科學(xué)-知識(shí)點(diǎn)歸納

1、知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別&推斷1、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O2將木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)木條。H2點(diǎn)燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干火 焰 呈色，燒杯內(nèi)壁有燥的燒杯。生成。CO2將氣體通入到中。澄清石灰水變。CO(1) 點(diǎn)燃，將產(chǎn)生的氣體通入中。(2)(1) 火焰呈色，澄清石灰水變。(2)將該氣體通入灼熱的，再將產(chǎn)生灼熱的氧化銅變色，石灰水變。的氣體通入中。CH4點(diǎn)燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有的燒杯罩上。空氣將燃著木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)。N2將燃著木條伸入瓶?jī)?nèi)，再倒少量澄清石灰水。NH 3用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口水 蒸把氣體通入無(wú)水硫酸銅（白色）氣HCl把氣體通入

2、含稀HNO 3 的 AgNO 3 溶液中2、酸、堿、鹽的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法硫酸及取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管可溶性紫色石蕊試液硫酸鹽 BaCl 2(或 Ba(NO 3)2)溶液和稀硝酸鹽酸及取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管可溶性紫色石蕊試液鹽酸鹽 AgNO 3 溶液和稀硝酸取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管碳酸鹽加入幾滴稀鹽酸或稀硝酸，生成的氣體通入到澄清的石灰水中。取少量于試管，滴加幾滴紫色石蕊試液酸性用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石溶液蕊試紙上。用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH 試紙上取少量于試管，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液堿性用玻璃棒蘸取少量溶液滴到紅色石溶液蕊試紙上用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH 試紙上3、物質(zhì)

3、的鑒別和推斷火焰呈色，干燥的燒杯內(nèi)壁有生成，另一燒杯內(nèi)壁。木條燃燒程度。燃著木條，澄清石灰水無(wú)明顯變化。試紙變藍(lán)色硫酸銅變藍(lán)色產(chǎn)生不溶性白色沉淀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色石蕊試液變色。有色沉淀產(chǎn)生，且該沉淀稀硝酸。紫色石蕊試液變色。有色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀硝酸。有氣體生成， 且該氣體使澄清的石灰水變。紫色石蕊試液變色。藍(lán)色石蕊試紙變色。 pH7。無(wú)色酚酞試液變色紅色石蕊試紙變色 pH7。物質(zhì)的鑒別： 根據(jù)幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)的方法逐一區(qū)別的過(guò)程。如果只有兩種物質(zhì)，只要確定了一種，余下的就是另一種物質(zhì)。物質(zhì)的推斷： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、 步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過(guò)推理確定未知物的成分。請(qǐng)歸納初中

4、學(xué)到的常見(jiàn)物質(zhì)的特征。具有唯一性的物質(zhì)、元素、相對(duì)分子質(zhì)量：最輕的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)。地球表面分布最廣的非氣態(tài)物質(zhì)，常溫常壓下是液態(tài)， 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，人類生存離不開(kāi)的自然資源有和?？諝庵泻?( 按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算) 最多的氣體是，其次是，空氣中含量 (按質(zhì)量計(jì)算 )最多的元素是，其次是。地殼中含量最多的前四位元素是。組成化合物數(shù)量最多的元素是。具有特征結(jié)構(gòu)的微粒： 核外只有一個(gè)電子的原子，核內(nèi)一般無(wú)中子的原子，陽(yáng)離子僅為一個(gè)質(zhì)子的微粒，核外電子數(shù)最少的元素。與 Ne 原子的電子層結(jié)構(gòu)相同 (電子數(shù)相等 ) 的微粒：陽(yáng)離子：；陰離子：；分子：。與 Ar 原子的電子層結(jié)構(gòu)相同(

5、或電子數(shù)相同 )的微粒：陽(yáng)離子：；陰離子：；分子：。具有明顯顏色特征的重要物質(zhì)顏色常見(jiàn)物質(zhì)黑色MnO 2、 CuO、 Fe3O4、 C、 Fe3O4、鐵粉、 FeS（硫化亞鐵）紫黑色KMnO 4藍(lán)色CuSO4?5H2O、 Cu(OH) 2、Cu 2+液、液態(tài) O2(淡藍(lán) )紅色Cu（紫紅）、 Fe2O3（紅棕色）、 HgO 、紅磷 P（暗紅）紅褐色Fe(OH) 3黃色黃金（ Au ）、硫磺（單質(zhì) S）、 Fe3+ 液（棕黃）綠色堿式碳酸銅 Cu2(OH) 2CO3 、 Fe2+液（淺綠）淺綠色含 Fe2+ 的溶液 (亞鐵鹽溶液 ) （淺綠色）如： FeCl2能溶于水： P2O5、MgO 、Na

