山西省太原市2016屆高三化學(xué)上學(xué)期段考試卷(一)

1、2015-2016學(xué)年山西省太原市高三（上）段考化學(xué)試卷（一）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分請將正確選項的序號填入下面的答案欄內(nèi)）1下列化學(xué)用語正確的是( )A14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O2的電子式：C的電子式：D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子O2牙齒潔白，人人喜歡將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是( )ACl2BHNO3CNa2O2DH2O23下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)正確的是( )A用石英砂制太陽能電池B高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材C液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑DFe比Cu活潑，可用FeCl3溶液

2、腐蝕線路板上的Cu4過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性下列說法不正確的是( )A過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉B1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023CNa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑D將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等5常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是( )A無色溶液：Na+、K+、SO42、MnO4BpH=1的溶液中：Fe2+、SO42、Cl、NO3C使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+、D水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：K+、Cl、Ba2+、Br

3、6下列表達(dá)正確的是( )A溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32、SO42、OHB新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32、SO32、C醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2Na+2Na+Cl27設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)目為NAB.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA8下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物

4、質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有( )序號XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2ABCD9下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是( )A用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br2Cl+Br2B海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C海水中的Na+、Cl結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵D從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)

5、層電子總數(shù)的3倍下列說法不正確的是( )A元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱CW、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵D由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性11根據(jù)元素周期律，對下列事實進(jìn)行歸納推測，推理不合理的是( )事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素都是半導(dǎo)體材料，CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)AABBCCDD12下列實驗方案中，不能測定Na2CO

6、3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A取ag混合物充分加熱，剩余bg固體B取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgC取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體13下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br可以大量共存B能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性C與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32+2Fe3+H2O=SO42+2Fe2+2H+D和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2+OH+

7、HSO3=CaSO3+H2O14下列陳述和均正確，并存在因果關(guān)系的是( )陳述陳述ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀B非金屬性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物AABBCCDD15下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是( )A檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液B過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色C制備氫氧化亞

8、鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”16向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁X和Y可能是( ) ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液AABBCCDD17用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )A用圖a所示裝置干燥SO2氣體B用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C

9、用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D用圖d所示裝置測量氨氣的體積18工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應(yīng)中( )A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10LSO2就會放出2.5LCO2二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題只有一個選項符合題意要求，請將正確選項的序號填入答案欄內(nèi)）19利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是( )AFeS2SO2H2SO3H2SO4B石英砂粗

10、硅粗SiCl4高純硅C提取食鹽后的母液含Br2的液體粗Br2Br2D鋁土礦NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3Al20用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到( )實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的ID步驟4：檢驗碘元素AA、BB、CC、DD、21實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，

11、充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO322有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生第二份加足量BaCl2溶

12、液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是( )A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能確定原溶液是否含有K+、NO3C實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：223鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2molL1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法不正確的是( )A5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的

13、質(zhì)量分別為2.4g、2.7gB溶解5.1g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1molC生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6gD若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2molL1三、必做題（本題包括4小題，共56分）24元素單質(zhì)機(jī)器化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素的相關(guān)知識回答下列問題化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是a單質(zhì)的熔點降低b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c原子半徑和離子半徑均減小d氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱

14、，酸性增強(qiáng)（2）原子的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)相同的元素為_（填名稱），氧化性最弱的簡單陽離子為_（填離子符號）（3）已知：工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2（5）若不加催化劑，KClO3400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比是1：1，_寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_25（16分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略）A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最

15、多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/mol）請回答下列問題：（1）組成A的元素在周期表中的位置是_（2）F的電子式_，含有的化學(xué)鍵類型是_（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_；若此反應(yīng)中生成VL的氣體D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol（用含V的代數(shù)式表示）（6）有同學(xué)認(rèn)為強(qiáng)酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是_26氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑已知MgCO3分解溫度402，CaCO3分解溫度900，以白云石（化學(xué)式MgCO3CaCO

16、3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式為_（2）“研磨”的目的是_（3）加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是_（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是_27（16分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料某小組通過查閱資料，進(jìn)行如圖研究ICu2O的制取資料：1氧化亞銅：化學(xué)式Cu2O，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化為二價銅和銅單質(zhì)氧化亞銅在1800時分解，在干燥空

