人教版高中化學選修四第四章第一節(jié) 原電池教案

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根4.1 原電池一、原電池：1.概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池 2.組成條件：兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路。3.電子流向：外電路：負極導線正極 內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液。4.電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應： Zn2eZn2（較活潑金屬）正極：還原反應： 2H2eH2（較不活潑金屬）總反應式：Zn+2H+=Zn2+H25.正、負極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向：

2、負極流入正極 （3）從電流方向： 正極流入負極 （4）根據(jù)電解質溶液內離子的移動方向： 陽離子流向正極，陰離子流向負極 （5）根據(jù)實驗現(xiàn)象： 溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極 二、化學電池1.電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2.化學電池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置3.化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池 (1)一次電池 常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等(2)二次電池二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。電極反應：鉛蓄電池放電：負極（鉛）：PbSO42-2e- PbSO4正極（氧化鉛）：PbO24H+S

3、O42-2e- PbSO42H2O充電：陽極：PbSO42H2O2e- PbO24H+SO42-陰極：PbSO42e- PbSO42- 目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池(3)燃料電池燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件;負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、堿性和中性。當電解質溶液呈酸性時： 負極：2H24e- =4H+ 正極：O

4、24 e- 4H+ =2H2O當電解質溶液呈堿性時： 負極：2H24OH-4e-4H2O 正極：O22H2O4e-4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣。電極反應式為：負極：CH410OH- 8e- CO32- 7 H2O；正極：4H2O2O28e-8OH-。電池總反應式為：CH42O22KOHK2CO33H2O燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低(4)廢棄電池的處理：回收利用1.重點掌握電極名稱及其判斷2.重點掌握一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。例1右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池

5、)。下列有關說法不正確的是（ ）A放電時正極反應為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應為：MHOHMH2OeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液，充電時，陽極反應：Ni(OH)2+ OH= NiOOH+ H2Oe，陰極反應：M+ H2Oe=MH+ OH，總反應為M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；放電時，正極：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，負極：MHOHMH2Oe，總反應為MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A.放電時，正極：

6、NiOOH+H2O+e= Ni(OH)2+OH，故A正確；B.為了防止MH被氫離子氧化，鎳氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解液，故B正確；C.充電式，負極作陰極，陰極反應為M+H2O+e=MH+OH，故C錯誤；D.M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確。答案：C例2. 2019年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（ ）Aa為電池的正極B電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中的Li+從b向a遷移解析：根據(jù)題給裝置圖判斷，電極b是

7、原電池的負極，電極反應式為Li-e- =Li+，電極a是原電池的正極，電極反應為LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A.綜上所述，a是原電池的正極，A正確；B.根據(jù)正負極的電極反應可知，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正確；C.放電時，a極錳的化合價發(fā)生變化，Li的化合價沒有變化，C錯誤；D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移，D正確。答案:C例3.有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH4失

8、去電子，電極反應式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-電池放電后，溶液PH不斷升高A. B. C. D.解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應用;首先要判斷出電池的正負極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應，若發(fā)生的是失電子反應是原電池的負極，反之是正極。CH4在鉑電極上發(fā)生類似于CH4在O2燃燒反應，即CH4 CO2嚴格講生成的CO2還與KOH反應生成K2CO3，化合價升高，失去電子，是電池的負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4參加反應有8mol

9、e-發(fā)生轉移;O2在正極上發(fā)生反應，獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。雖然正極產(chǎn)生OH-，負極消耗OH-，但從總反應CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以電池放電時溶液的PH值不斷下降，故正確，錯誤。答案：A例4.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陽極反應式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2陰極反應式：_，電池總反應式：_。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進行燃

10、燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應式為：2CO+O2=2CO2。用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。例5.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )Aa電極是負極 Bb電極的電極反應為：4OH-4e-= 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負極，其電極反應為：2H2-4e-=4H+，b極為正極，其電極反應為：O2+2

11、H2O+4e-=4OH-，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，H2、O2不需全部儲藏在電池內。答案：B 例6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（ ）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

12、解析： 該電池的電解液為KOH溶液，結合總反應式可寫出負極反應式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用總反應式減去負極反應式，可得到正極反應式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質量理論上減小6.5g。答案：C A卷1. 鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負極：Pb +SO422e =PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ SO42+ 2e=PbSO4+ 2H2O 使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1