6、OH 、 Ca(OH) 2、 NaCl 、 KClO 3 固白色體 CuSO4Mg(OH) 2、Al(OH) 3、 BaCO3、 CaCO3難溶于水能溶于酸：難溶于水不溶于酸：AgCl 、BaSO4有刺激性氣味的氣體：HCl 、 SO2、 NH 3( 此氣體可使?jié)駶?rùn) pH試紙變藍(lán)色 ) ；有臭雞蛋氣味： H 2SO2 中燃燒火星四射的物質(zhì)具有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)：在；在空氣中燃燒產(chǎn)生黃光且產(chǎn)生白煙的是；在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼強(qiáng)光的是；使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體；與血紅蛋白結(jié)合， 使人中毒的氣體；在空氣中產(chǎn)生白色酸霧，且有刺激性氣味的溶液、；易自燃、有劇毒，難溶于水，易溶于CS2 的物質(zhì)?；鹧娴?/p>

7、顏色 ( 略 )知識(shí)點(diǎn)二：幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法1、幾種常見(jiàn)離子的顏色所含離子顏色例如含 Cu2+的溶液藍(lán)色CuSO 4 溶液、 CuCl 2 溶液、 Cu(NO 3 )2溶液含 Fe2+的溶液等淺綠色FeSO 4 溶液、 FeCl 2 溶液、 Fe(NO3)2 溶液等含 Fe3+的溶液黃色Fe 2(SO 4 )3溶液、 FeCl 3 溶液、 Fe(NO 3 )3 溶液等KMnO 4 溶液紫紅色2、幾種常見(jiàn)離子的鑒定離子鑒定H +酸性溶液可以使紫色石蕊變，無(wú)色酚酞；酸溶液中的H+ 與鋅等反應(yīng)，有可燃性氣體產(chǎn)生。用pH 試紙進(jìn)行鑒OH -別。堿性溶液可以使紫色石蕊變，使無(wú)色酚酞變；pH 試可溶性

8、銅鹽或可溶性鐵鹽，有藍(lán)色沉淀或紅褐色沉淀生成。用Cl -紙進(jìn)行鑒別。取待測(cè)物質(zhì)加入溶液和稀硝酸， 如果仍有存在，則證SO42-明含有 Cl -取待測(cè)物質(zhì)加入溶液（或溶液）和稀硝酸，如果仍有CO 32-、存在，則證明含有SO42-利用在待測(cè)物質(zhì)中滴加，將產(chǎn)生的氣體通入，如果澄清HCO 3-石灰水變渾濁，則證明含有CO32-或 HCO3-2+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有藍(lán)色沉淀生成。CuFe3+可溶性堿（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液），有紅褐色沉淀生成。Ca2+滴入 Na2CO3 溶液，再滴入稀HCl ，若生成白色沉淀，后又冒無(wú)色無(wú)+味氣泡，則有 Ca2+NH 4取待測(cè)物質(zhì)加研磨或

9、與堿溶液反應(yīng)，如果有產(chǎn)生，則證明含有銨根離子，如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH +H32O知識(shí)點(diǎn)三：物質(zhì)的分離&提純方法過(guò)濾法物理方結(jié)蒸發(fā)法晶法降溫化氣法化學(xué)沉淀法方法置換法適用范圍或原理舉例固體與液體混合物的分離粗鹽的提純可溶性固體與不溶性固體混合物的分離分離溶質(zhì)與溶劑海水曬鹽除去易揮發(fā)的雜質(zhì)KNO 3 中混有少量的 NaCl可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體除 Na2SO4 中 Na 2CO3，可加適量稀H2SO4：而除去 Na + HNa2CO3+ H2SO42SO4+ CO 22O將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)除去 NaCl 中的 Na 2SO4，可加適量

10、的 BaCl 2：濾除去Na2SO4+ BaCl 2=BaSO 4 +2NaCl將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)除 Fe SO4 中的 Cu SO4，可加過(guò)量的鐵粉，而除去再過(guò)濾： CuSO4+Fe=Cu+Fe SO 4將雜質(zhì)溶于某種試劑除 C 粉中的 CuO 粉，可加適量稀硫酸，再溶解法過(guò)濾：而除去CuO+ H 2 SO4=CuSO 4+ H 2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解除 CaO中 的 CaCO3可加熱：高溫CaO+ CO 2CaCO3轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)用化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)除 CO2中的 CO，可將氣體通過(guò)灼熱的為主分CuO： CO+CuOCu+CO 2【溫馨提示】 除雜的基本原則： 不增： 不增加新雜質(zhì)； 不減： 提純

