2014屆高三化學一輪復習電化學基礎(chǔ)訓練卷新人教版(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上45分鐘單元電化學知識基礎(chǔ)訓練卷 考查范圍：第七單元分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1下列敘述正確的是()A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O24H4e=2H2OD圖D71中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液圖D71放電充電2 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，因而越來越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的焦點。某種鎂二次電池的反應為xMg+Mo3S4 MgxMo3S

2、4下列敘述不正確的是()A放電時正極的電極反應為：Mo3S42xe=Mo3SB充電時陰極的電極反應為：xMg22xe=xMgC放電時Mg2向正極移動D放電時Mo3S4發(fā)生氧化反應3大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”“863”計劃電動汽車重大專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為LaNi56Ni(OH)2LaNi5H66NiO(OH)下列說法正確的是()A放電時儲氫合金作正極B充電時儲氫合金作陽極C充電時陽極周圍c(OH)增大D放電時負極

3、反應：LaNi5H66OH6e=LaNi56H2O4串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，pH最小的是()AKNO3溶液BNaCl溶液CAgNO3溶液 DCuCl2溶液圖D725如圖D72所示，X為鐵，Y為石墨電極，a是電解質(zhì)溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時滴入幾滴酚酞，下列敘述錯誤的是()A合上K1、斷開K2，若a是稀硫酸，則Y上有氣泡冒出B合上K1、斷開K2，若a是飽和食鹽水，則Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C合上K2、斷開K1，若a是硫酸銅溶液，則Y電極上有紅色物質(zhì)析出D合上K2、斷開K1，若a是氫氧化鐵膠體，則X電

4、極附近紅褐色加深6用鉛蓄電池電解AgNO3溶液、Na2SO4溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應式為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是()圖D73A電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48 gB放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為12DX是負極7用石墨作電極電解1 000 mL 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了9.8

5、g。下列有關(guān)敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))()A電解過程中流經(jīng)外電路的電子個數(shù)為0.2NAB在標準狀況下，兩極共產(chǎn)生4.48 L氣體C電解后溶液的pH為1(溶液體積不變)D加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可將溶液徹底復原二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8(14分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為_。(2)下列哪些裝置可防止鐵被腐蝕_(填字母)。圖D74(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖D75：圖D75A

6、電極對應的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是_ _。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量之差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_。9(16分)某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)已知FeCl3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。圖D76(2)將上述反應設(shè)計成的原電池如圖D76甲所示，請回答下列問題：電解質(zhì)溶液X是_；Cu電極上的電極反應式為_；原電池工作時，鹽橋中的_離子(填“K”或“Cl”)不斷進入X溶液中。(3)將上述反應設(shè)計

7、成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：M是_極；圖丙中的線是_離子的變化，當電子轉(zhuǎn)移2 mol時，向乙燒杯中加入_L 5 mol·L1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。10(14分)圖D77所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb。圖D77閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20 min后，將S斷開，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：(1)A電極的電極材料

8、是_(填“PbO2”或“Pb”)。(2)電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是_(填化學式)。(3)到20 min時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為_。(4)020 min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為_。 (5)20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此時C電極為_極，D電極上發(fā)生反應的電極反應式為_ _。11(14分)請按要求回答下列各題：圖D78(1)某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設(shè)計如圖D78甲所示的裝置。電極B為_極；電極A發(fā)生的電極反應式為_。該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH_(填“增大”“減小”或

9、“不變”)。(2)某人設(shè)想以如圖乙所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：_。(3)以石墨電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖丙所示。M是電源的_極(填“正”或“負”)。該電解反應的化學方程式是_。已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時間后，測得右試管中氣體體積為11.2 mL(標準狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為_。45分鐘單元電化學基礎(chǔ)訓練卷答案和解析1C解析 A項，電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極；B項，氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl溶液；D項，鹽橋中的Cl移向負極區(qū)域，即ZnSO4溶液。2D解析 放電時，Mg在

10、負極上發(fā)生氧化反應：xMg2xe=xMg2，Mo3S4在正極上發(fā)生還原反應：Mo3S42xe=Mo3S；放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。充電時，陰極的電極反應式為：xMg22xe=xMg，陽極的電極反應式為：Mo3S2xe=Mo3S4。故D項錯誤。3D解析 鎳氫電池放電時作原電池，發(fā)生反應：LaNi5H66NiO(OH)=LaNi56Ni(OH)2，可知NiO(OH)發(fā)生還原反應，作正極，儲氫合金作負極，得負極反應：LaNi5H66OH6e=LaNi56H2O，正極反應為6NiO(OH)6H2O6e=6Ni(OH)26OH，D項正確；充電時，LaNi5為陰極，Ni(OH)2作陽

11、極。4C解析 電解KNO3溶液的實質(zhì)是電解水，pH不變。電解NaCl溶液，H在陰極上放電，陰極附近OH濃度增大；陽極上Cl放電，陽極區(qū)域H、OH濃度基本保持不變，整個溶液pH變大。電解AgNO3溶液，陰極Ag放電；陽極是OH放電，陽極區(qū)域H濃度變大，溶液pH變小。電解CuCl2溶液，H或OH都沒有放電，但CuCl2是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全電解后，如果不考慮Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大(實際上由于生成HCl、HClO，溶液呈酸性)。5C解析 A項鐵作負極，石墨作正極，石墨上產(chǎn)生氫氣；B項Y電極作正極，電極反應為O22H2O4e=4OH，使酚酞