13、.6g，這時鉛蓄電池消耗H2SO4的物質的量為( ) A. 0.025mol B. 0.05mol C. 0.1mol D. 0.2mol2. 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( ) A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極3. 下列變化中屬于原電池反應的是( )A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的

14、產(chǎn)生4. 航天技術上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點，該電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2O，該電池的正極反應可表示為( )A.4H+4e=2H2 B.O2+2H2O+4e=4 OH C.4OH4e=O2+2H2O D2H24e=4H5. 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，負極發(fā)生的反應是( ) A.2H+2e=H2 B.2H2O+4e+O2=4OH C.Fe2e=Fe2+D.4OH2e=2H2O+O26. 燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置，電解質溶液是強堿溶液。下列關于CH4燃料電池的說法正確的是( ) A負極反應式為：O2

15、+2H2O+4e=4OH B負極反應式為：CH4+10OH8e=CO32-+7H2O C隨著放電的進行，溶液的pH不變 D放電時溶液中的陰離子向正極移動7. 將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的 ，該極的電極反應是 ，電池工作時的總反應的離子方程式是 。8. 如圖所示裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) （ ） A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變 C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_

16、。9為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1）甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學的設計思路是 。（2）乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加 溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是 乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是 。（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應在調控

17、下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為 。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 。（4）請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象） 。10已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極11. 室溫下為液態(tài)的金屬是_(填漢字名稱)。電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質。當陰極消耗2 mol該鹽的正離

18、子時，陽極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是_(填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學式是(填化學式)。其陰極上所發(fā)生的還原反應方程式是：_。12.將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少?此時溶液的pH值是多少?13鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物；要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的 FeClx樣品，溶解后進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH 的陰離子交換

19、柱，使Cl和OH發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH用0.40molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL，計算該樣品中的物質的量，并求出FeClx中x值： (列出計算過程)；現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為 ，在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 ；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反

20、應的離子方程式為 。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。14 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹣铝袉栴}：Y在元素周期表中的位置為 。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。Y、G的單質與量元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質的化學式)。X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應的熱

21、化學方程式： 。ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放電時，電池的正極反應式為 ；充電時， (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為 。15離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面

22、的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。 1四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 （ ）A B C D2某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)

23、斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是 （ ） 含酚酞的飽和食鹽水K1K2石墨直流電源A銅A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2Cl Cl2+H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極3人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 （ ） 催化劑b催化劑aH質子交換膜太陽光eA該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B催化劑a

24、表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生C催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D催化劑b表面的反應是CO2 +2H+2e一=HCOOH4將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 （ ）A電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色5下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 （ ）Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也

25、增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的6右圖所示裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn + 2HZn2 + H2，下列說法錯誤的是 （ ）A a，b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸 1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢2下列各變化中屬于原電池反應的是 （ ） A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成

26、保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 （ ）A . 2H+2eH2 B . Fe2+2eFe C . 2H2OO24e4OH D . Fe3+eFe2+ 4某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是 （ ）A正極反應為AgCl eAg ClB放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子5下列電池工作時，O

27、2在正極放電的是（ ）A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池6下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。圖1 （1）請完成以下實驗設計表（

28、表中不要留空格）編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/g為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0 （2）編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動的方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為_。 圖2 圖3 （3）該小組對圖2中的0 時壓強變大的原因提出如下假設。請你完成假設二： 假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體； 假設二： ； 1. B 2. B 3. AD 4. B 5. C 6. B 7. （1）負極（2）CH4+10OH 8e=

29、CO32+7H2O （3） CH4+2O2+2OH= CO32+3H2O8. (1)D (2)加入CuSO4溶液后，構成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解、減輕，Cu2+在銀圈上得電子，沉積在其上。增重。9.（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。電解活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負極。 （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 陰極上有紅色銅析出。（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液10.B11. 汞、 OHg 2 (NO3)2、Hg22+ 2e = 2Hg12. 惰性電極時，依據(jù)陰、陽離子放電順序書寫電極反應，陽極：先2C1-2e=Cl2，后4OH-4e=O2+