基化習(xí)題(1----6)

1、基礎(chǔ)化學(xué)練習(xí)題一、判斷題（對的打，錯(cuò)的打×）1. 一切屬于SI的單位都是我國的法定單位，反之亦然。 （ ）2. 0.5mol硫酸的質(zhì)量是49.0 g 。 （ ）3. “物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”可以簡稱為“物質(zhì)B的濃度”。 （ ）4. 若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度可近似相等。（ ）5. 0.9%的NaCl溶液就是NaCl = 9 g·L-1的溶液。 （ ）6.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。 ( )7.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點(diǎn)均表示氣、液兩相共存時(shí)的相應(yīng)溫度及壓力。( )8. 將

2、相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時(shí)的p、Tb、Tf、均相同。( )9. 若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。 ( )10. 某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。( )11中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的體積相同。（ ）12當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。（ ）13飽和氫硫酸（H2S）溶液中H+（aq）與S2-（aq）濃度之比為2：1。（ ）1

3、4Na2CO3溶液中H2CO3的濃度近似等于Kb2 。（ ）15NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于醋酸的解離平衡常數(shù)的倒數(shù)。（ ）16. 緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。（ ）17、在一定范圍內(nèi)稀釋緩沖溶液后，由于共軛堿與共軛酸的比值不變，故緩沖溶液的pH和緩沖容量均不變。（ ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入適量NaOH的方法來配制緩沖溶液。（ ）19、總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。（ ）20、正常人體血漿中，碳酸緩沖系的緩沖比為20：1，所以該緩沖系無緩沖作用。 （ ）21.溶膠都能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 （ ）22.膠體分散系

4、是非均相分散系。 （ ）23.向溶膠中加入高分子溶液時(shí)，溶膠的穩(wěn)定性增加。 （ ）24.分散系中，被分散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的連續(xù)介質(zhì)為稱為分散介質(zhì)。（ ）25.當(dāng)膠粒移動(dòng)時(shí)，膠團(tuán)從吸附層和擴(kuò)散層間分開。 （ ）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號選出）1. 下列符號中表示質(zhì)量的是（ ）A. M B. m C. W D. w E. 2. 下列符號中表示摩爾質(zhì)量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b3. 在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的是（ ）質(zhì)量摩爾濃度 物質(zhì)的量濃度 摩爾分?jǐn)?shù) 質(zhì)量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)A. B. C. D. E. 4.有下列水溶液：

5、0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、 0.100 mol·kg-1的NaCl、0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是( B )A. B. C. D. E. 5.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( B )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.05

6、0 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 6.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為( D )A. 溶液的體積 B. 溶液的溫度C. 溶質(zhì)的本性 D. 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)E. 以上都不對7. 50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時(shí)，測得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，則此非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( A )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2808. 欲較

7、精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是 ( C )A. 凝固點(diǎn)降低 B. 沸點(diǎn)升高C. 滲透壓力 D. 蒸氣壓下降E. 以上方法都不合適9、下列混合溶液中，具有緩沖作用的是（ ）A50 mLc（KH2PO4）= 0.10 mol·L-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液。B50 mL c（HAc）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液。C50 mL c（NH3）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 mol&

8、#183;L-1的溶液。D500 mL c（NaHCO3）= 0.10 mol·L-1的溶液+5 mL CO2飽和水溶液（常溫下CO2的摩爾溶解度為0.04 mol·L-1）。El升純水中加入c（HAC）= 0.01 mol·L-1和c（NaAc）= 0.01 mol·L-1的溶液各1滴。10、由相同濃度的HB溶液與B- 溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，則此緩沖溶液的pH為（ ）A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 E14.011、配制pH=9.30的緩沖溶液，下列緩沖對中最合適的是（ ）ANaHCO3-

9、Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33）BHAc - NaAc（HAc的pKa = 4.756）CNH4Cl NH3·H2O（NH3·H2O的pKb = 4.75）DNa2HPO4 Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32）EC2H5COOHC2H5COONa（C2H5COOH的pKa= 4.87）12、已知常溫下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列緩沖對中，最適合于配制pH為2.0的緩沖溶液的是（ ）A. H3PO4 ¾ B.¾ C.¾ D. H3PO4 ¾ E. H

10、3PO4 ¾13.下面對溶膠的敘述正確的是 （ ）A.溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性 B.溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性，并且是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 C.溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，且具有動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定性 D.溶膠是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，同時(shí)又具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性 E.溶膠不具有相對穩(wěn)定性14.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中的溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm。E.溶液中的溶質(zhì)微粒帶電