12、變紅；C項Y作陽極，產(chǎn)生氧氣；D項氫氧化鐵膠粒帶正電荷移向陰極即X電極。6A解析 a極質(zhì)量增加，即析出Ag，a為陰極，則Y為負極，X是正極，D項錯誤；放電時鉛蓄電池Y電極的電極反應式為：Pb(s)SO (aq)2e=PbSO4(s)，據(jù)此可知，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48 g，A項正確；B項，所寫電極反應式為正極的電極反應式；C項，c極為陰極放出H2，d為陽極放出O2，物質(zhì)的量之比為21。7B解析 用石墨作電極電解CuSO4溶液的電解方程式為：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，從溶液質(zhì)量減小的角度看，相當于析出了CuO，而CuSO4全部消耗完時，根據(jù)銅元素的守恒，共

13、析出0.1 mol，即8.0 g，故可知還有1.8 g水被電解，共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，A項錯誤；陽極共得到氧氣0.1 mol，陰極得到0.1 mol Cu，得到氫氣0.1 mol，兩極共得到氣體0.2 mol，B項正確；由電解方程式看出共生成硫酸0.1 mol，氫離子濃度為0.2 mol·L1 ，故C項錯誤；電解質(zhì)溶液復原時，根據(jù)“丟什么補什么”的原則，加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O(或相當于這些物質(zhì)的元素)即可，11.1 g Cu2(OH)2CO3為0.05 mol，相當于加入0.1 mol CuO和0.05 mol H2O，故D項錯誤。8(1)2FeCl3

14、Fe=3FeCl2(2)B、D(3)CuCu22e=Cu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕(敘述合理即可)解析 (1)當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的反應有：Fe2HCl=FeCl2H2和2FeCl3Fe=3FeCl2，前者為置換反應，后者為化合反應。(2)A、C發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，B是犧牲陽極的陰極保護法，D是外加電源的陰極保護法。(3)電鍍時鍍層金屬作陽極，故A電極對應的金屬是Cu，B電極的電極反應式為Cu22e=Cu。當兩極質(zhì)量之差為5.12 g，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為2.56 g，物質(zhì)的量為0.04 mol，故電路中通過的電子為0.08

15、mol。9(1)Cu(2)FeCl2和FeCl3Cu2e=Cu2K(3)負Fe22.8解析 (1)FeCl3得到電子生成FeCl2，則Cu失電子生成CuCl2，故Cu是還原劑。(2)由于反應的化學方程式為Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，所以電解質(zhì)溶液X是FeCl2和FeCl3的混合溶液；Cu電極為原電池的負極，電極反應式為Cu2e=Cu2；鹽橋中的K向正極移動進入X溶液中。(3)電解時Cu溶解發(fā)生氧化反應，故Cu電極為陽極，N為電源的正極，M為電源的負極；電解時陽極：Cu2e=Cu2，陰極：2Fe32e=2Fe2，電解質(zhì)溶液中Fe2、Cu2的物質(zhì)的量不斷增大，但電解開始時Cu2的物質(zhì)

16、的量為0，故線表示Fe2的變化；當電子轉(zhuǎn)移2 mol時，溶液中n(Fe3)4 mol2 mol2 mol，n(Fe2)1 mol2 mol3 mol，n(Cu2)1 mol，要使所有的金屬陽離子沉淀完全，則需NaOH的物質(zhì)的量為：2 mol×33 mol×21 mol×214 mol，故NaOH溶液的體積為14 mol÷5 mol·L12.8 L。10(1)PbO2 (2)H2O(3)0.4 mol(4)2Cl2e=Cl2，4OH4e=2H2OO2(5)負O24e4H=2H2O解析 (1)閉合S，G電極附近的溶液變紅，說明G電極上水電離出的H得

17、電子被還原成H2，從而促進了水的電離，使G電極附近的溶液呈堿性，G電極是陰極，H電極為陽極，故A電極是原電池的正極，A電極的電極材料是PbO2。(2)電解Al2(SO4)3溶液實際上是電解水，要使Al2(SO4)3溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是水。(3)到20 min時，C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，說明乙池C極(陰極)上生成了Cu和H2，而D極(陽極)只生成O2，根據(jù)電子守恒：n(Cu)×2n(H2)×2n(O2)×4,0.1 mol×2n(H2)×2n(O2)×4，解得n(O2)n(H2)0.1 mol，所以電路中通過電子

18、的物質(zhì)的量為0.1 mol×40.4 mol。(4)電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.4 mol，丁池中n(Cl)0.2 mol，故H電極上發(fā)生反應的電極反應式依次為2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2。(5)此時乙裝置變成了原電池，C電極上的H2失電子發(fā)生氧化反應，C電極是原電池的負極，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，D電極為正極，電極反應式為O24e4H=2H2O。11(1)負N28H6e=2NH增大(2)SO22H2O2e=SO4H(3)負2NaCl2H2O2NaOHCl2H211解析 (1)甲裝置中電池反應的總反應式為N23H22H=2NH，H2在電極B上放電，電極B為原電池的負極，其電極反應式為3H26e=6H，用總反應式減去負極電極反應式得正極(A電極)反應式：N28H6e=2NH；由電池反應的總反應式可知，該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH增大。(2)乙裝置中電池反應的總反應式