滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第四章單元測試

1、.第4章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Ca40一、選擇題每題4分，共36分12019·婁底以下處理事故的方法不正確的選項(xiàng)是A家用電器著火用水撲滅B炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火用鍋蓋蓋滅C廚房天然氣管道著火立即關(guān)閉氣閥并輕輕開窗通風(fēng) D森林著火在大火蔓延道路前砍掉樹木，制造隔離帶22019·蘇州硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反響：2AgNO3 2Ag2XO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X是AN2O BNO2 CN2O5 DNO3以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是AMgO2MgO2 BH2OH2O2CCOFe2O32Fe2CO2 DCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O4在化學(xué)反響AB=

2、CD中，80 g A與24 g B恰好完全反響生成42 g C，那么生成D的質(zhì)量為A56 g B62 g C52 g D60 g52019·宿遷以下說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)反響前后分子的總數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化B燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒C化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點(diǎn)62019·蘭州改編在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反響，反響一段時(shí)間后，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。以下說法正確的選項(xiàng)是物質(zhì)XO2CO2H2O反響前的質(zhì)量/g193462反

3、響后的質(zhì)量/g11待測2820A.表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素C該反響是化合反響 D反響中CO2和H2O的質(zhì)量比為1197以下關(guān)于化學(xué)反響xMyN=mPnQ的說法中，正確的選項(xiàng)是A化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和B該反響一定不是化合反響，也一定不是分解反響C反響物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比D假設(shè)M為a g、N為a g，反響后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定等于2a g8如圖4Z1是某個(gè)化學(xué)反響的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的選項(xiàng)是圖4Z1A分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為14 B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是化合物C反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 D兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為

4、129在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖4Z2所示。以下說法正確的選項(xiàng)是圖4Z2A丙可能是單質(zhì) B丁一定是該反響的催化劑C該反響是化合反響 D甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量二、填空題共39分109分寫出以下反響的化學(xué)方程式。1水在通電條件下分解：_。2CO2使澄清石灰水變渾濁：_。3鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反響生成偏鋁酸鈉NaAlO2和氫氣H2：_。友誼提示：溶液中進(jìn)展的化學(xué)反響，書寫化學(xué)方程式時(shí)可將水作為反響物處理。1112分2019·湘潭根據(jù)原子構(gòu)造示意圖和微觀示意圖填空。圖4Z3圖4Z4 1如圖4Z3中A、B是兩種

5、微粒的構(gòu)造示意圖，答復(fù)以下問題。假設(shè)A表示某元素的原子，那么x_。假設(shè)B是某陽離子的構(gòu)造示意圖，那么y的數(shù)值可能是以下中的_填字母。a11 b10 c9 d82在一定條件下，C、D能發(fā)生化學(xué)反響生成E和F，其微觀示意圖如圖4Z4：假設(shè)F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，那么該反響中生成的E和F的質(zhì)量比為_。假設(shè)F為氧化物，且C、D的分子個(gè)數(shù)比為54，那么該反響的化學(xué)方程式為_。128分質(zhì)量守恒定律是一條重要的規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問題。1化學(xué)反響前后肯定沒有變化的是_填字母。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A B C D2鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂只考慮氧氣參

6、加反響，下同，化學(xué)方程式為_，假設(shè)固體質(zhì)量變化用圖4Z5中表示，那么m2與m1之差表示_的質(zhì)量。 3實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反響前鎂條還輕，其原因可能是_。圖4Z5圖4Z61310分2019·青島為了探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖4Z6所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)， 請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。1甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反響前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反響后， 托盤天平的指針_填“向左 “向右或“不偏轉(zhuǎn)， 原因是_。2乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反響前

