無機化學第15章氮族元素習題

1、第15章 氮族元素15-1 給出下列物質(zhì)的化學式。（1）雄黃； （2）雌黃； （3）輝銻礦； （4）銻硫鎳礦；（5）輝鉍礦； （6）砷華； （7）銻華； （8）鉍華解：（1） As4S4； （2）As2S3； （3）Sb2S3； （4）NiSbS；（5）Bi2S3； （6）As2O3； （7）Sb2O3； （8）Bi2O315-2 在稀硫酸介質(zhì)中完成并配平下列反應(yīng)的方程式。（1） I-+NO2- -（2） NH4+NO2- -（3） MnO4-+NO2- -（4） MnO4-+As2O3-（5） NaBiO3+Mn2+ -（6） H3PO3+NO2- -（7） I-+AsO43- -（8） N

2、2H4+NO2- -（9） N2H4+AgCl-（10） As2O3+Zn-解：（1） 2I-+2NO2-+4H+ = I2+2NO+2H2O（2） NH4+NO2- N2+2H2O（3） 4MnO4-+5NO2-+6H+ = 2Mn2+5NO3-+5H2O（4） 4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ =4 Mn2+10H2AsO4-（5） 5NaBiO3+2Mn2+14H+ = 5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O（6） H3PO3+NO2-+2H+ = H3PO4+2NO+H2O（7） 2I-+AsO43-+2H+ = I2+AsO33-+H2O（8） N2H4+NO2-+H+

3、 = HN3+2H2O（9） N2H4+4AgCl = 4Ag+N2+4HCl（10） As2O3+6Zn+12H+ = 2AsH3+6Zn2+H2O15-3 完成并配平下列NaOH溶液參與的反應(yīng)。（1）NaOH+P4-（2）NaOH(過量)+H3PO2-（3）NaOH+As2S3-（4）NaOH+Sb(OH)3-（5）NaOH+NCl3-（6）NaOH+NO2-（7）NaOH(過量)+As2O3-（8）NaOH(過量)+H3PO3-解：（1）3NaOH+P4+3H2O = 3NaH2PO2+PH3（2） NaOH(過量)+H3PO2= NaH2PO2+H2O （3） 6NaOH+As2S3

4、= Na3AsO3+Na3As3+3H2O （4） 3NaOH+Sb(OH)3 = Na3SbO3+3H2O （5） 3NaOH+NCl3 = NH3+3NaClO（6） 2NaOH+2NO2 = NaNO2+NaNO3+H2O（7） 6NaOH(過量)+As2O3 = 2Na3AsO3+3H2O （8） 2NaOH(過量)+H3PO3 = Na2HPO3+2H2O 15-4 完成并配平下列濃硝酸參與的反應(yīng)。（1）HNO3(濃)+As-（2）HNO3(濃)+Bi-（3）HNO3(濃)+Sb2O3-（4）HNO3(濃)+NaNO2-（5）HNO3(濃)+ Bi2S3- 解：（1） 5HNO3(濃

5、)+As = H3AsO4+5NO2+H2O（2） 6HNO3(濃)+Bi = Bi(NO3)3+3NO2+3H2O（3） 4HNO3(濃)+Sb2O3+H2O = 2H3SbO4+4NO2（4） 2HNO3(濃)+NaNO2 = 2NO2+NaNO3+H2O（5） 30HNO3(濃)+ Bi2S3 = 2Bi(NO3)3+3H2SO4+24NO2+12H2O 15-5 給出下列物質(zhì)受熱分解的反應(yīng)方程式。（1） LiNO3； （2）KNO3； （3）AgNO3；（4）Bi(NO3)3； （5）Pb(NO3)2； （6）Fe(NO3)2；（7）NH4NO3； （8）(NH4)2CO3； （9）(

6、NH4)2Cr2O7；（10）NH4Cl； （11）NaNH2； （12）Pb(N3)2；（13）NaNO2； （14）AgNO2；解：（1）4LiNO3 =2 Li2O+4NO2+O2（2）2KNO3 = 2KNO2+O2（3）2AgNO3 = 2Ag+2NO2+O2（4）4Bi(NO3)3 = 2Bi2O3+12NO2+3O2（5）2Pb(NO3)2 = 2PbO+4NO2+O2（6）4Fe(NO3)2 = Fe2O3+8NO2+O2（7）NH4NO3 N2O+H2O 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O（8） (NH4)2CO3 = 2NH3+CO2+H2O（9） (NH4)2Cr2O

