1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)題

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題1下列說法中正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ2同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(均為吸熱反應(yīng))()A2A(g)B(g)=2C(l)HQ1 kJ·mol1B2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJ·mol1C2A(l)B(l)=2C(g)HQ3 kJ·mol1D2A(

2、l)B(l)=2C(l)HQ4 kJ·mol13已知熱化學(xué)方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJ·mol1 H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2？，下列說法正確的是()A上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) BH1>H2CH257.3 kJ·mol1 D|H1|>|H2|4下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6

3、 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol15已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。下列說法中錯誤的是()A式表示25 ，101 kPa時，2 mol H2 (g)和1 mol O2(g)完全燃燒生成2 mol H2O(l)放熱571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJ·mol1C將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD將含1 mol Na

4、OH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ6.將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質(zhì)不可能是(不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化)()A固體NaOH B濃H2SO4CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 DCaO固體7以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ·mol1的說法中，正確的是()A當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的熱量B當NA個水分子生成且為液體時，該反應(yīng)

5、吸收1300 kJ的熱量C當2NA個碳氧共用電子對生成時，該反應(yīng)放出1300 kJ的熱量D當8NA個碳氧共用電子對生成時，該反應(yīng)放出1300 kJ 的熱量8下列變化一定為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ能量 BH>0的化學(xué)反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)9反應(yīng)ABC(H<0)分兩步進行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()10工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2

6、充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g) =2SO3(g) H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g) =SO3(g) H98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g) =SO3(g) H49.2 kJ·mol1二、非選擇題11(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時

7、分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_ kJ。(2)已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCO中C=OHOCHE/kJ·mol14363431076465413由此計算上述反應(yīng)的H_kJ·mol1。12依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量。_。(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kJ熱量。_。(3)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收熱量135.4 kJ。_。(4)1 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。_。(5)2.6 g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出130 kJ熱量。_。13紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。據(jù)此回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步