第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二年級(jí)化學(xué)周練試卷一一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共24分）1、下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導(dǎo)材K3C603、第三能層含有的軌道數(shù)為A、3 B、 5 C、 7 D、 94、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A、

2、0 B、1 C、 2 D、35、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是A、15 B、 33 C、 35 D、 516、 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+7、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A、Na, K, Rb B、N, P, As C、Si, P, Cl D、 O, S, Cl8、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是A、1S2 B、2S2 C、3S2 D、4S2二、選擇題（每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共24分）9、A、

3、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D.A肯定是金屬元素10、下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。11、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ

4、312、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A、該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B、該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C、該元素原子的M能層共有8個(gè)電子 D、該元素原子最外層共有3個(gè)電子13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb14、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s2

5、3p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p315、下列說(shuō)法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p616、據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3三、填空題（共72分）17、（3分）某元素最高化合價(jià)為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為 ，價(jià)電子構(gòu)型為 ，屬 區(qū)元素18、（10分）第

6、一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。 從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_； 上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是_、_； 上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_。（5） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個(gè)別元素的I1值出現(xiàn)反?，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_。E(砷)>E（硒） E（砷）&

7、lt;E（硒）E（溴）>E（硒） E（溴）<E（硒）19、（8分）下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11/345715/最低價(jià)態(tài)/2/431/31試回答下列問(wèn)題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是 （填編號(hào)）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)分子式） 。（3）某元素R的原子半徑為1.02×1010m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)

8、式為 ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出該化合物的電子式 。20、（9分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題（1）元素“o”在周期表中的位置是 。（2）畫(huà)出“c”的價(jià)電子排布式 。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填元素符號(hào)，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。21、(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族

9、，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子(用“”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“”表示)位于小正方體的中心。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是 (2) B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素C在元素周期表中的位置是 ；(3) A和E形成的化合物的電子式是 ，它的晶體類(lèi)型為 晶體。(4)C原子的電子排布式是 。22、（14分）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑

10、。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 3遍；向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 80之間至鐵屑耗盡；趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 3次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出Fe2的核外電子排布式 （2） 用軌道表示式表示Fe3的3d電子的排布情況 （3） Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與N

11、aClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO的電子式是，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4） 硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 。（5） 實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。（6） 實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 。23、（12分）X、Y、Z三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為 ，乙的電子式為 。(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑

12、， 甲的電子式 ，乙的化學(xué)式為 。(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，Y原子基態(tài)電子排布式為 。24、(6分)已知某元素的電離能（IA/kJ*mol-1）：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,試回答： （1）當(dāng)1mol該元素原子失去3mol電子時(shí)消耗的能量是多少？（2）該元素是否存在+1價(jià)離子？為什么？高二年級(jí)化學(xué)周練試卷答卷紙一、二選擇題(共48分)12345678910111213141516三、填空題（共72分）17、

13、 ， ， 18、（1）（2） ；（3） 、 ； （4） ； （5） 19、（1） （填編號(hào)） （2） （3） ； 20、（1） （2） （3） ， （填元素符號(hào)）（4） ； 21、（1） （2） ， （3） ， （4） 22、（1） （2） （3） ， （4） （5） （6） 23、（1） ， （2） ， （3） ， 24、（1） （2） 高二年級(jí)化學(xué)周練試卷答案一、二選擇題(共48分)12345678ABDDBACC910111213141516ACABACBADBCBDBC三、填空題（共72分）17、 1s22s22p63s23p63d34s2 ， 3d34s2 ， d 18、（1）（2） 從上到下依次減小 ；（3） 第三周期，A族 ； （4） 因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 ； （5） 19、（1） （填編號(hào)） （2） PCl3、CCl4 （3） H2SO4 ； 20、（1） 第四周期第VIII族 （2） 2s22p2 （3） Ar ， Al （填元素符號(hào)）（4） CH4 ； 21、（1） HF中分子間存在氫鍵，使