11、物不能變成其他物質(zhì)；易分：與雜質(zhì)易分離（如過(guò)濾除去） 。重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1. 解答物質(zhì)鑒別題的原則是什么應(yīng)從最簡(jiǎn)的方法，用最少的試劑，取得最明顯的現(xiàn)象加以鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速、正確的最佳鑒別效果。2. 解答鑒別題的步驟如何一般按如下程序：(1) 取少許溶液 ( 固體取少許配成溶液) 。 (2) 加入少量試劑。(3) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 (4) 判斷檢驗(yàn)結(jié)論。(5) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3. 某溶液中滴入Ba(NO 3)2 溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不溶解。則白色沉淀一定是BaSO4 嗎？該溶液一定是硫酸溶液?jiǎn)?？某鹽溶中滴入BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不

12、溶解。則白色沉淀一定是 BaSO4 嗎？該鹽溶液一定是硫酸鹽溶液?jiǎn)?？某溶液中滴入AgNO 3 溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO 3，沉淀不溶解。則白色沉淀一定是 AgCl 嗎？該溶液一定是鹽酸溶液?jiǎn)?？擊破考點(diǎn)一：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別&推斷例題 1：為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試回答：裝置 B 中盛放的試劑是_，目的是為了 _ 。當(dāng)觀察到 _ 時(shí)，說(shuō)明混合氣體中一定混有一氧化碳。如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在D 裝置的排氣管口采取的措施是_ 。例題 2：有四瓶澄清透明的溶液。MgCl 2 溶液； Cu(NO 3 )2 溶液；

13、 K 2SO4 溶液； NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的順序是()A 、B、C、D 、例題 3：某淡黃色單質(zhì)A 的粉末與一種灰黑色的單質(zhì)B 的粉末混合后，用灼熱的玻璃棒迅速與其接觸，發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種黑色化合物C(B 顯 +2 價(jià) )； A 、 B 可在一種無(wú)色氣體單質(zhì) E 中燃燒， A 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，且生成一種有刺激性氣味的氣體F； B 在 E 中燃燒，火花四濺，生成一種黑色固體化合物G。(1)寫(xiě)出 C、 E、 F、 G 的名稱： C、 E、 F、 G(2)寫(xiě)出四個(gè)可以生成氣體E 的化學(xué)方程式：擊破考點(diǎn)二：幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法例題 4：下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“

14、目的 -操作 -現(xiàn)象 -結(jié)論 ”的描述不正確的是（）所加試劑 （或操作、 圖實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荆z驗(yàn)稀鹽酸和氫 氧 化 鈉 溶 液在反應(yīng)后的溶液中滴A 是否恰好完全加無(wú)色酚酞試液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論恰好完全反應(yīng)B判斷海水和蒸蒸發(fā)結(jié)晶餾水檢驗(yàn)溶液中是否 含 碳 酸 根 離加入稀鹽酸再將氣體C 子或碳酸氫根通入石灰水中離子測(cè)定空氣中氧D 氣的體積分?jǐn)?shù)該液體為蒸餾液體消失，無(wú)殘留物水溶液中一定含有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀碳酸根離子或碳酸氫根離子完全燃燒后，冷卻至室溫，打氧氣約占空氣開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入水的體積約為體積的五分之集氣瓶總體積的五分之一一擊破考點(diǎn)三：物質(zhì)的分離&提純例題 5：混合物分離的

15、方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用，在橫線上填寫(xiě)分離方法。(1)用渾濁的石灰水得到澄清石灰水；(2)用海水曬鹽；(3) 石油分離為汽油、柴油瀝青等；(4) 除去銅粉中的鐵粉：物理方法；化學(xué)方法。例題 6：用化學(xué)方法除去下表第欄內(nèi)四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) )，請(qǐng)分別從第、欄內(nèi)選取合理選項(xiàng)的字母序號(hào)，填在對(duì)應(yīng)的答案欄內(nèi)。物質(zhì)除雜劑和操作反應(yīng)類型答案 CuO 固體（ Cu）A 高溫煅燒a置換反應(yīng) CaO 固體（CaCO3） B 氧氣，加熱b化合反應(yīng)CuNO 3溶液C鹽酸，蒸發(fā)c分解反應(yīng)（ AgNO 3）D 銅粉，過(guò)濾d復(fù)分解反應(yīng) NaCl（固體 NaOH ）1. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氧氣應(yīng)該選用

16、（）A pH 試紙B澄清石灰水C酚酞溶液木條2.下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（）A用肥皂水鑒別軟水和硬水B用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣C用灼燒法鑒別棉纖維和羊毛纖維D 用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸3. 如右圖所示， X 溶液與 AgNO 3、 Na 2CO3、 Na2SO4 三種溶溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X 可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（）AHNO3或 KNO 3B HCl 或 H2SO4Na2SO4CBaCl 2 或 CaCl 2D NaOH 或 Ca(OH) 2D 帶火星的Na2CO3白色沉淀白色沉淀X白色AgNO 3沉淀4.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、區(qū)分、分離、提純所用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）

