物質(zhì)離子化合價(jià)、沉淀、酸堿鹽(2014.3.18)

1、常見元素（原子團(tuán)）的離子與化合價(jià)(素序號(hào)元素（原子 團(tuán)）名 稱元素（原子團(tuán)）符號(hào)離 子化合價(jià)元素（原子團(tuán)）名稱元素（原 子團(tuán)）符 號(hào)離子化合價(jià)1氫H+H+1銅Cu亞銅Cu+1.+2H銅 Cu2+Cu2氦He汞Hg亞汞Hg +1.+23鋰Li汞 Hg2+Hg4鈹Be鐵Fe亞鐵Fe2+2，+35硼B(yǎng)鐵Fe3+Fe6碳C+2.+4銀AgAg +1CAg7氮N金Au8氧Oo22鋇BaBa2+2OBa9氟FF1溴BrBr1FBr10氖Ne碘II111鈉NaNa+1INa鋅ZnZn2+212鎂Mg2+Mg+2ZnMg錳Mn+4.+6.+713鋁Al3+Al+3MnAl氫氧根OHOH114硅Si+4OHSi

2、硝酸根NO3NO3115磷P+5NO3P碳酸氫根HCO3HCO3116+4.+6HCO3硫SS碳酸根CO3CO32217氯ClCl1CO3Cl硫酸根SO4SO42218氬ArSO419鉀KK+1銨根NH4NH4+1KNH420鈣CaCa2+2Ca常見物質(zhì)的名稱及化學(xué)式（各類代表）物質(zhì)分類物質(zhì)名稱化學(xué)式物質(zhì)分類物質(zhì)名稱化學(xué)式氦氣He硫酸H2SO4氖氣Ne酸鹽酸HCI單原子 結(jié)構(gòu)氬氣Ar硝酸HNO3碳（金剛石、石墨）C碳酸H2CO3磷（紅磷、白磷）P氫氧化鉀KOH鈉Na堿氫氧化鈉（燒堿、火堿）NaOH鎂Mg氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2氫氣H2化氨水NH4OHNH3. H2O質(zhì)分子 結(jié)構(gòu)（雙氮?dú)?/p>

3、N2碳酸鈣（石灰石、大 理石）CaCO3氧氣O2碳酸氫鈣Ca(HCO3)2原氟氣F2鹽硫酸鋇BaSO4子）氯氣CI2氯化銀AgCI溴Br2碳酸鈉（蘇打、純堿Na2CO3碘I2碳酸氫鈉（小蘇打）NaHCO3一氧化碳CO硝酸銨NH4NO3化二氧化碳CO2合甲烷（天然氣、沼氣 的主要成分）CH4一氧化氮NO有 機(jī) 物甲醇CH4O二氧化氮NO2乙醇（酒精）C2H6O二氧化硫SO2乙烯C2H4合氧化氧化亞鐵FeO甲醛CH2O物氧化鐵（鐵銹）Fe2O3物乙炔（電石氣、用于切割金屬）C2H2四氧化三鐵Fe3O4氨氣NH3氧化亞銅CU2O五氧化二磷P2O5物氧化銅:CuO氧化鋁AI2O3氧化鈣（生石灰）CaO

4、一價(jià)氯 氫鉀鈉銀，銨根氫氧硝酸根；二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，還有硫酸碳酸根；鋁三硅四都固定氯氮變價(jià)要記清，一二銅汞一三金，二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。2物質(zhì)的溶解性及其顏色1. 沉淀物(化學(xué)反應(yīng)中 )不溶于水紅褐色絮狀沉淀 -Fe(OH) 3 淺綠色沉淀 Fe(OH) 2藍(lán)色絮狀沉淀 Cu(OH) 2 白色沉淀CaCO3, BaCO3, Mg(OH) 2.Al(OH) 3 AgCl, BaSO4, (其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 , 用于Cl和SO42的鑒定。CaC03、BaC03是溶于HNO3的白色沉淀), 微溶于水Ca(OH) 2， CaSO4, AgSO4， M

