl2+2H2O3、酸鹽酸鹽新酸新鹽新酸新鹽如如

13、HClAgNO3=AgCl+HNO3H2SO4BaCl2=BaSO4+2HCl2HClCaCO3=CaCl2CO2+H2O4、堿鹽堿鹽新堿新鹽新堿新鹽注：反應(yīng)物必須都溶于水注：反應(yīng)物必須都溶于水如如2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(現(xiàn)象：藍(lán)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀色沉淀)5、鹽、鹽a鹽鹽b新鹽新鹽c新鹽新鹽d注：反應(yīng)物必須都溶注：反應(yīng)物必須都溶于于水。如水。如NaClAgNO3=AgCl+NaNO3注意注意；堿酸性氧化物堿酸性氧化物鹽水，不屬于復(fù)分解鹽水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)。如。如2NaOHCO2=Na2CO3+H2O變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)

14、生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng)： 由由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)?？煽珊?jiǎn)記為簡(jiǎn)記為A+B=AB.二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)：由由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。表示表示為為AB=A十十B三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)：一一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

15、應(yīng)叫置換反應(yīng)一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。可可簡(jiǎn)記為簡(jiǎn)記為AB+C=A+CB四、復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)?？煽珊?jiǎn)記為簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否需要發(fā)生是否需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化 表現(xiàn)表現(xiàn)出來(lái)出來(lái)物理性質(zhì)物理性

16、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念概念物質(zhì)不需要發(fā)生化物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)質(zhì)實(shí)例實(shí)例顏色、氣味、狀態(tài)、顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、吸附性等。發(fā)性、吸附性等?？扇夹?、氧化性、可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒酸性、堿性、毒性等。性等。區(qū)別區(qū)別是否要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)是否要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)請(qǐng)將請(qǐng)將A物理性質(zhì)，物理性質(zhì)，B化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，C物理變化，物理變化，D化學(xué)變

17、化的序號(hào)填入適當(dāng)括號(hào)內(nèi)?；瘜W(xué)變化的序號(hào)填入適當(dāng)括號(hào)內(nèi)。用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘食物腐敗食物腐敗紙張能燃燒紙張能燃燒在通常情況下，氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有在通常情況下，氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體氣味的氣體點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭油滴下，蠟燭越來(lái)越點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭油滴下，蠟燭越來(lái)越短短鎂條在空氣中燃燒了鎂條在空氣中燃燒了變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)本

18、質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否需要發(fā)生是否需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化 表現(xiàn)表現(xiàn)出來(lái)出來(lái)H2OOHHNH3金剛石石墨石墨變科物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否產(chǎn)生是否產(chǎn)生新新的物質(zhì)的物質(zhì)特征：特征：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本基本類型：類型：熟悉定義熟悉定義會(huì)判斷會(huì)判斷物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別是否需要發(fā)生是否需要發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化 表現(xiàn)表現(xiàn)出來(lái)出來(lái)( (宏觀宏觀) )( (微觀微觀) )( (宏觀宏觀) )元素元素具有相具有相同核電核數(shù)同核電核數(shù)( (即即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) ) 一類一類原子原子的的總稱總稱。120120號(hào)

19、元素名稱、符號(hào)號(hào)元素名稱、符號(hào)鉀鉀 鈣鈣( (宏觀宏觀) )元素元素具有相具有相同核電核數(shù)同核電核數(shù)( (即即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) ) 一類一類原子原子的的總稱總稱。120120號(hào)元素名稱、符號(hào)號(hào)元素名稱、符號(hào)性性 質(zhì)質(zhì)化合價(jià)化合價(jià) 一一種元素一定數(shù)目的原子跟其它種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子元素一定數(shù)目的原子化合的化合的性質(zhì)，叫這性質(zhì)，叫這種元素的種元素的化合價(jià)。化合價(jià)。熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)鉀鉀鈉鈉Na銀銀Ag氫氫+價(jià)；價(jià)；鈣鈣a鎂鎂g鋇鋇Ba鋅鋅n+價(jià)價(jià)；銅銅Cu+，+2,鋁鋁Al+；鐵鐵Fe+，+3,氧氧O-2.化合價(jià)化合價(jià)的表示方法：的表示方法：在在

20、元素符號(hào)正上方元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。+2元素化合價(jià)的元素化合價(jià)的規(guī)律規(guī)律:化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零為零單質(zhì)中元素化合價(jià)為零單質(zhì)中元素化合價(jià)為零化合物里，氫元素通常顯化合物里，氫元素通常顯+價(jià)，氧元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯-價(jià)，價(jià)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素跟金屬元素或氫元素金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合時(shí)通常顯負(fù)價(jià)化合時(shí)通

21、常顯負(fù)價(jià) 1.碘酸碘酸鉀鉀KIO3中中碘碘I的化合價(jià)為（的化合價(jià)為（）A1B5C7D32.下列含氯的物質(zhì)中：下列含氯的物質(zhì)中：Cl2，HClO，NaCl，HClO3，HClO4。氯氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)樵氐幕蟽r(jià)由低到高的順序?yàn)開(kāi)。3.標(biāo)標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：A12O3FeCl3KMnO4NH4NO3B +3 -2-1+3+1-2+7+1-2-3+5( (宏觀宏觀) )元素元素具有相具有相同核電核數(shù)同核電核數(shù)( (即即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) ) 一類一類原子原子的的總稱總稱。120120號(hào)元素名稱、符號(hào)號(hào)元素名稱、符號(hào)性性 質(zhì)質(zhì)化合價(jià)化合價(jià) 一一種

