《質(zhì)量守恒定律》ppt課件

1、第五單元第五單元 化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)反應(yīng)的表示課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 什么是化學(xué)變化？什么是化學(xué)變化？ 化學(xué)變化最主要的特征化學(xué)變化最主要的特征是有新物質(zhì)生是有新物質(zhì)生成，即物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，分成，即物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，分子種類也發(fā)生變化。子種類也發(fā)生變化。猜猜想想?反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和= = 或或 或或 拉拉瓦瓦錫錫使使用用的的實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀儀器器拉瓦錫拉瓦錫 1774 1774年，拉瓦錫用精確年，拉瓦錫用精確的的定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。反映前量之

2、間的變化關(guān)系。反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。變。這難道是巧合嗎？這難道是巧合嗎？ 在密閉容器中密閉容器中點(diǎn)燃紅磷方案方案1 1：紅磷燃燒前后：紅磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定注意觀察：注意觀察：1 1. .錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.2.氣球的變化情況；氣球的變化情況；3.3.托盤天平的變化情況。托盤天平的變化情況。 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小氣球先變大后變小, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：紅磷紅磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物

3、質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和現(xiàn)象現(xiàn)象：=總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量=氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。瓶塞。鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定方案方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體生成，溶液由生成，溶液由藍(lán)色藍(lán)色逐漸逐漸變成變成淺綠色淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 天平平衡天平平衡總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量=Fe + CuSO4 =Cu + F

4、eSO4銀白色銀白色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色淺綠色淺綠色質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于解釋只適用于解釋化學(xué)變化化學(xué)變化 例如：例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對(duì)嗎明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對(duì)嗎?不對(duì)，因?yàn)檫@是一個(gè)不對(duì)，因?yàn)檫@是一個(gè)物理變化物理變化，不能用質(zhì)量守恒，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。定律解釋解釋。跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)：1、1 1、在、在A AB=CB=C中，若中，若a a克克 A

5、A完全反應(yīng)完全反應(yīng)生成生成c c克克C C，即消耗，即消耗B B為（為（ ）克。）克。2、C+O2 CO2反應(yīng)中，反應(yīng)中，1010克克C C與與1616克克O2反應(yīng)后反應(yīng)后 ，有，有4 4克克C C剩余，反應(yīng)物剩余，反應(yīng)物C C的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ）克，生成的）克，生成的CO2的質(zhì)量的質(zhì)量是（是（ ）克）克點(diǎn)燃點(diǎn)燃c-a622將稀鹽酸倒將稀鹽酸倒入燒杯中入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向

6、右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平怎么反應(yīng)后天平不平衡了不平衡了呢？呢？那么，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？那么，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的反應(yīng)后稱量到的改進(jìn)后改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)裝置鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光，放出熱量，生成，放出熱量，生成白色固體白色固體同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生 小結(jié)：小結(jié)：在在有氣體有氣體參加或生成的化學(xué)變化參加或生成的化學(xué)變化中

7、，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須須在密閉容器中在密閉容器中進(jìn)行進(jìn)行把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于、只適用于化學(xué)變化化學(xué)變化，不包括，不包括物理變化物理變化2、是指、是指質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒， 而不是而不是體積體積、分子個(gè)分子個(gè)數(shù)數(shù)守恒守恒 。3、“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不能忽略不能忽略氣體、沉淀氣體、沉淀。4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)”，沒沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和

8、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子思考：思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，元素的種類元素的種類 。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變不變不變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖

9、氧原子氧原子氫原子氫原子 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定不變一定不變： 原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量微觀微觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量宏觀宏觀結(jié)果：結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變不變（六不變）（六不變） 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定一定改變改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類（微觀）分子的種類可能可能改變改變： 分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù) 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光“水水變成含碳元素的變成含碳元素的

10、高價(jià)高價(jià)的的汽油、汽油、柴油，柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變判斷題：判斷題：高錳酸鉀受熱分解后高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：練習(xí)： 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_ ，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_， 這個(gè)規(guī)律叫做這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量

11、守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_ 沒有改變，沒有改變，_ 沒有增減，沒有增減， _ 沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組合成其它物質(zhì)。重新組合成其它物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子練習(xí)：練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和和氧氣氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中，試推斷該化合物的組成元素中一定有一定有_ 元素。元素。氫氫、氧氧 判斷判斷: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量