5、gCO3 (若出現(xiàn)在反應(yīng)的生成物中也標(biāo)注為沉淀物)2. 鹽酸鹽 , (不溶)沉銀(亞汞)(鹽酸鹽中不溶的是氯化銀( AgCl) 硫酸鹽， (不溶)沉鋇(鉛)(硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇 (BaSO4) 碳酸鹽，只溶鉀、鈉、銨(K2CO3、鈉鹽Na2CO3和銨鹽(NH4) 2CO3可溶) 硝酸鹽，都可溶于水3. 堿 類，只溶鉀、鈉、鋇和銨 (只有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇Ba(OH)2和 氨水(NH4OH或NH3.H2O )可溶于水) Ca(OH) 2是微溶于水4. 常見物質(zhì)的顏色：(多用于物質(zhì)推斷題)CaC O3 Ca(OH) 2(常用建筑材料 白色H2O 常用無色中性液體

6、重要調(diào)味品 NaCl 發(fā)酵粉的主要成分 NaHCO3Fe 、C 、Fe3O4 、MnO2 、CuO 黑色Fe2O3 紅褐色、紅色Cu、KMnO4 紫紅色CuCl2、CuSO4 ( Cu2+)藍(lán)色(稀綠色)2+3+FeC2 ( Fe )淺綠色FeCb( Fe ) 黃色附：物質(zhì)推斷題的一般思路：(1) 抓住典型物質(zhì)特征(顏色、氣味、沉淀、是否溶于HNO 3 )(2) 反應(yīng)中各物質(zhì)按照離子結(jié)構(gòu)分析組成結(jié)構(gòu)(尋找離子)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)(一) 、酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸 + 金屬 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 t2. 鐵和稀硫酸 Fe + H

7、2SO4 = FeSC4 + H2 t3. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2t4. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3 H2t5. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2t6. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2t7. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2t 8鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H2t(2)酸 + 金屬氧化物1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) 鹽 + 水Fe2O3 + 6HC

8、l =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）1鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H 2O2. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl2 + 2H2O3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H2O4. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 另一種酸

9、+ 另一種鹽1 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+ 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2 T2 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：N&C03 + 2HCI = 2NaCI + H 20 + CO2 t3. 硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO 3+ HCI= AgCI >HNO 3 （不溶于HNO3的白色沉淀，用于Cl 的鑒定）4. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCI （不溶于 HNO3的白色沉淀 用于SO42的鑒定）（二）、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水1. 苛性鈉在空氣吸收二氧化碳?xì)怏w中變質(zhì)：2NaOH + CO2

10、= Na2CO3 + H2O2. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O3. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca（OH） 2 + CO2= CaCO3 J + HO5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH） 2 + SO2 = CaSO3 J + HO（2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH） 2 + Na?CO3 = CaCOsJ + 2NaOH氯化銨與氫氧化鈣：（NH4）Cl2+ Ca（OH） 2 =

11、 CaCl2+NH3仟出0（生成有刺激性氣味的氨氣，可用于 NH4+ 的鑒定）（三）、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu（2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽（3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽1. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCI + AgNO3= AgCI J + NaNO2. 硫酸鈉和氯化鋇：NazSO4 + BaCl2 = BaSOdJ + 2NaCI化學(xué)反應(yīng)中的四大基本反應(yīng)類型1. 分解反應(yīng)MnO22H2O2 2H2O+O2 T2H2O通電2H2T+O2T2KMnO4K

12、2MnO4+MnO2+O2T高溫CaCO3CaO+CO2T2NaHCO3Na2CO3 + CO2T+ H2OCa(HCO 3)2=CaCO3 + CO2T+ H2O2. 化合反應(yīng)CaO+ H2O= Ca(OH) 2Na2CO3 + CO2+ H2O = 2Na(HCO3)2CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 (氧化反應(yīng))點(diǎn)燃2H2+O2=點(diǎn)=燃= 2H2O高溫C+CO2 = 2COC+O2 充分點(diǎn)燃CO2CH4+2 O2點(diǎn)燃2H2O+CO22 C2H2+ 5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2白磷和氧 4P+5O2 =2P2 O54Al +3O2 =2Al 2O33置換反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag還原反應(yīng))C+2CuO高溫2Cu+C