7、7 = Cr2O3+N2+4H2O（10） NH4Cl = NH3+HCl（11） 2NaNH2 = 2Na+N2+2H2（12） Pb(N3)2 = Pb+3N2（13） 2NaNO2 = Na2O+NO2+NO（14） AgNO2 = Ag+NO215-6 給出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)方程式，并說明NCl3水解產(chǎn)物與其他化合物的水解產(chǎn)物有何本質(zhì)區(qū)別？為什么？（1） NCl3；（2）PCl3；（3）AsCl3；（4）SbCl3；（5）BiCl3；（6）POCl3；解：（1） NCl3+3H2O = NH3+3HClO（2） PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl（3） AsCl3+3H2O

8、= H3AsO3+3HCl（4） SbCl3+H2O = SbOCl+2HCl（5） BiCl3+H2O = BiOCl+2HCl（6） POCl3+3H2O = H3PO4+3HCl NCl3水解產(chǎn)物既有酸HClO，又有堿NH3，而同族AsCl3和PCl3水解產(chǎn)物為兩種酸。 P和As的電負性都小于Cl，AsCl3和PCl3水解時呈正電性的P3+和As3+與水解離出的OH結(jié)合，呈負電性的Cl與水解離出的H+結(jié)合，生成兩種酸。 周期數(shù)較高的Sb和Bi金屬性較強，Sb3+和Bi3+與OH-的結(jié)合較弱，故SbCl3和BiCl3水解不徹底，分別生成SbOCl，BiOCl沉淀和HCl。N和Cl的電負性相

9、近，NCl3中半徑小的N的孤電子對向H2O中的H配位，N與H成鍵并脫去Cl，最終生成NH3；NCl3中半徑大的Cl和由水釋放出的OH結(jié)合，生成HClO。15-7 用反應(yīng)方程式表示下列制備過程。（1）由NaNO3制備HNO2溶液；（2）由BiCl3制備NaBiO3；（3）由SbCl3制備較純凈的Sb2S5。解： （1）將NaNO3制備加熱分解，得到NaNO2固體。2NaNO3 2NaNO2+O2 將NaNO2配制成飽和溶液，冰浴冷卻至近0，加入在冰浴中冷卻至近0的稀硫酸：NO2-+H+ = HNO2 （2）向BiCl3溶液中加入過量NaOH溶液，滴加氯水或NaClO溶液，水浴加熱，有土黃色NaB

10、iO3沉淀生成：BiCl3+3NaOH = Bi(OH)3+3NaClBi(OH)3+Cl2+3NaOH = NaBiO3+3H2O+2NaCl (3)向SbCl3溶液中加入適量NaOH溶液和氯水，生成Sb(OH)5沉淀生成：SbCl3+Cl2+5NaOH = Sb(OH)5+5NaCl 過濾洗滌Sb(OH)5沉淀。加入過量Na2S溶液，生成Na3SbS4溶液：Sb(OH)5+4Na2S = Na3SbS4+5NaOH 向溶液中小心滴加稀鹽酸，析出Sb2S5沉淀：2Na3SbS4+6HCl = Sb2S5+3H2S+6NaCl15-8 如何配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液？解： SbCl3

11、和Bi(NO3)3都易水解生成沉淀：SbCl3+H2O = SbOCl+2HClBi(NO3)3+H2O = BiONO3+2HNO3 為避免水解，在配制溶液時先將一定量的鹽溶于酸中，再稀釋到所需體積即可。配制SbCl3溶液時，先將SbCl3水合晶體溶于1:1鹽酸中；配制Bi(NO3)3溶液時，先將Bi(NO3)3水合晶體溶于1:1硝酸中。15-9 分別用三種方法鑒定下列各對物質(zhì)。（1）NaNO2和NaNO3； （2）NH4NO3和NH4Cl； （3）SbCl3和BiCl3；（4）NaNO3和NaPO3； （5）Na3PO4和Na2SO4； （6）KNO3和KIO3解： （1）向兩種鹽的溶液中

