《弱電解質(zhì)的電離》(第一課時)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、選修4第三章?水溶液中的離子平衡?第一節(jié)?弱電解質(zhì)的電離?第一課時教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：1了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。2應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。過程與方法：1通過實(shí)驗(yàn)3-1，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2通過實(shí)驗(yàn)3-1，控制實(shí)驗(yàn)條件對實(shí)驗(yàn)的影響，重視學(xué)科思想的滲透。情感、態(tài)度和價值觀：1認(rèn)識電離理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點(diǎn)。2通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。二、教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。三、教學(xué)方

2、法：采用合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法。四、教學(xué)策略1教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從比照實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同，再通過閱讀課本圖3-1、3-2，從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。 2在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點(diǎn)采用合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運(yùn)用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。五教學(xué)設(shè)計(jì)過程【引入】：展示海洋、溶洞和各色飲料的圖片。 【教師】：從海洋、溶洞、飲料到地球水球，我們可以感受到溶液無處不在，水溶液中的化學(xué)反響也無處不在。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，

3、在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反響，以離子反響為特征，離子反響的條件是反響中有沉淀、水或氣體生產(chǎn)，這些條件都和生成物在水中的溶解度或電離程度有關(guān)系，在這一章里，我們將以化學(xué)平衡理論為根底，進(jìn)一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反響?！窘處煛客ㄟ^必修的學(xué)習(xí)我們知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但不同的酸和堿有強(qiáng)弱之分，例如：鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿。為什么酸和堿有強(qiáng)弱之分呢？鹽酸和醋酸到底有什么區(qū)別呢？我們先來通過實(shí)驗(yàn)探究這個問題?！景鍟恳?、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)  【探究1】微型實(shí)驗(yàn)3-1：探究比照等體積、不同濃度的

4、鹽酸與足量鎂條的反響速率及等體積，等濃度的鹽酸、醋酸溶液與足量鎂條的反響速率。工程與足量鎂條反響產(chǎn)生氣泡的速度比擬實(shí)驗(yàn)結(jié)論 0.5mol/L HCl溶液由實(shí)驗(yàn)可知：由實(shí)驗(yàn)可知： 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液實(shí)驗(yàn)前請同學(xué)們先思考：1、本實(shí)驗(yàn)的反響實(shí)質(zhì)是什么？2、本實(shí)驗(yàn)過程中鎂條、鹽酸、醋酸取用的量要注意什么？【教師】指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。本實(shí)驗(yàn)的目的在于讓學(xué)生認(rèn)識到相同濃度的鹽酸和醋酸中的c(H+)不同，從而得出強(qiáng)酸、弱酸的電離程度不同的結(jié)論。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納結(jié)論：相同濃度的鹽酸和醋酸中c(H+) 不同 相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同

5、鹽酸的電離程度大于醋酸【提問】到底鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現(xiàn)在我們通過第二個實(shí)驗(yàn)來研究一下?！咎骄?】測等濃度的鹽酸和醋酸的pH工程0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH測量的pH范圍c(H+)【教師】介紹關(guān)于pH的使用便攜式pH計(jì)。指導(dǎo)學(xué)生記錄數(shù)據(jù)，給出pH計(jì)算公式 pHlg c(H+)【分析】0.1mol/L HCl pH1 0.1mol/L CH3COOH pH3pHlg c(H+)HCl H+ CH3COOH H+ 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L，【提問】實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說明什么呢？不同酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 是否相

6、等，即c(H+)是否相等？【教師】指導(dǎo)學(xué)生理論分析金屬與鹽酸、醋酸反響的本質(zhì)是金屬與酸電離出來的氫離子反響。Mg + 2H+ Mg2+ + H2同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反響，鹽酸與鎂反響速率要明顯大于醋酸與鎂的反響速率。說明鹽酸中的c(H+)大于醋酸，說明鹽酸的電離程度大于醋酸。pH的測定結(jié)果是0.1mol/L鹽酸中的c(H+)為0.1mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，說明鹽酸完全電離，醋酸局部電離?！窘處煛恐笇?dǎo)學(xué)生從微觀角度分析，觀察課本的兩幅示意圖，完成下表。 根據(jù)以上的學(xué)習(xí)結(jié)論填寫下表：鹽酸醋酸電離程度存在的微粒電離方程式結(jié)論：

