鈉及其氧化物

1、金屬鈉及其氧化物金屬鈉及其氧化物1 1、知道、知道NaNa及其氧化物的性質(zhì)。及其氧化物的性質(zhì)。2 2、能利用、能利用NaNa及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué) 方程式進(jìn)行相關(guān)計算。方程式進(jìn)行相關(guān)計算。3 3、能規(guī)范解答以、能規(guī)范解答以NaNa及其氧化物為載體的實驗及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。探究、框圖推斷題?？季V要求考綱要求基礎(chǔ)知識回顧：基礎(chǔ)知識回顧：一、鈉一、鈉1 1、鈉的物理性質(zhì)、鈉的物理性質(zhì)（1 1）NaNa、H H2 2O O與煤油的密度大小為：與煤油的密度大小為： 。煤油煤油 Na HNa H2 2O O（2）熔點）熔點 、硬度、硬度 、具有良好的導(dǎo)

2、電性和傳熱性。、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。低低小小2 2、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)4Na4NaO O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O（白色）（白色）(2)(2)與水反應(yīng)與水反應(yīng)離子方程式：離子方程式：。2Na2Na2 H2 H2 2O = 2NaO = 2Na2OH2OHH H2 2鈉的密度比水鈉的密度比水小小反應(yīng)放熱，鈉反應(yīng)放熱，鈉的熔點低的熔點低生 成 了 強 堿生 成 了 強 堿NaOHNaOH與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋3 3、鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為制?。夯瘜W(xué)方

3、程式為。(2)(2)保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在 中。中。(3)(3)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式： 。2Na2Na2H2H = 2Na= 2NaH H2 2石蠟油或煤油石蠟油或煤油4 4、鈉的用途鈉的用途(1)(1)制取制取NaNa2 2O O2 2等化合物。等化合物。(2)(2)鈉鉀合金鈉鉀合金( (液態(tài)液態(tài)) )可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑?？捎糜谠臃磻?yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)(4)冶煉某些金屬冶煉某些金屬金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取

4、金屬，如屬，如4Na4NaTiClTiCl4 4 4NaCl4NaClTiTi。知識拓展：知識拓展：1、結(jié)合鈉與水，酸反應(yīng)方程式，思考鈉與水、酸反應(yīng)、結(jié)合鈉與水，酸反應(yīng)方程式，思考鈉與水、酸反應(yīng)實質(zhì)是什么？實質(zhì)是什么？2Na2Na2H2H = 2Na= 2NaH H2 22、鈉與堿溶液可以反應(yīng)嗎？、鈉與堿溶液可以反應(yīng)嗎？3 3、按要求書寫反應(yīng)的離子方程式按要求書寫反應(yīng)的離子方程式將將NaNa投入到投入到CuSOCuSO4 4溶液中溶液中將將NaNa投入到投入到Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液溶液中，反應(yīng)后生成正鹽溶液將將NaNa投入到投入到NHNH4 4HC

5、OHCO3 3溶液中，有刺激性氣味氣體放出溶液中，有刺激性氣味氣體放出2Na2H2OCu2 = Cu(OH)22NaH2答案鈉與酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律：鈉與酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律：有酸酸優(yōu)先，無酸水優(yōu)先有酸酸優(yōu)先，無酸水優(yōu)先4、鈉與水反應(yīng)實驗拓展：題組二，、鈉與水反應(yīng)實驗拓展：題組二，4知識梳理知識梳理化學(xué)式化學(xué)式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2氧元素化合價氧元素化合價_色、態(tài)色、態(tài)陰陽離子個數(shù)比陰陽離子個數(shù)比是否為堿性氧化物是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方與水反應(yīng)的化學(xué)方程式程式2 21 1白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體12121212不是不是是是NaNa2 2O OH H2 2O O=

6、 2NaOH= 2NaOH2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O =O =4NaOH4NaOHO O2 2二、氧化鈉和過氧化鈉二、氧化鈉和過氧化鈉基礎(chǔ)知識回歸：基礎(chǔ)知識回歸：與與COCO2 2反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式NaNa2 2O OCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2= =2Na2Na2 2COCO3 3O O2 2NaNa2 2O O2HCl=2HCl=2NaCl2NaClH H2 2O O2Na2Na2 2O O2 24HCl=4HCl=4NaCl4NaCl2H2H2

7、2O OO O2 2掌握：掌握：1 1、 NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的電子式的電子式2 2、NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O和和COCO2 2反應(yīng)雙線橋分析反應(yīng)雙線橋分析3 3、NaNa2 2O O2 2的用途：強氧化劑、漂白劑、供氧劑的用途：強氧化劑、漂白劑、供氧劑知識拓展：知識拓展：1 1、NaNa2 2O O2 2的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用練習(xí)練習(xí)1 1、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有NaNa2 2O O2 2或或K K2 2O O2

8、2顆顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于NaNa2 2O O2 2的敘的敘述正確的是述正確的是( () )。A ANaNa2 2O O2 2中陰、陽離子的個數(shù)比為中陰、陽離子的個數(shù)比為1111B BNaNa2 2O O2 2分別與水及分別與水及COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O O2 2時，需要時，需要水和水和COCO2 2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等C CNaNa2 2O O2 2分別與水及分別與水及COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O O2 2時，轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等電子的物質(zhì)的量相等D DNaNa2 2O O2 2的漂白原理與的漂白原理與SOSO2 2的漂白原理相同的漂白原理相同C 練習(xí)練習(xí)2、題組一，、題組一，32 2、NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析題組二，題組二，6結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)全部通過足量Na2O2后，固體增重為m g?；?/p>