12、分別加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NaNO2，另一種鹽是NaNO3：2MnO4-+5NO2-+6H+ = 2Mn2+5NO3-+3H2O 將兩種鹽的溶液分別用HAc酸化，再加入KI，顏色變黃、有I2生成的是NaNO2，無明顯變化的是NaNO3：2HNO2+2I-+6H+ = I2+2NO+2H2O 向兩種鹽的溶液中加入AgCl溶液，有黃色沉淀生成的是NaNO2，另一種鹽是NaNO3：Ag+NO2- = AgNO2 （2）向兩種鹽的溶液中加入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成的是NH4NO3，另一種鹽是NH4Cl：Ag+Cl- = AgCl 向兩種鹽的溶液中分別加入酸性KMnO4

13、溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NH4NO3，另一種鹽是NH4Cl：10Cl-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2+5Cl2+8H2O 取少量兩種鹽晶體分別裝入兩支試管中，加入FeSO4，加水溶解后沿著試管壁加濃硫酸，在濃硫酸與上層溶液的界面處有棕色環(huán)生成的是NH4NO3，另一種鹽是NH4Cl：NO3-+3Fe2+4H+ = NO+3Fe3+2H2ONO+Fe2+ = Fe(NO)2+ (棕色) （3）將兩種鹽溶于水，分別滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成而后沉淀又溶解的是SbCl3，加NaOH溶液生成的白色沉淀不溶于過量NaOH溶液的是BiCl3：Sb3+3OH- = Sb(OH)3

14、Sb(OH)3+3OH- = SbO33-+3H2OBi3+3OH- = Bi(OH)3 將兩種鹽溶于稀鹽酸，分別加入溴水，能使溴水褪色的是SbCl3，另一種鹽是BiCl3：Sb3+Br2 = Sb5+2Br- 向兩種鹽溶液中加入NaOH和NaClO溶液，微熱，有土黃色沉淀生成的是BiCl3，另一種鹽是SbCl3：Bi3+ClO-+4OH-+Na+ = NaBiO3+2H2O+Cl- （4）向兩種鹽溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaPO3，另一種鹽是NaNO3：Ag+PO3- = AgPO3 分別將兩種鹽酸化后煮沸，這時偏磷酸鹽PO3-將轉(zhuǎn)化為正磷酸鹽PO43-。再分別加入過量的

15、(NH4)2MoO4，有特征的黃色沉淀磷鉬酸銨生成的是偏磷酸鈉，無此特征現(xiàn)象的是硝酸鈉：PO43-+12MoO42-+24H+3NH4+ = (NH4)3PMo12O40·6H2O+6H2O 分別將兩種鹽晶體加入HNO3溶液,有棕色NO2氣體生成的是NaNO3，另一種鹽是NaPO3：NO3- +NO2- +2H+ = 2NO2+H2O （5）向兩種鹽溶液中加入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成的是Na3PO4，有白色沉淀生成的是Na2SO4：3Ag+PO43- = Ag3PO4 (黃色)2Ag+SO42- = Ag2SO4 (白色) 向兩種鹽溶液中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于

16、硝酸的是Na2SO4，生成的白色沉淀溶于硝酸的是Na3PO4：Ba2+ +SO42- = BaSO4 3Ba2+ +2PO43- = Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)2+4H+ = Ba2+ + 2H2PO4- 向兩種鹽溶液中加入碘水溶液，能使碘水褪色的是Na3PO4，不能使碘水褪色的是Na2SO4。因為Na3PO4溶液堿性較強，碘水發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6PO43-+3H2O = 5I-+IO3-+6HPO42- （6）將兩種鹽溶液酸化后滴加Na2SO3溶液，顏色變黃、有I2生成的是KIO3，另一種鹽是KNO3：2IO3-+5SO32-+2H+ = I2+5SO42-+H2O 將兩種鹽分

