2017—人教化學(xué)必修2121原子核外電子的排布元素周期律同步訓(xùn)練及答案

1、20192019學(xué)年人教化學(xué)必修2-1.2.1原子核外電子的排布、元素周期律同步訓(xùn)練及答案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律（時間：30分鐘）一、選擇題1下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是A和屬同種元素B屬于稀有氣體元素C和的化學(xué)性質(zhì)相似D在反應(yīng)中易失電子【答案】B【解析】A是氧原子，是氧離子，和屬同種元素，故A正確；B是氧離子，不屬于稀有氣體元素，故B錯誤；C是氧原子，是硫原子，它們都容易得到電子，所以和的化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D是鈉原子，在反應(yīng)中易失電子，故D正確。故選B。2下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中不正確的是A電子總是先排布在能量最

2、低的電子層里B每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))C最外層電子數(shù)不超過8個(K為最外層時不超過2個)DS2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍【答案】D4倍，D項錯誤。3下列排列順序不正確的是A原子半徑：鈉>硫>氯B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C最高正化合價：氯>硫>磷D熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫【答案】D【解析】鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，故A、

3、B、C項正確。因為非金屬性Cl>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，D項錯誤。4核電荷數(shù)為120的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有A4 種 B3 種 C2 種 Dl 種【答案】C【解析】在核電荷數(shù)為120 的元素中，當有2個電子層時，次外層電子數(shù)是2，不可能是最外電子層電子數(shù)4倍，當有3個電子層時，次外層電子數(shù)是8，最外電子層電子數(shù)2，符合題意的是鎂；當有4個電子層時，次外層電子數(shù)是8，最外電子層電子數(shù)2，符合題意的是鈣，共有鎂、鈣兩種，故選C。5下列說法正確的是A第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl，

4、原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強【答案】D化物的堿性逐漸增強，C項錯誤，D項正確。6已知短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A與水反應(yīng)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C與硫酸反應(yīng)D與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)【答案】B【解析】短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(a+b)，則a+b=8，所以甲原子有2個電子層，故b=2，則a=6，故甲為氧元素；乙原子的M層電子

5、數(shù)為(ab)=62=4，則乙為硅元素，甲、乙兩元素形成的化合物為二氧化硅。A甲、乙兩元素形成的化合物是二氧化硅，難溶于水，且不與水反應(yīng)，A錯誤；B二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，B正確；C二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，C錯誤；D由以上分析可知D錯誤。答案選B。7某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n+l)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2l)。下列有關(guān)X的說法，不正確的是AX是非金屬元素BX形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4C由X形成的含氧酸均為強酸DX不可能為第一周期元素【答案】C【解析】短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子

6、數(shù)是2n21。假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來解答。短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21，假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，A由于元素X可能為氮元素或氯元素，都為非金屬元素，故A正確；BX為Cl時，對應(yīng)的化合價有+3、+5、+7價，則含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4，故B正確；CHClO等為弱酸，故C

7、錯誤；D由分析可知，假設(shè)n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意，故D正確。8短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其族序數(shù)之和為13，且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A三種元素的原子半徑：B最小B最高價氧化物對應(yīng)水化物：僅B呈堿性C常溫下，B在A、C的最高價含氧酸的濃溶液中會發(fā)生鈍化DA、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍首【答案】B濃硝酸和濃硫酸中不會發(fā)生鈍化，C項錯誤。氧化鎂不能形成酸雨，D項錯誤。9a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族。下列說法不正確的是A簡單陰離子還原性：d>

8、cB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC原子半徑：b>c>dDab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物【答案】A確答案為A。二、非選擇題10A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成_種鹽，其化學(xué)式為_、_、(可不填滿，也可補充)。 

9、;(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填化學(xué)式)。 【答案】(1)NaCPCl(2) (3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HCl>PH3【解析】對118號元素而言，最高正價=最外層電子數(shù)。B原子次外層電子數(shù)為2，則B原子核外電子數(shù)為6，B為碳元素；A、C原子次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1、5，則A、C原子的核外電子數(shù)分別是11和15，所以A為鈉元素，C為磷元素；在已知無機含氧酸中酸性最強的是高氯酸(HClO4)，故D為氯元素。11下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： 族周期AAAAAAA01A2

10、DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負價而無正價的是_，氧化性最強的單質(zhì)是_，還原性最強的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。【答案】(1)NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3化鈉，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁。12在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)(1)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是_；(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是_，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是_；(3)原子半徑最大的元素是_，跟它相鄰的兩種元素是_；(4)剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤栂喾吹膬煞N元素是_和_?！敬鸢浮?1