2018平頂山市一中新區(qū)學(xué)校高一化學(xué)周考試卷A無答案

1、平頂山市一中新區(qū)學(xué)校高一化學(xué)周考試卷A 命題人：杜婷溫馨提示：Na 23; Mg 24; C 12; Al 27; O 16; S 32; Fe 56; Cu 64; Cl 35.5;第I卷( 48分)1 選擇題（每道題只有一個選項(xiàng)，每個題3分）1.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A.NaOH、H2SO4、（NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2 2.如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）A.元素b位于第A族，有+ 6、-2兩種常

2、見化合價B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定 C.元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:cdD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ce 3一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：t/s02468N(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是（ ）A. 使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率 B. 達(dá)到6s時，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行C. 在8s時，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，02s內(nèi)平均速率比24s大4聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設(shè)計了一

3、種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. N極為電源的正極 B. M極生成氮?dú)馇译姌O附近PH升高C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OD. 聯(lián)氨的電子式5. X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是（ ）A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物 B.原子半徑的大小順序:r(Z)r(R)r(X) r(Y)C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同 D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種6下

4、列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A. 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.火力發(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能7.甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL（過量）；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 mol/L鹽酸20 mL(過量）；下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)v(CO2)同反應(yīng)時間t的系曲線圖合理的是（ ）8.如右圖所示每條折線表示周期表IVAA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（ ）A. H2S B.HC1 C.

5、PH3 D.SiH49關(guān)于 1H、2H、3H、H+、1H2、2H2、T2 的說法，正確的（ ）A這是氫元素的六種核素 B.1H2、2H2、T2 互稱為同素異形體C1H、2H、3H 互為同位素 D. 1H、2H、3H 的化學(xué)性質(zhì)不同10a、b、c、d、e、f、g、h 為八種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有 10 個電子，其 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefgh原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核帶電荷數(shù)（單位電荷）01102100其中 b 的離子半徑大于 e 的離子半徑；d 是四原子分子，h 是五原子分子；c 與 f 作用可生成 2 個中性分子 g。下列說法不正確的是（ ）Ab 對應(yīng)元素

6、的最高價氧化物的水化物的堿性比 e 對應(yīng)的強(qiáng) Bd 的水溶液顯堿性Ch 具有可燃性 De 相應(yīng)的元素的單質(zhì)與 g 微粒任何條件下都不能反應(yīng)11元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列敘述不正確的是 （ ）A. 從左到右，元素周期表中的第 15列為A 族B 某A 族元素的原子序數(shù)為 x, 則與其同周期的A 族元素的原子序數(shù)可能為 x+25CA 族元素隨原子半徑的增大，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D53 號元素位于周期表中第 五周期A 族12.將 V1 mL 1.0 molL-1HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記 錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)

7、中始終保持 V1 V2 50)下列正確的是( )A做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為 22B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)為熱能 CNaOH 溶液的濃度約是 1.0 molL-1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（ ）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B. 干冰和可燃冰為同一種物質(zhì)C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 D. 12C和14C互為同位素14下列能說明反應(yīng) 2AB 2C ( A、B、C 均為氣體）達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ） A、B、C 的百分含量相等； 單位時間內(nèi)，消耗 a mol B，同時生成2a mo1 C； 單位時間內(nèi)，消耗 a mo

8、l A，同時生成 0.5a mol B； 外界條件不變時，氣體總質(zhì)量不再變化； 外界條件不變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化； A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 2 : 1 : 2A除 外B除 外C D 15將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120)，其總質(zhì)量為72g，下列敘述不正確的是（ ）A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molC. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3D. 反應(yīng)中消耗的氧氣為56g16若要使0.

9、5mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為（）A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol第II卷(52分)2 非選擇題17（13分）六種相鄰的短周期主族元素的相對位置如下表，元素 x的原子核外電子數(shù)是 m 的 2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：mnpxyq（1）元素 x在周期表中的位置是第 周期、第 族，y 元素的單質(zhì)可采用電解熔融的 方法制備。（2）六種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 。(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)（3）氣體分子(mn)2 中各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(mn)2 分

10、子的電子式為 。（4）用電子式表示元素 p的最簡單氫化物的形成過程為 。（5）列舉一個事實(shí)證明元素 p 的非金屬性大于元素 q 。18.（13 分）如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。（1）若 a為碳、b為 FeCl3，則正極的電極反應(yīng)式為 。（2）若 a為鐵、b為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)?（填電極材料）（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以 30%KOH 溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)為：2H24OH4e4H2O，2H2OO24e4OH。據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是 。A H2 在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B供電時總反應(yīng)為：2H2O2 2H2O C燃料

11、電池的能量轉(zhuǎn)化率為 100% D產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化 劑。已知形成 1 mol HH 鍵、1 mol NH 鍵、1 mol NN 鍵放出的能量分別為 436 kJ、391 kJ、946 kJ，請回答下列問題：（4）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 。（5）若 0.5 mol N2 完全反應(yīng)生成 NH3可 (填“吸收”或“放出”）熱量 kJ。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是 a用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b.V正最大，V逆為 0cN2 的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 dN2 和 H

12、2 的濃度相等eN2、H2 和 NH3 的體積分?jǐn)?shù)不再改變 f反應(yīng)達(dá)到最大限度19、（13分）、可燃冰屬于甲烷的水合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請回答下列問題:(1)下列判斷正確的是(填字母,雙選)。A.可燃冰中CH4與H2O以共價鍵相結(jié)合為水合物B.使用可燃冰時應(yīng)注意安全C.甲烷的一氯取代物、三氯取代物和四氯取代物都是正四面體D.球棍模型為的有機(jī)物在光照下能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)(2)加熱分離出可燃冰中的甲烷,若將一定量提純的甲烷恰好與一定量的O2完全反應(yīng),得到CO2、CO和H2O(g),產(chǎn)物的總質(zhì)量是49.6 g。將其通過足量的濃H2SO4后,洗氣瓶增重25.2 g,則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(

13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是L。(3)丙烷能產(chǎn)生破壞臭氧層的一氯六氟丙烷(C3HF6Cl),該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有種。、 下列各組物質(zhì)：O2和O3H2、D2、T212C和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3癸烷和十六烷 CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5(在橫線上填相應(yīng)的序號)A. 互為同位素的是 B.互為同分異構(gòu)體的是 C.互為同素異形體的是 D.同一種物質(zhì)的是 、甲烷的電子式為_，碳?xì)滏I之間鍵角為。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成_種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_常用作滅火劑。20（13 分）某課外興趣小組對 H2O2 的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。表 中數(shù)據(jù)為在不同條件下用 10mL H2O2 制取 150mLO2 所需的時間（秒）。濃度時間（秒） 反應(yīng)條件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2