17、別與NaNO2晶體混合后滴加濃硫酸，有氣態(tài)NO2放出的是KNO3，另一種鹽是K IO3：NO3- +NO2- +2H+ = 2NO2+H2O2IO3-+5NO2-+2H+ = I2+5NO3-+H2O 向兩種鹽溶液中分別加入BaCl2溶液，生成白色沉淀者為KIO3，另一種則為KNO3：2KIO3+BaCl2 = Ba(IO3)2 +2KCl15-10 提純下列物質(zhì)。（1） 除去N2氣體中的少量O2和H2O；（2） 除去NO中的少量NO2；（3） 除去NaNO3溶液中的少量NaNO2；解：（1） 將N2氣通過赤熱的銅粉，除去少量O2：O2+2Cu = 2CuO 再用P2O5干燥N2，除去少量H2

18、O。（2） 將氣體通過水或NaOH溶液后除去NO2，再用P2O5干燥：3NO2+H2O = HNO3+NO2NaOH+2NO2 = NaNO2+NaNO3+H2O（3） 向溶液中加入少量HNO3溶液后加熱，可除去溶液中NO2-：2NO2- +2H+ = NO2+NO+H2O 或向溶液中加入少量NH4NO3溶液后加熱，可除去溶液中NO2-：NH4+NO2- = N2+2H2O15-11 試分離下列各對離子。（1）Sb3+和Bi3+；（2）PO43+和NO3-；（3）PO43-和SO42-；（4）PO43-和Cl-解：（1）向溶液中加入過量NaOH溶液，Sb3+生成可溶性的SbO33-而Bi3+生

19、成Bi(OH)3沉淀：Sb3+6OH- = SbO33-+3H2OBi3+3OH- =Bi(OH)3（2）向溶液中加入AgNO3溶液，PO43-與Ag+生成Ag3 PO4沉淀而NO3-留在溶液中。（3）將溶液用硝酸酸化后加入BaCl2溶液，SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而PO43-轉(zhuǎn)化為H2PO4-留在溶液中。（4）將溶液用硝酸酸化后加入AgNO3溶液，Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀而PO43-轉(zhuǎn)化為H2PO4-留在溶液中。15-12 現(xiàn)在下列六種磷的含氧酸鹽固體，試加以鑒定。Na4P207，NaPO3，Na2HPO4，NaH2PO4，NaH2PO2，NaH2PO3解： 向六種鹽的水溶液中分別加入A

20、gNO3溶液生成白色沉淀的是Na4P207和NaPO3：P2074-+4Ag+ =Ag4P207 （白）PO3-+Ag+ =AgP03 （白） 生成黃色沉淀的是Na2HPO4，NaH2PO4：HPO42-+3Ag+ = Ag3P04(黃)+H+H2PO4-+3Ag+ =Ag3P04(黃)+2H+ 生成黑色沉淀的是NaH2PO2，NaH2PO3：H2PO2-+4Ag+2H2O = 4 Ag(黑)+H3PO4+3H+H2PO3-+2Ag+H2O = 2 Ag(黑)+H3PO4+H+15-13 解釋下列實驗現(xiàn)象。（1） 向含有Bi3+和Sn2+的澄清溶液中加入NaOH溶液會有黑色沉淀生成。（2） 向

21、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液時生成黃色沉淀，但向NaPO3溶液中滴加AgNO3溶液時卻生成白色沉淀。（3） 向AgNO3溶液中通入NH3氣體，先有棕褐色沉淀生成，而后沉淀溶解得到無色溶液，但向AgNO3溶液中通入SbH3氣體，生成的沉淀在SbH3過量時也不溶解。（4） 在煤氣燈上加熱KNO3晶體時沒有棕色氣體生成，但KNO3晶體混有CuSO4時有棕色氣體生成。（5） 分別向NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4溶液中加入AgNO3溶液時，均得到黃色的Ag3PO4沉淀。（6） 向Na2HPO4溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，但向NaH2PO4溶液中 加入CaCl2溶液沒有沉