17、氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為2氧化銅氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時會有少量氧化銅生成（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學(xué)方程式為+NaOH+Cu2O+3H2O實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯、膠頭滴管外，還需要_檢驗樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸（2）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變藍(lán)，則說明樣品中含有CuO雜質(zhì)乙同學(xué)認(rèn)為此推理不合理，用離子反應(yīng)方程式解釋原因：_（3）甲同學(xué)通過反思，認(rèn)為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品

18、中是否含有CuO雜質(zhì)，在方案（1）實驗基礎(chǔ)上急速定量研究，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)有_、_方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行實驗，通過測定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量進(jìn)行計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅（4）裝置a中所加的酸是_（填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是_（5）點燃裝置c中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是_（6）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間氣體至硬質(zhì)玻璃管冷卻，原因是_四、選做題（12分，以下兩題任選一題作答）29可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：（1）A的名稱是_A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（2）BC的反應(yīng)類型是_（3）寫出DE

19、的化學(xué)方程式：_（4）G的分子式是_，含有的官能團(tuán)是_（填名稱），1molG最多能和_molH2反應(yīng)（5）E有多種同分異構(gòu)體，除E外，同時符合下列條件的共_種含酯基 苯環(huán)上有兩個取代基 含苯環(huán)且能使氯化鐵溶液顯色（6）F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)，其中核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積之比為2：3的為_（寫結(jié)構(gòu)簡式）2015-2016學(xué)年山西省太原市高三（上）段考化學(xué)試卷（一）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分請將正確選項的序號填入下面的答案欄內(nèi)）1下列化學(xué)用語正確的是( )A14C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O2的電子式：C的電子式：D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子O

20、【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合 【專題】化學(xué)用語專題【分析】A碳原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=6，最外層含有4個電子；B雙氧水為共價化合物，不存在陰陽離子；C氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)【解答】解：A14C原子核電荷數(shù)為核外電子總數(shù)都是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；BH2O2分子為共價化合物，電子式中不存在括號和電荷，H2O2分子的電子式為，故B錯誤；C氯化銨為離子化合物，存在銨根離子和氯離子，其正確的電子式為，故C錯誤；D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其正確的表示方法為818

21、O，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力2牙齒潔白，人人喜歡將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是( )ACl2BHNO3CNa2O2DH2O2【考點】鈉的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì) 【分析】牙齒漂白劑應(yīng)無毒，在口腔內(nèi)反應(yīng)后的產(chǎn)物無毒，無腐蝕性；【解答】解：雖然都具有漂白性，但C12的水溶液有毒，HNO3具有腐蝕性，Na2O2能與水劇烈反應(yīng)且生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，雙氧水還原產(chǎn)物是水，

22、適合漂白牙齒故選D【點評】本題考查常見的漂白劑，難度不大，注意C12、HNO3、Na2O2、雙氧水漂白性的區(qū)別3下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)正確的是( )A用石英砂制太陽能電池B高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材C液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑DFe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu【考點】碳族元素簡介；氨的物理性質(zhì)；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理 【專題】元素及其化合物【分析】A石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅；B用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成本太高；C液氨在揮發(fā)時會吸收大量的熱；D三價鐵離子的氧化性大于銅離子【解答】解：A石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅

23、是光導(dǎo)纖維的主要成分，太陽能電池的主要成分是硅，故A錯誤；B工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，如果用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵，則導(dǎo)致成本較高，工業(yè)上利用碳還原鐵礦石來制備鐵，故B錯誤；CC液氨在揮發(fā)時會吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍的溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，故C正確；D三價鐵離子的氧化性大于銅離子，所以可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu，與Fe的活潑性無關(guān)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了金屬的冶煉、鐵離子的性質(zhì)、硅及其化合物的用途等知識點，明確反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)來分析解答，題目難度不大4過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性下列說法不正確的是( )A過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸

24、鈉B1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目約為6.02×1023CNa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑CO2是還原劑D將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別溶于等質(zhì)量的足量水中所得溶液的質(zhì)量相等【考點】鈉的重要化合物 【專題】元素及其化合物【分析】過氧化鈉電子式為：，是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，具有強(qiáng)氧化性，可與木炭、鋁粉以及二氧化硫等反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，沒有氧氣生成，故A正確；B氧化鈉電子式為：，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為6.02×1023，故B正確；C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生

