2019-2020學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根2019北京市西城區(qū)高三（上）期末化 學(xué) 2019.1本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)120分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第卷（選擇題 共42分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是 A天然氣燃燒B海水曬鹽C鋼鐵生銹 D食醋除水垢2化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A二氧化硫可作食品防腐劑 B碘酸鉀可作食鹽的添加劑 C晶體硅可作光導(dǎo)纖維 D小蘇打溶液可治療服用阿司匹林引起的水楊酸中毒3下列化學(xué)用語(yǔ)或

2、圖示表達(dá)正確的是 A乙烯的比例模型： B質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16O C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCO2的電子式：4下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A原子半徑：SCl B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 C還原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO4 5下列過(guò)程沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體 B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2 D將鋁片放入冷的濃硫酸中6下列說(shuō)法不正確的是A淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子 C甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng) D蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 7右圖

3、是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)制取乙炔B濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮C濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣D濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A7.8 g Na2O2中陰離子數(shù)為0.2 NA B1 mol OH含有的電子數(shù)為10 NAC常溫常壓下，2.24 L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4 NAD0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA9下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是電解A用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2OB工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融) = Mg + C

4、l2C將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH= 2AlO2 + H2 D氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)310K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A鐵元素被氧化，氮元素被還原 B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移6 mol e DK2FeO4具有氧化殺菌作用11下列過(guò)程與“鹽類的水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無(wú)關(guān)的是A

5、將NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其轉(zhuǎn)化為Na2SO4 B將TiCl4加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2xH2OC將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 D將Na2S溶液加入含Hg2+的廢水中使其轉(zhuǎn)化為HgS沉淀12一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機(jī)高分子結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是 A能水解成小分子 B單體只含有一種官能團(tuán) C氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響 D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 13下圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射光電極時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流（H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物）。下列說(shuō)法不正確的是光照A負(fù)極的電極反應(yīng)為2I 2e= I2B總反應(yīng)為 H2

6、S + O2 = H2O2 + SCH+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)D電源工作時(shí)發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化14溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t /min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0 下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)0 4 min的平均速率(Z)0.25 mol(Lmin) 1BT1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K11.2C其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D

7、其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K24，則此反應(yīng)的H015下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是 ABCD目的比較AgCl和AgI的溶解度大小研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案16為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 向2 mL 0.2 molL 1 MgCl2溶液中滴加1 molL 1NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。 向一份中逐滴加入4 molL 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL 1 CH3COONH4溶液（pH7），邊滴加邊測(cè)定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如右圖。

8、 將中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是AMg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH (aq)B中兩組實(shí)驗(yàn)中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2OCH+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過(guò)程 D中獲得的圖像與相同 第卷（非選擇題 共58分）17（6分）溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：（1）Cl2和苦鹵中的Br反應(yīng)生成Br2的離子方程式是_。（2）結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_。（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3

9、，則A是_（填序號(hào)）。 aNaCl溶液 bNa2CO3溶液 cSO2氣體（4）從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_。18（6分）實(shí)驗(yàn)小組研究稀硝酸與鐵粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2.0 mL 0.5 molL 1HNO3中加入過(guò)量鐵粉，生成無(wú)色氣體，遇空氣不變色。充分反應(yīng)后，溶液幾乎無(wú)色。（1）N在元素周期表中的位置是_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，反應(yīng)后的溶液中含有NH4+，檢驗(yàn)NH4+的實(shí)驗(yàn)方案是_。（3）實(shí)驗(yàn)中，生成NH4+的離子方程式是_。（4）若反應(yīng)后溶液中含有2105 mol NH4+， HNO3得到的電子的物質(zhì)的量為n(e)，則n(e)_1.6104 mol（填“”、“

10、”或“”）。19（10分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可 吸收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，其流程如圖1。圖1已知： H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。 圖2 圖3（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_。（2）吸收煙氣 為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為_(kāi)。 NaHSO3溶液中c(SO32)c(H2SO3)，結(jié)合方程式解釋其原因：_。 已知下列反應(yīng)： SO2(g) + 2OH (aq) = SO32 (aq) + H

