離子濃度大小比較

1、溶液中離子濃度溶液中離子濃度大小比較大小比較（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）主講人：嚴(yán)智思主講人：嚴(yán)智思黃梅國(guó)際育才高級(jí)中學(xué)黃梅國(guó)際育才高級(jí)中學(xué)溶液中離子濃度大小的比較方法溶液中離子濃度大小的比較方法：1 1、注意一個(gè)、注意一個(gè)“影響影響” 比較同一離子濃度時(shí)，要注意其他離子對(duì)該離子比較同一離子濃度時(shí)，要注意其他離子對(duì)該離子濃度的影響。濃度的影響。 2 2、緊抓兩個(gè)、緊抓兩個(gè)“微弱微弱” 弱電解質(zhì)的電離是弱電解質(zhì)的電離是微弱微弱的，同時(shí)注意考慮水的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在。的電離的存在。 弱離子的水解弱離子的水解 一般是微弱一般是微弱 的。的。回顧復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí):3 3、明確三個(gè)、明確三個(gè)“主次主次

2、” 多元弱酸分步電離，以多元弱酸分步電離，以第一步電離第一步電離為主，其余各步電為主，其余各步電離為次；多元弱酸的酸根離子水解時(shí)，以離為次；多元弱酸的酸根離子水解時(shí)，以第一步水解第一步水解為主，為主，其余各步水解為次。其余各步水解為次。 弱酸的酸式鹽，弱酸的酸式鹽，如如NaHSONaHSO3 3 ,NaH ,NaH2 2POPO4 4 電離電離大于大于水解水解, ,溶液顯溶液顯酸酸性；性；如如NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4 電離電離小于小于水解水解, ,溶液顯溶液顯堿堿性；性； 【小結(jié)歸納小結(jié)歸納】 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶

3、溶液液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤夯旌先芤夯旌先芤核峄驂A溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）首先首先必須有正確的思路：必須有正確的思路： 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的是高考的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知之一。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、電離平衡、電離程度、水的電離、pHpH值、離值、離子反應(yīng)、鹽類水解子反應(yīng)、鹽類

4、水解等基本概念的掌握程度及等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 1：寫出磷酸中各離子濃度大小關(guān)系：寫出磷酸中各離子濃度大小關(guān)系? H3PO4 H2PO4- + H+ H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+ H2O OH- + H+ c（H+） c（H2PO4-） c（HPO42-）c（PO43-）c（OH-）【隨堂檢測(cè)】【隨堂檢測(cè)】 2 2寫出寫出NaHSNaHS溶液溶液中各中各離子濃度的大小關(guān)系離子濃度的大小關(guān)系？ NaHS = Na NaHS = Na+ + + HS + HS- -; ; HS HS- - H H+

5、+ +S +S2-2-; ; HS HS- - +H +H2 2O HO H2 2S +OHS +OH- -; ; H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - c(Nac(Na+ + )c(HS )c(HS- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +)c(S)c(S2-2-) )水解水解 電離電離 ，堿性，堿性C3 3在在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列關(guān)系正確溶液中，下列關(guān)系正確的是的是( () )A Ac(Nac(Na) )2c(CO2c(CO3 32-)2-) B Bc(OHc(OH) )2c(H2c(H) )C Cc(HCOc(HC