11、荷，膠體中分散質(zhì)微粒不帶電荷15.混合AgNO3和KI溶液制備AgI負(fù)溶膠時(shí)，AgNO3和KI間的關(guān)系應(yīng)是（ ）A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) < n (KI)16. 下列分散系中Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是 （ ）A.空氣 B.蔗糖水溶液C.高分子溶液 D.硫化砷溶膠E.蒸餾水17下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（ ）A. 單質(zhì)的氧化值為0 B. 氧的氧化值一般為-2C. 氫的氧化值只能為+1 D. 氧化值可以

12、為整數(shù)或分?jǐn)?shù)E. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為018已知(Zn2+/Zn)=0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，將這兩電對組成原電池，則電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為 ( )A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V19對于電池反應(yīng)Cu2+ + ZnCu + Zn2+，下列說法正確的是（ ）A. 當(dāng)c(Cu2+)c(Zn2+)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。B. 當(dāng)(Zn2+/Zn)(Cu2+/Cu) 時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。C. 當(dāng)Cu2+，Zn2+均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。D. 當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。E. 當(dāng)原電池的電

13、動(dòng)勢為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡。20已知(Fe2+/Fe)0.45V，(Ag+/Ag)0.80V，(Fe3+/Fe2+)0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是( )A. Ag+，F(xiàn)e2+ B. Ag+，F(xiàn)e C. Fe3+，F(xiàn)e D. Fe2+，Ag E. Fe3+，F(xiàn)e2+三、填空題 1.質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì)B的除以 的質(zhì)量。其單位是 。2.物質(zhì)的量濃度定義為物質(zhì)B的 除以 的體積。如果某一溶液的組成標(biāo)度用物質(zhì)的量濃度cB（mol·L-1）或質(zhì)量濃度B（g·L-1）表示時(shí)，二者之間的換算式是 ；若用物質(zhì)的量濃度cB（mol·L-1）和質(zhì)量分

14、數(shù)B互相換算時(shí)要以 為橋梁。3. 關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于 、 的 溶液。4. 稀溶液的依數(shù)性包括 、 、 和 。5. 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 和 ； 水的滲透方向?yàn)?或 。6按酸堿的質(zhì)子理論, 酸是 , 堿是 , 兩性物質(zhì)是 , 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。7考慮強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子之間的相互作用，應(yīng)該用 代替濃度，它的含義是 。8難溶強(qiáng)電解質(zhì)的同離子效應(yīng)使其溶解度 ，而其鹽效應(yīng)使其溶解度 。9、緩沖容量的影響因素中，緩沖比對緩沖容量的影響是：對同一緩沖溶液，當(dāng)總濃度相同時(shí)，緩沖比越接近于 ，緩沖容量越 。10、NaHCO3和Na2CO3組成的緩沖溶液，抗酸成分是 ，抗堿成分是 ，計(jì)

15、算該緩沖溶液pH的公式為 。該緩沖系的有效緩沖范圍是 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）11、影響緩沖容量的兩個(gè)重要因素是 和 。12. 、 和 是溶膠的基本特性。13.溶膠膠核的 或膠核表面的分子 可使膠粒帶電。四、計(jì)算題1 市售過氧化氫（俗稱雙氧水）含量為30%，密度為1.11kg·L-1。計(jì)算該溶液的濃度、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)。求算質(zhì)量摩爾濃度，需用溶劑的質(zhì)量做分母。這一步通過密度把溶液的體積轉(zhuǎn)換為溶液質(zhì)量可以求得，方法是：溶液質(zhì)量=溶液體積×密度；m(H2O)=溶液質(zhì)量- m(H2O2)。解 c(H2O2) = = 8.8 mol&#

16、183;L-1密度=1.11kg·L-1= b(H2O2)=11mol·kg-1x(H2O2) = = 0.162. 已知異戊烷C5H12的摩爾質(zhì)量M(C5H12) = 72.15 g·mol-1，在20.3的蒸氣壓為77.31 kPa?，F(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質(zhì)0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32 kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時(shí)Raoult定律中的常數(shù)K；（2）求加入的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解 （1） K = p0MA對于異戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol-1 =5578 kPa·g·mol-1 = 5.578 kPa·kg·mol-1 （2） 3. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。（1）計(jì)算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、H2A-、HA2-、A3-.（2）0.20 mol·L-1 H3A溶液與0.10 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，pH為多少?（3）若0.2