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1、20192019學(xué)年人教化學(xué)必修2-1.2.1原子核外電子的排布、元素周期律同步訓(xùn)練及答案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律(時(shí)間:30分鐘)一、選擇題1下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法不正確的是A和屬同種元素B屬于稀有氣體元素C和的化學(xué)性質(zhì)相似D在反應(yīng)中易失電子【答案】B【解析】A是氧原子,是氧離子,和屬同種元素,故A正確;B是氧離子,不屬于稀有氣體元素,故B錯(cuò)誤;C是氧原子,是硫原子,它們都容易得到電子,所以和的化學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;D是鈉原子,在反應(yīng)中易失電子,故D正確。故選B。2下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中不正確的是A電子總是先排布在能量最
2、低的電子層里B每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))C最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))DS2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍【答案】D4倍,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列排列順序不正確的是A原子半徑:鈉>硫>氯B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C最高正化合價(jià):氯>硫>磷D熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫【答案】D【解析】鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,最高正化合價(jià)逐漸增大,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱,故A、
3、B、C項(xiàng)正確。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4核電荷數(shù)為120的元素中,次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有A4 種 B3 種 C2 種 Dl 種【答案】C【解析】在核電荷數(shù)為120 的元素中,當(dāng)有2個(gè)電子層時(shí),次外層電子數(shù)是2,不可能是最外電子層電子數(shù)4倍,當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí),次外層電子數(shù)是8,最外電子層電子數(shù)2,符合題意的是鎂;當(dāng)有4個(gè)電子層時(shí),次外層電子數(shù)是8,最外電子層電子數(shù)2,符合題意的是鈣,共有鎂、鈣兩種,故選C。5下列說法正確的是A第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl,
4、原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)【答案】D化物的堿性逐漸增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。6已知短周期元素甲和乙,甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;乙原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是A與水反應(yīng)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C與硫酸反應(yīng)D與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)【答案】B【解析】短周期元素甲和乙,甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;乙原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(a+b),則a+b=8,所以甲原子有2個(gè)電子層,故b=2,則a=6,故甲為氧元素;乙原子的M層電子
5、數(shù)為(ab)=62=4,則乙為硅元素,甲、乙兩元素形成的化合物為二氧化硅。A甲、乙兩元素形成的化合物是二氧化硅,難溶于水,且不與水反應(yīng),A錯(cuò)誤;B二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,B正確;C二氧化硅不與硫酸反應(yīng),C錯(cuò)誤;D由以上分析可知D錯(cuò)誤。答案選B。7某短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+l),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2l)。下列有關(guān)X的說法,不正確的是AX是非金屬元素BX形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4C由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX不可能為第一周期元素【答案】C【解析】短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子
6、數(shù)是2n21。假設(shè)n=1時(shí),最外層電子數(shù)為3,不符合題意;n=2時(shí),最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意;n=3時(shí),最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意,以此來解答。短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21,假設(shè)n=1時(shí),最外層電子數(shù)為3,不符合題意;n=2時(shí),最外層電子數(shù)為5,質(zhì)子數(shù)為7,符合題意;n=3時(shí),最外層電子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為17,符合題意,A由于元素X可能為氮元素或氯元素,都為非金屬元素,故A正確;BX為Cl時(shí),對(duì)應(yīng)的化合價(jià)有+3、+5、+7價(jià),則含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4,故B正確;CHClO等為弱酸,故C
7、錯(cuò)誤;D由分析可知,假設(shè)n=1時(shí),最外層電子數(shù)為3,不符合題意,故D正確。8短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,其族序數(shù)之和為13,且C的族序數(shù)是B的族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是A三種元素的原子半徑:B最小B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物:僅B呈堿性C常溫下,B在A、C的最高價(jià)含氧酸的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化DA、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住敬鸢浮緽濃硝酸和濃硫酸中不會(huì)發(fā)生鈍化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化鎂不能形成酸雨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b的M層上有1個(gè)電子,a與c同主族。下列說法不正確的是A簡(jiǎn)單陰離子還原性:d>
8、cB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:a>cC原子半徑:b>c>dDab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物【答案】A確答案為A。二、非選擇題10A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成_種鹽,其化學(xué)式為_、_、(可不填滿,也可補(bǔ)充)。
9、;(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填化學(xué)式)。 【答案】(1)NaCPCl(2) (3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HCl>PH3【解析】對(duì)118號(hào)元素而言,最高正價(jià)=最外層電子數(shù)。B原子次外層電子數(shù)為2,則B原子核外電子數(shù)為6,B為碳元素;A、C原子次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為1、5,則A、C原子的核外電子數(shù)分別是11和15,所以A為鈉元素,C為磷元素;在已知無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是高氯酸(HClO4),故D為氯元素。11下表是周期表中的一部分,根據(jù)AI在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題: 族周期AAAAAAA01A2
10、DEGI3BCFH(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_,酸性最強(qiáng)的是_,呈兩性的是_?!敬鸢浮?1)NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3化鈉,酸性最強(qiáng)的是高氯酸,呈兩性的是氫氧化鋁。12在探索生命奧秘的過程中,科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系,約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素,全部位于元素周期表中前20號(hào)元素之內(nèi),其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均屬第一長(zhǎng)周期。在宏量元素中,除H、N、P外,在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是:(寫元素符號(hào))(1)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是_;(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是_,跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是_;(3)原子半徑最大的元素是_,跟它相鄰的兩種元素是_;(4)剩余的兩種元素,它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同,且?guī)щ娏恳蚕嗤?,但符?hào)相反的兩種元素是_和_?!敬鸢浮?1
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