12、保持不變。 ( )1、 蠟燭蠟燭+O2 CO2+H2O中，蠟燭一定中，蠟燭一定含有（含有（ ）元素，可能含有（）元素，可能含有（ ）元素。）元素。點(diǎn)燃點(diǎn)燃跟綜練習(xí)：2、2AB2+B2=2C中，中，C的化學(xué)式為的化學(xué)式為（ ）。）。C和 HOAB33、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。1 在化學(xué)變化前后，肯定在化學(xué)變化前后，肯定 沒變的是（沒變的是（ ）原子的數(shù)目；原子的數(shù)目；分子的分子的數(shù)目；數(shù)目；元素的種類；元素的種類；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)的物

13、質(zhì)的種類；種類；原子的種類。原子的種類。A B C D B2 X在氧氣中燃燒的化學(xué)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為方程式為XO2CO2H2O，則有關(guān)，則有關(guān)X的組成描的組成描述正確的是（述正確的是（ ）。）。A 只含有只含有C、H元素元素 B 一定一定 含含C、H、O元素元素 C 一定含一定含C、H元素，元素， 可能可能含含O元素元素 D 一定含一定含C、O元素，可能元素，可能含含H元素元素點(diǎn)燃點(diǎn)燃C碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩,怎么辦怎么辦? 二二.化學(xué)方程式化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以

14、提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式2、表明反應(yīng)、表明反應(yīng)條件條件4、表示各物質(zhì)、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比之間粒子個(gè)數(shù)比1、表明反、表明反應(yīng)物應(yīng)物3、表明生成物、表明生成物討論討論: 化學(xué)方程式提供的信息： 化學(xué)方程式的意義（讀法）（1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）宏觀意義） 表示表示碳碳和和氧氣氧氣在在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成條件下反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生

15、成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意宏觀意 義）義） 表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）微觀意義） （粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）之比） 表示每表示每1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化個(gè)二氧化碳分子碳分子 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 4P + 5O2 2P2O5431

16、 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每表示每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化個(gè)五氧化二磷分子。二磷分子。2、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)， 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說你能說! ! 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光1 1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用X X、Y Y表示表示R R的的化

17、學(xué)式，其中正確的是（化學(xué)式，其中正確的是（ ） （A A）X X3 3Y Y2 2 （B B）X X2 2Y Y3 3 （C C）X X3 3Y Y4 4 （D D）XYXY2 22 2、鉛丹、鉛丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O , O , 根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（ ）A. Pb B. PbOA. Pb B. PbO C. Pb C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 BD 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣

18、信辛中學(xué) 高漢光高漢光3 3、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物質(zhì)恰好與物質(zhì)恰好與8 8克克B B物物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C C物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、無法確定、無法確定4 4、將、將27.527.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為17.917.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ( ） A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.

19、6克克 D D、14.914.9克克BA A27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒） 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2別漏了別漏了我我4、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D5、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。6

20、、環(huán)保部門常用、環(huán)保部門常用I I2O O5測(cè)定空氣受測(cè)定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的多的多少，可以判斷少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。CO2 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光7某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A8已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)

21、生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示中共有4種分子種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光9、A+B=C+D，現(xiàn)有，現(xiàn)有80克克A與一定量與一定量B恰好完恰好完全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成142克克C和和36克克D，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 克?？恕?0、蠟燭燃燒后生成了、蠟燭燃燒后生成了CO2和

22、和H2O，則蠟燭中，則蠟燭中一定含有一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。11.在在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，的發(fā)應(yīng)中，Z的的化學(xué)式用化學(xué)式用X、Y表示為表示為 。98碳、氫碳、氫氧氧X2Y5 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光12現(xiàn)將現(xiàn)將10gA和足量和足量B混合加熱混合加熱,A和和B發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成8gC和和4gD,則參則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1D 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光13. 4 g A物質(zhì)與物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余物質(zhì)，剩余3 g B。若將。若將7 g A與與3 g B混合反應(yīng)，混合反應(yīng)，則生成則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A9 g B10 g C8 g D3 gA 安徽省渦陽縣信辛中學(xué)安徽省渦陽縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 14.下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（的是（