2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國三卷)

1、2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題1（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法2（6分）下列敘述正確的是（）A24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2：1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同3（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

2、B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4（6分）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5（6分）一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時，電

3、解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2x2Li+（1）O26（6分）用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為1010B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c（Ag+）c（Cl）=Ksp（AgCl）C相同實驗條件下，若改為0.0400molL1 Cl，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500 molL1 Br，反應(yīng)終點c向b方向移動7（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，

4、有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、非選擇題8（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248gmol1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×1010，Ksp（BaS2O3）=4.1×105市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量

5、樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置， （2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中，加蒸餾水至 。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液 ，即為終點。平行滴定

6、3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為 %（保留1位小數(shù)）。9（14分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是 。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是 。“濾液”中的溶質(zhì)主要是 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 （寫出一點）

7、。10（15分）三氯氫硅（ SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H=48 KJmol13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）H=30 KJmol1則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的H為 kJmol1。（3）對于反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化

8、劑，在323K和343K時 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率= %平衡常數(shù)K343K= （保留2位小數(shù)）。在343K下：要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有 、 。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的= （保留1位小數(shù)）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為 。（2）黃銅是人類

9、最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn） I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是 。（3）ZnF2具有較高的熔點（872），其化學(xué)鍵類型是 ，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是 。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為 。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為 gcm3（列出計算式）。【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12近來有報道，碘代化合物E與化合物H在CrNi催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是 。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為 。（3）由A生成B、G生成H的反