17、實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ檢驗(yàn) NH 4 NO3 溶液和 K 2SO4 溶液NaOH 溶液或 Ba(NO 3)2 溶液B除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石水或稀鹽酸C從 H 2O2 溶液制氧氣的殘余物中分離出過(guò)濾或蒸發(fā)MnO 2D區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸水或小木條5.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）pH溶氯物質(zhì)質(zhì)化A. 向一定量 pH=3 的硫酸溶液中不斷加水稀釋鎂B. 向一定量總的飽和石灰水中不斷加入生石灰的質(zhì)MgO質(zhì)質(zhì)7量量量C.向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)Mg量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量/g/g/gD. 將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒6.3）區(qū)分下列各組物

18、質(zhì)的兩種方法都正確的是（0水的質(zhì)量 /g0生石灰的質(zhì)量 /g0方法二0需區(qū)分物質(zhì)方法一受熱時(shí)間 /s稀鹽酸質(zhì)量 /gAA空氣和氧氣B用帶火星木條檢CD驗(yàn)聞氣味B硬水和軟水觀察顏色加肥皂水?dāng)嚢鐲鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液D氫氧化鈉和硫酸加水溶解測(cè) pH加熟石灰研磨聞氣銨味7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及反應(yīng)類型均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑反應(yīng)類型AH 2O（ H2O2）足量 MnO 2分解反應(yīng)BCa(OH) 2（ CaO）適量稀鹽酸化合反應(yīng)CCO2（ CO）足量 CuO置換反應(yīng)DCuO（ Cu）足量 O2復(fù)分解反應(yīng)8.下列各組物質(zhì)，能在pH=1.5 的溶液中大量

19、共存 ，且形成無(wú)色溶液的是（）A NaClBaCl 2Na2SO4NaClB Na2CO3Na 2SO49.CCuSO4 NaClNaNO 3D Na2SO4HClKCl某同學(xué)在自家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下：對(duì)此粉末的成分判斷正確的是（）A 該粉末一定是碳酸鈉B 該粉末一定是碳酸氫鈉10.C該粉末一定是氯化鈉D 該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（） Na2SO4DH 2 CuA KCl KNO3B Fe(NO 3)2 AgNO 3CSO311.鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì) )正確的是 （）被鑒別的物質(zhì)選用試劑A氫氧

20、化鈉溶液和澄清石灰稀鹽酸水B氯化鈉溶液和稀鹽酸無(wú)色酚酞C硝酸銨固體和氫氧化鈉固水體D硬水與軟水12. 下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2 氣體HCl 氣體先通過(guò) NaOH 溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl 溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CCO 氣體CO2 氣體通過(guò)灼熱的 Fe2O3DH2SO4 溶液HCl加入 AgNO 3 溶液，過(guò)濾13. 右圖是某同學(xué)鑒別 NH 4HCO 3、NH 4C1、KCl 三種化肥的過(guò)程，其中試劑甲和乙分別可能是（）A 甲：熟石灰；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉

21、溶液14. 下圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。(1) 物質(zhì) A 是常見(jiàn)的堿， 寫(xiě)出 A 的化學(xué)式： _。(2)寫(xiě)出反應(yīng) 的 化學(xué) 方程式：_ 。(3) 說(shuō)出 NaHC0 3 在醫(yī)療上的一種用途： _。 (4) 反應(yīng)、能夠進(jìn)行的原因是_ 。(5) 實(shí)驗(yàn)室配制200g 8的 NaCl 溶液，需要水的質(zhì)量是 _g，配制過(guò)程中為了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是 _ 。15. 已知 A 、 B、 C、 D、E 五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。(1)如果 A 、B 均為黑色固體，C 是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則 C 的化學(xué)式是，E 的用途可能是反應(yīng)的基本類型是。(2)如果 C 是一種常見(jiàn)的建筑材料，A 溶液與 B 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是D 與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為E 是氣態(tài)單質(zhì)。， A 與。B，16. 右下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”： 來(lái): 溶液 X 是（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑 A的名稱是。若 X 是稀硫酸， B 是氧化物，則B 的化學(xué)式為。若 X 是稀鹽酸， C 是單質(zhì)，則C 的名稱是。若X是稀硫酸， D 是堿，則X 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17如右圖所示AG 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)。已知A 是人體胃液中含有的酸，G 是最輕的氣體，B 、 C、 D、 E、F都