7、后物質(zhì)的總質(zhì)量_。3兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示： 在探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)， 對(duì)于有氣體參加或生成的反響一定要在_裝置中進(jìn)展。4從微觀角度分析， 在化學(xué)反響前后一定不變的是_填序號(hào)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量三、實(shí)驗(yàn)探究題共16分14燃燒是我們熟悉的現(xiàn)象。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖4Z7所示實(shí)驗(yàn)方法來探究燃燒的條件：圖4Z71如圖所示進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。紅磷不能燃燒是因?yàn)開，水中的白磷不能燃燒是因?yàn)開。2改進(jìn)后的裝置如圖與圖相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。欲使圖中的紅磷著火，可將試管從水中取出并_后再對(duì)試管加熱。3將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷如

8、圖所示，結(jié)果觀察到了“水火相容的奇觀，那么大試管所裝氣體可能是_。4“水火不相容是指水能滅火，其實(shí)有時(shí)水也可以“生火，比方用脫脂棉包裹好過氧化鈉Na2O2，往棉球上滴水即可看到“滴水生火的奇觀，因?yàn)檫^氧化鈉遇到水生成氧氣和另一種物質(zhì)，其反響的化學(xué)方程式為_，該反響是_填“吸熱或“放熱反響，但小明在一次表演中因?yàn)榈嗡^多卻沒有成功，他沒有成功的原因是_。四、分析計(jì)算題共9分152019·蘇州為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)為SiO2，與稀鹽酸不反響，某同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反響，測定反響后生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品

9、中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定生成二氧化碳的質(zhì)量，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：無水氯化鈣是常見的枯燥劑：圖4Z8按圖4Z8所示組裝好裝置。檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中參加過量稀鹽酸，并在枯燥管中參加適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57 g。在廣口瓶中參加碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57 g。旋緊橡膠塞，翻開分液漏斗活塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反響。反應(yīng)完畢后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57 g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)以下問題。1該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%2該實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反響

10、，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反響，其原因是_。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中不用無水氯化鈣枯燥，那么測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果相比將_填“偏小“不變或“偏大。詳解詳析1A2.B3.D4B解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量80 g24 g42 g62 g。5A解析 有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比方燈泡通電發(fā)光、放熱；按物質(zhì)的組成來講，物質(zhì)可以分為混合物和純潔物，由兩種元素組成的純潔物一定是化合物，如水，它由氫、氧兩種元素組成，是化合物，由兩種元素組成的物質(zhì)還可能是混合物，如CO和CO2，由兩種元素組成，卻不是化合物；用水滅火的原理是把溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。6D解析 反響前物質(zhì)總質(zhì)量為1

11、9 g34 g6 g2 g61 g，因此表中待測值應(yīng)為611128202；22 g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為22 g××100%16 g，18 g水中含氧元素的質(zhì)量為18 g××100%16 g，生成物中氧元素的質(zhì)量為16 g16 g32 g，與參加反響的氧氣的質(zhì)量正好相等，故X中一定只含有C、H兩種元素；根據(jù)表格可知該反響的生成物有兩種，故不可能為化合反響；反響中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22 g18 g119。7B解析 解字母型化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意不同的字母代表了不同的物質(zhì)，提及不同物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，一定要考慮字母前面的數(shù)字，再根據(jù)反響時(shí)

12、不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展計(jì)算。8C解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。9C解析 反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反響物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物，因此甲和乙是反響物，丙是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，也可能與反響無關(guān)，那么該反響為化合反響；參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量。1012H2O2H2O22CO2CaOH2=CaCO3H2O32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21117 a227145O24NH36H2O4NO121B22MgO22MgO參加反響的氧氣3部分生成物逸散到空氣中131向右反響生成的二

13、氧化碳?xì)怏w逸出2相等3密閉4解析 化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變。在探究化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反響一定要在密封裝置中進(jìn)展。141溫度沒有到達(dá)著火點(diǎn)沒有與氧氣接觸2裝置密封，產(chǎn)生的P2O5不污染環(huán)境擦干外壁3氧氣或空氣42Na2O22H2O=4NaOHO2放熱過多的水使溫度降到脫脂棉的著火點(diǎn)以下151解：樣品的質(zhì)量為：574.57 g564.57 g10 g；生成二氧化碳的質(zhì)量為：574.57 g570.57 g4 g。設(shè)參加反響的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32H