22、淀生成。解：（1）在堿性條件下Sn2+將Bi3+還原為單質(zhì)Bi，生成的粉末產(chǎn)物為黑色：3Sn2+ + 2Bi3+ + 18OH- = 2Bi + 3Sn(OH)62-（2）Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液時生成黃色Ag3 PO4沉淀，向NaPO3溶液中滴加AgNO3溶液時生成的是Ag PO3沉淀，它顯白色。 Ag+離子的極化能力較強，其半徑也較大，因而Ag3PO4中Ag+與負電荷多的PO43-之間的附加極化作用較強，很容易發(fā)生電荷躍遷，吸收可見光顯顏色。而AgPO3中Ag+與負電荷少的PO3-之間的附加極化作用較弱，很難發(fā)生電荷躍遷，即可見光照射后不發(fā)生電荷躍遷，因而顯白色。（3） 向Ag

23、NO3溶液中通入NH3氣體，先生成棕褐色Ag2O沉淀，NH3過量則Ag2O與NH3生成配合物而溶解：2Ag+2NH3+H2O = Ag2O+2NH4+Ag2O+2NH4+2NH3=2Ag(NH3)2+H2O向AgNO3溶液中通入SbH3氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的沉淀為Ag和Sb2O3，過量的SbH3不能溶解Ag和Sb2O3：12Ag+2SbH3+3H2O = 12 Ag+Sb2O3+12H+（4）K+極化能力弱，在煤氣燈上加熱KNO3晶體時生成KNO2和O2，不生成棕色NO2：2KNO3 = 2KNO2+O2 在KNO3晶體混有CuSO4，混合物受熱時，NO3-接觸極化能力較強的Cu2+使

24、NO3-分解成棕色NO2氣體：4KNO3+2CuSO4 = 4NO2+O2+2CuO+2K2SO4（5）AgH2PO4和Ag2HPO4比Ag3PO4溶解度大得多，因此向NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4溶液中加入AgNO3溶液時，都生成黃色的Ag3PO4沉淀。（6）CaHPO4不溶于水，Ca(H2PO4)2溶于水。所以向Na2HPO4溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，向NaH2PO4溶液中加入CaCl2溶液沒有沉淀生成。15-14 比較下列磷的含氧酸的酸性強弱。H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P207解： 酸性 H4P207>H3PO2>H3PO3>H

25、3PO4 H3PO2 Ka=5.89×10-2 H3PO3 K1=3.72×10-2 H3PO4 K1=7.11×10-3 H4P207 K1=1.23×10-115-15 完成下列所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式并給出反應(yīng)條件。P4O6P4O10P4H3PO3H3PO4 PH3PCl3PCl5解： 白磷在不充分的空氣中燃燒，生成的氧化物為P4O6：P4+3O2 =P4O6 白磷緩慢與H2O2作用，產(chǎn)物中含有H3PO3：P4+6H2O2 = 4H3PO3 白磷與不足量的干燥氯氣反應(yīng)，生成PCl3：P4+6Cl2 = 4PCl3 白磷在堿中歧化，生成PH3。加熱有

26、利于歧化反應(yīng)進行（NaH2PO2進一步歧化為Na3PO4）：P4+3NaOH+3H2O = PH3+3NaH2PO2 PH3與不足量的干燥氯氣反應(yīng)，生成PCl3：2PH3+3Cl2 = 2PCl3+6HCl P4O6與過量氧作用，生成P4O10：P4O6+2O2 = P4O10 P4O6緩慢溶于冷水，生成H3PO3：P4O6+6H2O = 4H3PO3 PCl3水解生成H3PO3：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl PCl3與過量的干燥氯氣反應(yīng)，生成PCl5：PCl3+Cl2 = PCl5 P4O10與過量水作用，生成H3PO4：P4O10+6H2O = 4H3PO4 將H3PO3氧

27、化，生成H3PO4：H3PO3+H2O2 = H3PO4+H2O PCl5徹底水解，生成H3PO4：PCl5+6H2O = H3PO4+5HCl15-16 簡要回答下列問題。（1） 為什么NH3溶液顯堿性而HN3溶液顯酸性？（2） 在H3PO2，H3PO3和H3PO4分子中含有3個H，為什么H3PO2為一元酸，H3PO3為二元酸，而H3PO4為三元酸？>（3） 為什么與過渡金屬的配位能力NH3<PH3，NF3<PF3；而與H+的配位能力NH3>PH3？（4） 有人提出，可以由NO2的磁性測定數(shù)據(jù)分析NO2分子中的離域鍵是 還是。你認為是否可行？為什么？解： （1）化合物

