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1、物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn):一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量:物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量,符號(hào)是n,單位為 mol(摩爾)。該物理量描述的對(duì)象是微觀粒子,如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。2、 阿伏伽德羅常數(shù):阿伏伽德羅常數(shù)是指 1mol任何粒子的粒子數(shù)。符號(hào)是Na,,單位為mol-1。國(guó)際上規(guī)定,1mol粒子集體中所含粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同,約為6.02 X 1023阿伏伽德羅常數(shù)將微粒的數(shù)目與物質(zhì)的量聯(lián)系在一起,三者的關(guān)系為:N=n NA.3、摩爾質(zhì)量:摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)是M單位是g/mol摩爾質(zhì)量將物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量聯(lián)系在一起

2、,三者的關(guān)系為:m=n M二、氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律及推論1、氣體摩爾體積:氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)是Vm單位為L(zhǎng)/mol。它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的摩爾體積 都約等于22.4L/mol。氣體摩爾體積將氣體的體積與物質(zhì)的量聯(lián)系在一起,亠m NV氣三者的關(guān)系為:V=n Vm相互關(guān)系: n = = = c V溶液M Na Vm溶液2、阿伏伽德羅定律:同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子3、阿伏伽德羅定律的推論條件結(jié)論公式語(yǔ)言描述T、p相同n 1 V1 n2 V2在同溫、同壓下,氣體的體積與物質(zhì)的量成這個(gè)比T、V相同p1 _ n1

3、 p2 n2溫度與體積相同的氣體,壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同P1M1P2M 2在冋溫、冋壓下,氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比T、p、m相同V1 _ M2V1 一 M1在冋溫、冋壓下,相冋質(zhì)量的氣體體積之比等于氣體摩 爾質(zhì)量的反比T、V、m相同p1 M 2 p2 M1在冋溫、冋體積下,相冋質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)之比等于氣體 摩爾質(zhì)量的反比三、物質(zhì)的量濃度1、物質(zhì)的量濃度:物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組 成的物理量。符號(hào)是 c ( B),單位為mol/L2、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1 )利用公式來計(jì)算公式為: 口 晉(2)利用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度來計(jì)算在已知某溶液溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-,密度為P (g/mL )時(shí),可假設(shè)該溶液的體積為1000mL,則有公式:_1000(mL H P(g/mLZ 1000 P aMe(L)- M B3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1 )所需儀器(溶質(zhì)為固體):容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。若溶 質(zhì)為液體或濃溶液,上述儀器中的托盤天平、藥匙可改為滴 定管。(2 )配制步驟:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻(3)注意事項(xiàng):a容量瓶使用前必須檢漏、洗滌,但不能潤(rùn)洗b容量瓶只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量 濃度的溶液c.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒要靠在瓶頸刻

5、度線以下(4 )誤差分析冃能引起誤差的一些操作(以配置0.1mol/L的NaOH溶液為例)因變量c/mol L - ?mV定容時(shí)仰視刻度線不變?cè)龃笃《ㄈ輹r(shí)俯視刻度線不變減小偏大稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小不變偏小用濾紙稱NaOH減小不變偏小向容量瓶?jī)?nèi)注液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小整個(gè)過程不搖動(dòng)不變減小偏大定容時(shí)水加多了,用滴管吸出減小不變偏小定容搖勻時(shí),液面下降,再加水不變?cè)龃笃⊥黄品椒?一、阿伏伽德羅定律的應(yīng)用1、氣體的密度和相對(duì)密度( Mr為相對(duì)分子質(zhì)量)的求算方法標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的密度匸二衛(wèi)丄g L-122.4同溫同壓下,A氣體的密度A與B氣體的密度 訂 之比叫做A

6、氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度(D),2、摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)的幾種求算方法(1 )根據(jù)氣體的密度求解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二| -22.4L mol(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度D求算:M2=D M .巴丿求(3)摩爾質(zhì)量定義法: M = m,對(duì)于混合物 M =巴總nn總)根據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積百分含量求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M 二 M 上 a% M 三 b%量分?jǐn)?shù)或體積百分含量)二、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算1、溶液稀釋或混合的相關(guān)計(jì)算對(duì)于任何溶液來說,稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是不變的, 律。(其中a%、b%是混合氣體中A、B成分的物質(zhì)的這就是溶液的稀釋定依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得公式:依 據(jù) 溶

7、 質(zhì) 的m 11 = m 22 = Vi 11 1: 2 2=Ci V1 M = C2 V2V代表溶液的體積,P代表溶液的密度,c(m代表溶液的質(zhì)量,代表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 代表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))2、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算對(duì)于飽和溶液來說,溶質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在換算關(guān)系:S100% ,100 + S將此式代入物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式中,即可得出溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式:n 1000 “1000 ?Sc =V M M 100 S3、溶質(zhì)為氣體的溶液濃度計(jì)算已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、水的體積和溶液的密度,計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)V氣體m先運(yùn)用n斤求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,然后運(yùn)用V求出溶液的體積,最后運(yùn)22.4L

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