燃燒熱能源(導(dǎo)學(xué)案)

1、編號 :_使用時間 :_ 年 _ 月_日班級：_小組：_姓名：_小組評價： _教師評價： _編寫：劉紅旗審核：張先斌審批：蘇自先選修四：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量選修四：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源課內(nèi)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解燃燒熱的概念；2、掌握有關(guān)燃燒熱的計算；3、了解能源的概念及其開發(fā)與利用。學(xué)習(xí)過程【自主學(xué)習(xí)】1、已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；H=-241.8 kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ； H = -285.8 kJ/mol； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ； H=-483.6 kJ/mol ；

2、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ； H=-571.6 kJ/mol則 H2 的燃燒熱為：。2、下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()A.1mol 物質(zhì)燃燒所放出的熱量B. 常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在 25、 1.01 105Pa 時， 1mol 物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D. 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變【教師引導(dǎo)學(xué)習(xí)】(一)燃燒熱1、定義：_。注意：(1)燃燒的物質(zhì)為mol純物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）。(2) 單質(zhì)或化合物燃燒生成穩(wěn)定的氧化物：a、氧化物狀態(tài)要穩(wěn)定；b、要完全燃燒（即生成的氧化物不能再燃燒）。一般指： C CO2 (g)S SO2(g

3、)H 2 H 2O(l)2、單位：。3、燃燒熱一般利用儀器由實驗測得。4、燃燒熱指每摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，只有數(shù)值， 無正、負(fù)；但用 H表示時，因是放熱，必須帶“”號。如： CH 4(g) + 2O2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)H= 890.0 kJ mol 1(1)在描述 CH 4 的燃燒熱是多少時，應(yīng)說“_ ”，是正值；不能說“ _ ”；(2)如用 H表示 CH 4 的燃燒熱是多少時，應(yīng)寫為_ 。5、意義如：C2H2 的燃燒熱為1299.6kJ/mol ，含義為 _ ?！竞献鲗W(xué)習(xí)】6、表示可燃物 燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1。

4、如：已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()，能表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為() 。A.2C2H (g) + 5O (g) = 4CO (g) + 2H2O(g) ；H = 4b kJ/mol222B.C H(g) + 5/2O2(g) = 2CO(g) + HO(l) ； H = 2b kJ/mol2222C.2C2H (g) + 5O (g) = 4CO (g) + 2H2O(l) ；H = 4b kJ/mol222D.2C 2H 2(g) + 5O 2( g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l)

5、； H = + 4b kJ/mol7、一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量的計算Q 放 n(可燃物 ) H( 燃燒熱 )如： 2CO(g) + O 2(g) =2CO 2(g) ； H= 566.0 kJ/mol ，則 CO 的燃燒熱為 _ ，完全燃燒 42g CO 所放出的熱量為 _。(二)能源1、能源就是能提供的自然資源， 包括_等。2、能源是國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可用來衡量一個國家或地區(qū)的發(fā)展和水平。3、能源的分類：一次 能 源太陽能、煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能、風(fēng)能等二次 能 源石油制品、煤氣、電能、酒精等常規(guī)能源煤、石油、天然氣、水能等新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、氫能、生物質(zhì)能可再生能源太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等不可再生能源煤、石油、天然氣、核能4、 如何解決我國的能源危機(jī)問題：【拓展提升】實驗測得25、 101kPa 時， 1g 乙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時所放出的熱量為53.3kJ：(1) 該