22、元素一定數(shù)目的原子跟其它種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子元素一定數(shù)目的原子化合的化合的性質(zhì)，叫這性質(zhì)，叫這種元素的種元素的化合價(jià)。化合價(jià)。熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)+2十字十字 交叉交叉化學(xué)式化學(xué)式用用元素符號(hào)元素符號(hào)和和數(shù)字?jǐn)?shù)字的組合表的組合表示示純凈物純凈物組成的式子組成的式子組成組成元素元素微粒微粒個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比純凈物都有其純凈物都有其固定的組成固定的組成 書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)口訣口訣：正價(jià)前正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；負(fù)價(jià)后；標(biāo)價(jià)標(biāo)價(jià)數(shù)，化簡(jiǎn)價(jià)交叉，檢驗(yàn)為零數(shù)，化簡(jiǎn)價(jià)交叉，檢驗(yàn)為零正寫(xiě)正寫(xiě)反讀反讀( (后讀先寫(xiě)后讀先寫(xiě)) ) 請(qǐng)用我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)名稱或者化學(xué)式填寫(xiě)： 水 O2 二氧化碳

23、P2O5氧化鎂 Mg 硫 SO2 H2OCO2MgOS二氧化硫二氧化硫鎂鎂五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣分分子子( (微觀微觀) )原原子子離離子子( (原子團(tuán)原子團(tuán)) )構(gòu)成構(gòu)成帶電帶電原原子子核核電電子子質(zhì)質(zhì)子子中中子子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖熟練書(shū)寫(xiě)熟練書(shū)寫(xiě)120120號(hào)元素號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖分分子子( (微觀微觀) )原原子子離離子子( (原子團(tuán)原子團(tuán)) )構(gòu)成構(gòu)成帶電帶電原原子子核核電電子子質(zhì)質(zhì)子子中中子子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖原子團(tuán)原子團(tuán)名稱名稱氫氧根氫氧根碳酸根碳酸根硫酸根硫酸根磷酸根磷酸根硝酸根硝酸

24、根銨根銨根高錳酸高錳酸根根原子團(tuán)原子團(tuán)符號(hào)符號(hào)OHCO3SO4PO4NO3NH4MnO4化合價(jià)化合價(jià)-1-2-2-3-1+1-1對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)離子離子OH- -CO32-SO42-PO43-NO3-NH4+MnO4-代表物代表物NaOHNa2CO3Na2SO4Na3PO4NaNO3NH4NO3KMnO4CO2二氧化碳二氧化碳二氧化碳由碳元素二氧化碳由碳元素和氧元素組成和氧元素組成一個(gè)二氧化一個(gè)二氧化 碳分子碳分子一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成化學(xué)式表示的意義：化學(xué)式表示的意義：( (宏觀宏觀) )( (微觀微觀) )H H2 2O O2表示個(gè)

25、水分子表示個(gè)水分子 表示表示每個(gè)水分子每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子中有個(gè)氫原子（1 1）a a表示表示有有a a個(gè)這樣的微粒個(gè)這樣的微粒（2 2）b b表示表示一個(gè)分子中某種原子的個(gè)數(shù)一個(gè)分子中某種原子的個(gè)數(shù). . aRbc c（3 3）c c表示表示一個(gè)離子帶一個(gè)離子帶c c個(gè)單位正（負(fù)）電荷個(gè)單位正（負(fù)）電荷思考：思考：2H2H2 20 0中中“2”2”表示的意義表示的意義理解化學(xué)式中數(shù)字的含義理解化學(xué)式中數(shù)字的含義( (宏觀宏觀) )( (微觀微觀) ) 1.指出下列符號(hào)中，數(shù)字“”所表示的意義 l l3+ Al NH3 3H2O +3分析 化學(xué)用語(yǔ)中各種數(shù)字所代表的意義，主要有以下幾種：粒子

26、前面的數(shù)字，表示粒子的數(shù)目；粒子中元素符號(hào)右下方數(shù)字表示粒子中某元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)；粒子右上方數(shù)字表示粒子(離子、原子核等)所帶的電荷數(shù)；粒子符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)解答解答個(gè)鋁原子；個(gè)鋁離子帶個(gè)單位正電荷個(gè)鋁原子；個(gè)鋁離子帶個(gè)單位正電荷；鋁鋁元素化合價(jià)為元素化合價(jià)為+價(jià)價(jià)；個(gè)氨分子含有個(gè)氫原子個(gè)氨分子含有個(gè)氫原子；個(gè)水分子個(gè)水分子 2.寫(xiě)出下列式子中特殊要求部分的含義。 10 Ag中的“10”表示_，H2SO4中“4”表示_， 3CO2中“3”表示_，2Fe3+中“3”表示_, Al2O3中“3”表示_。H2O中“2”表示_， “2”表示 _ 2Hg 2+中“2”表示_， “2”表示_。+3-2銀原子的個(gè)數(shù)為“10”每個(gè)硫酸分子中含4個(gè)氧原子二氧化碳的分子個(gè)數(shù)為“3”每個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷在氧化 鋁中鋁顯3價(jià)每個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子水中氧元素顯2價(jià)汞離子個(gè)數(shù)為“2”每個(gè)汞離子帶2個(gè)單位的正電