7、1同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大，推斷：在水溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離。2溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有局部電離。【板書】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。強(qiáng)電解質(zhì)能全部電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。弱電解質(zhì)只有局部電離的電解質(zhì)，如醋酸、一水合氨等?！咎釂枴看嬖诘奈⒘７N類相同嗎？意味著什么呢？能否從平衡的角度去解釋呢？在一個體系中，既存在反響物，又存在生產(chǎn)物，這就是一個平衡體系，既意味這醋酸的電離存在著電離平衡?！景鍟慷?、弱電解質(zhì)的電離【教師】醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是一個可逆過程，請根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考

8、以下問題，并與同學(xué)交流討論。思考與交流1、當(dāng)醋酸溶于水后，在水分子的作用下，局部CH3COOH電離成CH3COO和H，同時，電離出的CH3COO和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著電離的進(jìn)行，CH3COOH電離成CH3COO和H的速率與CH3COO和H 結(jié)合成CH3COOH的速率如何變化？溶液中各離子及分子的濃度如何變化？2、當(dāng)電離到達(dá)最大程度后，CH3COOH電離成CH3COO和H的速率與CH3COO和H 結(jié)合成CH3COOH的速率存在什么關(guān)系？溶液中各離子級分子的濃度是否發(fā)生變化？【講解】醋酸參加水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO和H，與此同時，電離出的CH3C

9、OO和H+又會結(jié)合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3COO和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸增大，即CH3COOH的電離過程是可逆的?！景鍟緾H3COO+H CH3COOH【教師】在一定條件如溫度，壓強(qiáng)下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)?！咎釂枴侩婋x平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？ 【學(xué)生】討論后答復(fù) 達(dá)電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相

10、等； 動態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反響并沒有停止； 達(dá)電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化； 指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動?！窘處煛繗w納本節(jié)課內(nèi)容六、教學(xué)反思本節(jié)課是越秀區(qū)的區(qū)公開課，教案幾易其稿。?弱電解質(zhì)的電離?在教學(xué)參考中的建議是一個課時，但按照我們的學(xué)生實(shí)際，一個課時很難實(shí)施，所以我們用兩個課時完成教學(xué)。第一課時主要是構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并初步認(rèn)識到弱電解質(zhì)存在電離平衡，第二課時主要解決各種因素對電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)。本節(jié)是第一課時內(nèi)容。如何更好的幫助學(xué)生構(gòu)建強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是我在備課時主要思考的問題，本

11、節(jié)課中我主要先通過鎂條和0.5mol/L HCl溶液、0.1mol/L HCl溶液反響的速率比照讓學(xué)生認(rèn)識到c(H+)越大，鎂條和酸反響速率越大，接著比照鎂條和0.1mol/L HCl溶液，0.1mol/L CH3COOH溶液反響的速率進(jìn)而知道同濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大，也既是鹽酸的電離程度比醋酸大，但大到何種程度呢？課本是通過兩種酸溶液的微觀圖片把強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)局部電離的概念直接灌輸給學(xué)生，但我覺得應(yīng)該讓學(xué)生通過數(shù)據(jù)比照直接去得出結(jié)論，所以我引入了pH的計(jì)算公式pHlg c(H+)，讓學(xué)生用pH計(jì)測出0.1mol/L HCl溶液，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值然后自己計(jì)算出兩種酸中的c(H+)，從而自己得出強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)局部電離的概念，這局部在教學(xué)實(shí)施中我覺得效果較好，學(xué)生自己得出結(jié)論，學(xué)習(xí)興致很高。這時老師再根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論引出弱電解質(zhì)是局部電離，存在電離平衡的觀點(diǎn)就順理成章，水到渠成，學(xué)生也很好的接受。本節(jié)課在實(shí)施時存在的問題一是學(xué)生對pH計(jì)的使用，