11、2O(l) H1164.3 kJmol 1 CO2(g) + 2OH (aq) = CO32 (aq) + H2O(l) H2109.4 kJmol 1 2HSO3 (aq) = SO32 (aq) + SO2(g) + H2O(l) H3+34.0 kJmol 1 吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學(xué)方程式是_。 吸收塔中的溫度不宜過(guò)高，可能的原因是_（寫出1種即可）。（3）制備無(wú)水Na2SO3 將中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得無(wú)水Na2SO3固體。20（12分）KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如

12、下： 將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過(guò)濾，得暗綠色溶液。向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。過(guò)濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。 資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。（1）中，粉碎軟錳礦的目的是_。（2）中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_。（3）中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是_。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）將K2

13、MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4。裝置如下圖： b極是_極（填“陽(yáng)”或“陰”），D是_。 結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：_。 傳統(tǒng)無(wú)膜法電解時(shí)，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽(yáng)離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是_。（6）用滴定法測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下： 已知：Na2C2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + Na2SO4 5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 摩爾質(zhì)量：Na2C2O4 134 gmol 1 KMnO4 158 gmol 1稱取a g產(chǎn)品，配成50 mL溶液。稱取b g Na2

14、C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過(guò)量的硫酸。將錐形瓶中溶液加熱到7580，恒溫，用中所配溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液V mL（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)。21（10分）實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)】向盛有H2O2溶液的試管中，加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH1。溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。 資料： Cr2(SO4)3溶液呈綠色。酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。CrO5是一種+6價(jià)Cr的過(guò)氧化物，其結(jié)

15、構(gòu)如右圖，CrO5可溶于水， 易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。 乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是_。（2）實(shí)驗(yàn)的紫紅色溶液中含有CrO5。 驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_。 生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)： aCrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。bCrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。為驗(yàn)證上述假設(shè)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略，B中石蠟油 用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實(shí)驗(yàn)操作及

16、現(xiàn)象如下： 【實(shí)驗(yàn)】 將20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色 變?yōu)闊o(wú)色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為V mL。 步驟結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶 液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色。 【實(shí)驗(yàn)】?jī)H將實(shí)驗(yàn)中的pH1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。 現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)相同，且O2體積仍為V mL。 實(shí)驗(yàn)步驟中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為23，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5 +_ = 2Cr3+ + 3O2+ _ + _。 甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)和中生成O2的體積相同，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立，其理由是_。 （4）實(shí)驗(yàn)

17、中總反應(yīng)的離子方程式是_。22（14分）M是合成某藥物的中間產(chǎn)物，其合成路線如下：已知： （1）A分子無(wú)支鏈，只含有一種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是_。 （2）BE的反應(yīng)類型是_。 （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4）FG的化學(xué)方程式是_。 （5）已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積比為23， 且1 mol J可與2 mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （6）L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （7）LM時(shí)，L發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)?；瘜W(xué)試題答案第卷（選擇題 共42分）16小題，每小題2分；716小題，每小題3分。題號(hào)12345678答案BCABDDAB題號(hào)910

18、111213141516答案CCADCDC D第卷（非選擇題 共58分）說(shuō)明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分。17（共6分）（1）Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl （2分） （2）Cl和Br均為第A族元素，原子最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)ClBr，原子半徑ClBr，得電子能力ClBr，非金屬性ClBr（1分） （3）b（1分）（4）5Br+ BrO3 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）18（共6分）（1）第二周期第A族（1分）（2）取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則含有NH4+（2分）（3）4Fe + 10H+ + NO3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O（2分）（4）（1分）19（每空2分，共10分）（1）CO32 + H2O OH + HCO3（1分）（2） 45（1分） 溶液中，HSO3存在：HSO3 H+ + SO32和HSO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO3的電離程度強(qiáng)于水解程度 2SO2(g) + CO32 (aq) + H2O(l) = 2HSO3(aq) + CO2 (g) H 88.9 kJmol 1 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受熱分解；防止HSO3的氧化速率加快等 （3）隔絕空氣，加熱濃縮至有大量