25、成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；D根據(jù)反應(yīng)方程式：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知式中等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2消耗H2O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多，則所得溶液的質(zhì)量相等，故D正確故選C【點評】本題考查了過氧化鈉性質(zhì)的應(yīng)用分析，為高頻考點，側(cè)重于過氧化鈉氧化性的考查，注意把握題給信息以及過氧化鈉的構(gòu)成特點，題目難度中等5常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是( )A無色溶液：Na+、K+、SO42、MnO4BpH=1的溶液中：Fe2+、SO42、Cl、NO3C使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl、SO42

26、、Fe3+、D水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：K+、Cl、Ba2+、Br【考點】離子共存問題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A有顏色的離子不能大量共存；BpH=1的溶液呈酸性；C使酚酞變紅的溶液呈堿性；D水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液可能呈酸性或堿性【解答】解：AMnO4有顏色，不符合題目無色要求，故A錯誤；BpH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存，故C錯誤；D水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液，水的電

27、離受到抑制，可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確故選D【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大6下列表達(dá)正確的是( )A溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32、SO42、OHB新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32、SO32、C醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2Na+2Na+Cl2【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A氫氧根離子與鎂離子、碳酸氫根離

28、子離子反應(yīng)；B氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，能夠與碳酸根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)；C醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；D惰性電極電解熔融氯化鈉，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極鈉離子得到電子生成金屬鈉【解答】解：AMg2+、HCO32與OH之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B新制的氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，溶液中存在電離氫離子，CO32能夠與氫離子反應(yīng)，SO32易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C醋酸與碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯誤；D惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成金屬鈉和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2

29、Cl+2Na+2Na+Cl2，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子方程式判斷、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)目為NAB.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、標(biāo)況下HF

30、為液態(tài)；B、鐵離子是弱堿陽離子；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molFemolCl2來分析【解答】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molFemolCl2，故0.1mol氯氣要想反應(yīng)完全，需要0.15mol氯氣，故鐵過量，氯氣能完全反應(yīng)，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.

31、2NA個，故D正確故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有( )序號XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2ABCD【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 【分析】Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu；鈉與水反應(yīng)生成氫

32、氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉；氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣；Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe【解答】解：Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉，故正確；氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與

33、稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣，故正確；Fe與Cl2反應(yīng)可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯誤，故選A【點評】本題主要考查的是常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，屬于中等難度題目9下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是( )A用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br2Cl+Br2B海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C海水中的Na+、Cl結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵D從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂【考點】海水資

34、源及其綜合利用 【分析】A、海水中溴元素以離子形式存在，需要氧化劑氧化溴離子；B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融固體得到鉀；C、海水中離子自由移動，結(jié)晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵；D、海水中加入沉淀劑得到氫氧化鎂沉淀，過濾后用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，再經(jīng)過電解可制金屬鎂【解答】解：A、海水中溴元素以離子形式存在，海水提溴是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，發(fā)生Cl2+2Br2Cl+Br2，故A正確；B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融KCl得到鉀，必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C、海水中離子自由移動，結(jié)晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯

35、離子形成離子鍵，結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵，故C正確；D、海水中加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合海水提鎂，故D正確；故選B【點評】本題考查了海水資源的分析判斷，主要是海水提取溴、鈉、鉀、鎂、氯化鈉的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍下列說法不正確的是( )A元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱CW、Z兩種

36、元素形成的化合物中肯定不含共價鍵D由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z族序數(shù)之和為11，則Y的原子序數(shù)為116=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數(shù)比O大，故W為Na，據(jù)此解答【解答】解：Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z族序數(shù)之

37、和為11，則Y的原子序數(shù)為116=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數(shù)比O大，故W為NaA元素Z、W的簡單離子的核外電子數(shù)都為10，則電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B非金屬性Z（O）Y（N），元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；CW、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D由X、Y、Z三種元素形成化合物，如為NH3H2O，則溶液呈堿性，故D正確，故選C【點評】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點判斷元

38、素的種類11根據(jù)元素周期律，對下列事實進(jìn)行歸納推測，推理不合理的是( )事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素都是半導(dǎo)體材料，CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)AABBCCDD【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【分析】A同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易；B在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處

39、的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易【解答】解：A同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣越容易，金屬性BaCaMg，則金屬單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣劇烈程度BaCaMg，所以Ba與水反應(yīng)會更快，故A正確；B在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性ClBrI，所以氫化物的穩(wěn)定性HClHBrHI，則HBr的分解溫度介于二者之間，故C正