28、在水溶液中的酸堿性，一般是由其在水中的解離情況決定的。 NH3是一種穩(wěn)定的分子，在水中解離出H+離子的能力很弱。而NH3中N的孤對電子對有較強的配位能力，可以與H2O解離出的H+結(jié)合，使體系中OH-過剩，因此NH3的水溶液顯堿性：NH3+H2O = NH3·H2O NH4+OH- Kb =1.8×10-5 HN3的結(jié)構(gòu)遠不如N3-的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故HN3在水溶液中將解離出H+，生成穩(wěn)定的N3-。因此顯酸性：HN3 H+N3- Ka =2.5×10-5 （2）磷的含氧酸中，只有OH基團的H能解離出H+，而與P成鍵的H不能解離出H+。因此，磷的含氧酸是幾元酸，是由分子中H

29、形成幾個OH基團決定的。 磷的含氧酸的結(jié)構(gòu)如圖15-16-1所示，（a）表示的H3PO2分子中有1OH個基團，為一元酸；（b）表示的H3PO3分子中有2OH個基團，為二元酸；（c）表示的H3PO4分子中有3OH個基團，為三元酸。 O O O P P P H H OH HO H OH HO OH OH (a) (b) (c) （3）NH3和NF3利用N的孤對電子對向過渡金屬配位形成配位鍵；PH3和PF3除利用P的孤電子對向過渡金屬配位形成配位鍵外，而其中心原子P有空的d軌道，可以接受過渡金屬d軌道電子的配位，形成d-d配鍵，使PH3和PF3與過渡金屬生成的配合物更穩(wěn)定。即與過渡金屬的配位能力NH

30、3<PH3，NF3<PF3。 由于H不存在價層d軌道，在H+與配位時，NH3和PH3只能以孤電子對向H+的1s空軌道配位。H+的半徑很小，與半徑小的N形成的配位鍵較強，而與半徑較大的P形成的配位鍵較弱。因此，與H+的配位能力NH3>PH3。 （4）種方法是不可行的。 測定NO2的磁性應(yīng)是NO2處在液態(tài)或固態(tài)下，而隨著溫度的降低，NO2發(fā)生聚合反應(yīng)：2NO2 N2O4 實驗結(jié)果表明，在N2O4沸點溫度時，液體中含有1%的NO2，氣體中含有15.9% NO2的；在N2O4熔點溫度的液體中只含有0.01% NO2的，在低于N2O4的熔點溫度時，固體中全部是N2O4。 可見，液態(tài)或固

31、態(tài)時NO2幾乎全部轉(zhuǎn)化為N2O4，無法測定液態(tài)或固態(tài)時NO2的磁性。15-17 用水處理黃色化合物A得到白色沉淀B和無色氣體C。B溶于硝酸后經(jīng)濃縮析出D的水合晶體。D受熱分解得到白色固體E和棕色氣體F，將F通過NaOH溶液后得到氣體G，且體積變?yōu)樵瓉鞦的20%。組成氣體 G的元素約占E的質(zhì)量組成的40%。將C通入CuSO4溶液先有淺藍色沉淀生成，C過量后沉淀溶解得到深藍色溶液H。試寫出A，B，C，D，E，F(xiàn)，G和H所代表的物資的化學式，并用化學反應(yīng)方程式表示各過程。解： AMg3N2； BMg(OH)2； CNH3； DMg(NO3)2； EMgO ； FNO2+O2 ； GO2 ； HCu(

32、NH3)4SO4。各步反應(yīng)方程式如下：Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2+6NH3Mg(OH)2+2HNO3 = Mg(NO3)2+2H2OMg(NO3)2 NO22MgO+4NO2+O22NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2 +H2O2CuSO4+2NH3+2H2O = Cu(OH)2·CuSO4+(NH4)2SO4Cu(OH)2·CuSO4+(NH4)2SO4+6NH3= 2Cu(NH3)4SO4+2H2O15-18 無色鈉鹽晶體A溶于水后加入AgNO3有淺黃色沉淀B生成。用NaOH溶液處理B，得到棕黑色沉淀C。B溶于硝酸并放出棕色氣體D。D通入NaOH溶液后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮析出晶體