《硝酸的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的含氧酸。本課教學(xué)內(nèi)容的教學(xué)要求是：了解硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的影響。本課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是運(yùn)用有關(guān)氧化還原知識(shí)對(duì)硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析。到本專題為止，基本完善了高中必修階段無(wú)機(jī)物的知識(shí)體系，因此在教學(xué)過(guò)程中要幫助學(xué)生構(gòu)建元素化合物知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)。【學(xué)情分析】氧化還原反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)，也是大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的靈魂。硝酸是一種非常重要的強(qiáng)氧化性酸，與氧化還原反應(yīng)緊密相連。本課的復(fù)習(xí)內(nèi)容是高中元素化合物復(fù)習(xí)的最后一部分內(nèi)容，學(xué)生對(duì)硝酸主要的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)已經(jīng)比較熟悉，

2、但在一輪復(fù)習(xí)過(guò)程中學(xué)生不僅要能夠熟練書(shū)寫(xiě)方程式，更要能夠運(yùn)用硝酸的強(qiáng)氧化性解決實(shí)際問(wèn)題，將氧化還原理論中的守恒思想巧妙的運(yùn)用到計(jì)算中?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1知識(shí)與技能：a.了解硝酸的物理性質(zhì)、保存方法及用途；b.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。2過(guò)程和方法通過(guò)金屬與硝酸反應(yīng)例題探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、歸納總結(jié)能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)氮及其化合物的學(xué)習(xí)，了解其對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性 【教學(xué)難點(diǎn)】硝酸與金屬反應(yīng)相關(guān)計(jì)算 【教學(xué)方法】多媒體演示、討論交流法、合作學(xué)習(xí)法、講解歸納法【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【基礎(chǔ)鞏固】引導(dǎo)學(xué)生

3、回顧硝酸的物理性質(zhì)及主要的化學(xué)性質(zhì)。 完成學(xué)案基礎(chǔ)知識(shí)部分并進(jìn)行展示。 鞏固基礎(chǔ)知識(shí)。【多媒體展示】核對(duì)答案，并補(bǔ)充講解：1.介紹濃硝酸以及其漂白性（藍(lán)色石蕊試紙）。2.質(zhì)疑：金屬與硝酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣？了解濃硝酸及其漂白性。思考：硝酸的氧化性由氮元素決定。 規(guī)范學(xué)生書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)調(diào)特殊性質(zhì)，過(guò)渡到本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容?！窘處熤v解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)無(wú)法得到氫氣。在反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸的濃度降低，產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)也逐漸降低，可以為NO2、NO、N2O、NH4NO3 等。除此之外，金屬與硝酸反應(yīng)還與金屬的活潑性有關(guān)，這個(gè)大家了解一下即可。在中學(xué)階段，我們一般認(rèn)為:（見(jiàn)學(xué)案）硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)

4、律（硝酸的作用）了解金屬與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬活潑型有關(guān)有關(guān)。準(zhǔn)確得出中學(xué)階段金屬與硝酸反應(yīng)的一般規(guī)律。得出硝酸的作用：酸性、氧化性。 了解化學(xué)反應(yīng)決定因素，拓寬思維。【例題1】6.4g Cu完全溶于一定濃度的硝酸中，收集到2.24L(標(biāo)況)氣體（NOx）,求：該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。 所消耗硝酸的物質(zhì)的量。【 方法規(guī)律小結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生選擇合適的方法解題，并總結(jié)方法。思考、分組討論、代表回答。通過(guò)例題，總結(jié)出:N原子守恒、電荷守恒引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考，根據(jù)物質(zhì)價(jià)態(tài)變化，深入理解氧化還原中的是電子守恒，并以此回顧氧化還原的知識(shí)?！窘處熤v解】硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律大家已經(jīng)掌握了，但是對(duì)于

5、變價(jià)金屬而言，不同的用量，其產(chǎn)物是不同。比如Fe與稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)大家完成學(xué)案上的方程式以及例2.【拓展】如何判斷Fe與稀硝酸反應(yīng)后鐵的存在形式？學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式，完成練習(xí)。用數(shù)軸表示。培養(yǎng)學(xué)生分析、觀察能力以及運(yùn)用數(shù)軸解決問(wèn)題的能力?！纠}3】在100 mL 混合溶液中, HNO3和H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向該混合液中加入 1.92 g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。 （2）計(jì)算所得溶液中Cu2+的物 質(zhì)的量濃度。【 方法規(guī)律小結(jié)】從不同的方法中比較，認(rèn)識(shí)金屬與混酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。根據(jù)“離子方程式”解題，并作過(guò)量判斷。引導(dǎo)學(xué)生

6、從本質(zhì)上理解金屬與硝酸的反應(yīng)。在層層推進(jìn)的階梯式問(wèn)題中，幫助學(xué)生理清思路，并完整解答。【課堂小結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合例題得出，金屬與硝酸計(jì)算的“兩個(gè)思想”與“一個(gè)依據(jù)”。電荷守恒、N原子守恒3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O 理解方法與規(guī)律?！菊n堂練習(xí)】1. 38.4 mg Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（ ）molA1.0×103 B1.6×103 C2.2×103 D2.4×103 2. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）學(xué)生思考后，積極回答。設(shè)計(jì)與例題聯(lián)系密切的問(wèn)題，加強(qiáng)運(yùn)用，拓寬學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生利用所掌握的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。板書(shū)設(shè)計(jì)： 硝酸的性質(zhì) 1.規(guī)律： HNO3（濃） NO2HNO3（?。?NO2.方法：N原子