40、確；D元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性SPSi，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D正確；故選B【點評】本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，題目難度不大12下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A取ag混合物充分加熱，剩余bg固體B取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgC取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)

41、的計算；物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計 【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】A此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；C根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；D根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解【解答】解：ANaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B正確；CNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出

42、Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；DNa2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤；故選B【點評】本題考查混合物反應(yīng)的計算、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?3下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是( )A該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br可以大量共存B能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性C與FeCl3反應(yīng)的離子方程式

43、：SO32+2Fe3+H2O=SO42+2Fe2+2H+D和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O【考點】離子方程式的書寫；離子共存問題 【分析】A氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣能夠氧化亞硫酸氫鈉；B碘單質(zhì)具有氧化性，能夠與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C亞硫酸氫根離子不能拆開；D氫氧化鈣足量，離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫【解答】解：ACl2、Br之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣也能夠氧化NaHSO3，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NaHSO3溶液具有還原性，不是漂白性，故B錯誤；CNaH

44、SO3與FeCl3反應(yīng)中，亞硫酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式：HSO3+2Fe3+H2O=SO42+2Fe2+3H+，故C錯誤；DNaHSO3和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力14下列陳述和均正確，并存在因果關(guān)系的是( )陳述陳述ABaSO4難溶于水SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀B非金屬性：Cl

45、S酸性：HClO3H2SO4C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物AABBCCDD【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物 【專題】元素及其化合物【分析】ASO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀；B非金屬性：ClS，可比較最高價氧化物水化物的酸性；C由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因；DSO2為酸性氧化物【解答】解：ASO2氣體通入Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，陳述和均正確，但不存在因果關(guān)系，故A不選；B非金屬性：ClS，可比較最

46、高價氧化物水化物的酸性，陳述正確，錯，不存在因果關(guān)系，故B不選；C由溶解度可分析飽和溶液晶體析出的原因，陳述和均正確，并存在因果關(guān)系，故C選；DSO2為酸性氧化物，陳述正確，錯誤，不存在因果關(guān)系，故D不選；故選C【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大15下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是( )A檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液B過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液

47、顯紅色C制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”【考點】化學(xué)實驗方案的評價；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【專題】實驗評價題；元素及其化合物；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】A紅磚粉末中加入鹽酸，生成氯化鐵；B過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；C邊加邊攪拌，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；D生成的氫氧化銅加熱易分解【解答】解：A紅磚粉末中加入鹽酸，生成氯化鐵，則充分反

48、應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液為血紅色，可檢驗，故A正確；B過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，故B錯誤；C向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故C錯誤；DCuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅，CuO為黑色，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把

49、握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大16向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁X和Y可能是( ) ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液AABBCCDD【考點】實驗裝置綜合；化學(xué)實驗方案的評價 【專題】元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作【分析】四種氣體中能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，然后結(jié)合通入氣體和Y中試劑成分分析【解答】解

50、：若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2，A關(guān)閉活塞K，若X氣體為SO2，通入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，無氣體加入澄清石灰水，則澄清石灰水不會變渾濁，故A錯誤；B若X是Cl2，打開活塞K，氯氣能夠使品紅溶液褪色，關(guān)閉活塞K，Cl2通入Na2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)放出二氧化碳，從而使澄清石灰水變渾濁，故B正確；CHCl不會使品紅溶液褪色，故C錯誤；D若X是NO2，通入亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和NO，NO不與澄清石灰水不反應(yīng)，則澄清石灰水不會變渾濁，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見氣體的性

51、質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握性質(zhì)方案設(shè)計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰?7用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )A用圖a所示裝置干燥SO2氣體B用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體C用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出D用圖d所示裝置測量氨氣的體積【考點】化學(xué)實驗方案的評價 【專題】實驗評價題【分析】A干燥氣體，大口進(jìn)，小口出；B圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作；C水在上層，分液時避免上下層液體混合；D氨氣極易溶于水【解答】解：A干燥氣體，大口進(jìn)，小口出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故A錯誤；B圖為蒸發(fā)結(jié)晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B

52、正確；C水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；D氨氣極易溶于水，不能將水排出測定其體積，故D錯誤；故選B【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大18工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2在該反應(yīng)中( )A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10LSO2就會放出2.5LCO2