腐蝕與防護復習題

1、一選擇題1. （ A ）是材料受環(huán)境介質的化學作用而破壞的現(xiàn)象。A.腐蝕 B.磨損 C.斷裂 D.磨蝕2. 在以下材料失效的形式中，屬于突變過程的是（ C ）。A.腐蝕 B.磨損 C.斷裂 D.磨蝕3. 下列屬于腐蝕的特點的是（C）。A.自發(fā)性 B.普遍性 C.被動性 D. 隱蔽性4. 腐蝕的發(fā)生是金屬由高能級向低能級退化的過程，是（B）過程。A.吸熱 B.放熱 C.升壓 D. 降壓5. 下列腐蝕類型屬于化學腐蝕的是（D）。A. 土壤腐蝕 B. 電解液中腐蝕 C. 海水腐蝕 D. 非電解液中腐蝕6. 以下物體不屬于據導電能力分類的是：（D）A. 導體 B. 半導體 C. 絕緣體 D. 電解質7

2、. 下列導體屬于離子導體是：（C）。A. 金屬導體 B. 半導體 C. 電解質溶液D. 絕緣體8. 下列不屬于氣體電極的是：（B）。A. 氫電極 B. 飽和甘汞電極 C. 氧電極D. 氯電極9. 下列哪種電極不是在實際使用中常常采用的二級參比電極。（B）A.飽和甘汞電極（SCE） B.氫標準電極（SHE） C.銀氯化銀電極 D.飽和硫酸銅電極10. 下列金屬按其活潑性由高到低排列，次序正確的是（A）。A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au；B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au；C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag；D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag；11. 下列金屬（）不屬于負電性賤金

3、屬。A. K B.Ca C.Mg D.Ag 12. 下列腐蝕形式（D）不屬于金屬的局部腐蝕A.電偶腐蝕 B.應力腐蝕 C.氫損傷 D.析氫腐蝕。13. 下列選項（B）不是孔蝕的破壞特征。 A.破壞高度集中 B.蝕孔的分布均勻 C.蝕孔通常沿重力方向發(fā)展 D.蝕孔小，不易發(fā)現(xiàn)。14. 黃銅脫鋅破壞形式屬于（B）。A.電偶腐蝕 B. 選擇性腐蝕 C. 晶間腐蝕 D.縫隙腐蝕15. 根據金屬表面的潮濕程度，不屬于大氣腐蝕分類的是（C）：A.干大氣腐蝕 B. 潮大氣腐蝕 C. 潤大氣腐蝕 D.濕大氣腐蝕16. 以下（D）不屬于影響土壤腐蝕的因素。A.土壤電阻率 B.土壤的含氧量 C.土壤的pH值 D.

4、土壤的物化性質17. 目前常用來解釋緩蝕劑機理的理論不包括：（C） A.吸附理論； B.成膜理論；C.物理化學理論； D.電化學理論； 18. 緩蝕劑的分類按其作用機理來劃分不包括：（B）A.陽極型緩蝕劑 B.電解質型緩蝕劑 C.陰極型緩蝕劑 D.混合型緩蝕劑19. 對于長輸管道，影響最小保護電流密度的主要因素不包括：（C）A.絕緣層質量; B.土壤含水量; C.大氣溫度; D.土壤電阻率20. 評價犧牲陽極性能優(yōu)劣的指標不包括：（A）A.陰極電位; B. 電流效率; C. 陽極消耗率; D. 腐蝕特征21. 管道通過粘土和砂土交接處時，由于土壤中氧濃度的不同，易發(fā)生氧濃差電池腐蝕，下列關于腐

5、蝕部位的說法哪個是正確的（ B ）。A、粘土段富氧，易發(fā)生腐蝕 B、粘土段貧氧，易發(fā)生腐蝕C、砂土段富氧，易發(fā)生腐蝕 D、砂土段貧氧，易發(fā)生腐蝕22. 下列哪種排流方式可有效防止逆流（ B ）。A、直接排流 B、極性排流 C、強制排流 D、接地排流23. 下列物質不能作為去極化劑的是（ A ）A、H2   B、O2 C、Cu2+ D、Cl224. 能夠用來判斷金屬電化學腐蝕速度大小的是（ D ）A、電位pH圖 B、電偶序 C、電動序 D、腐蝕極化圖25. 下列關于陰極保護的說法，正確的是（ D ）。A、犧牲陽極法陰極保護容易造成過保護。 B、外加電流陰極保護系統(tǒng)中，被保護管道與電源的

6、正極相連。C、對管道實施外加電流保護時，管道沿線的電流和電位分布是均勻的。D、外加電流陰極保護系統(tǒng)中輔助陽極的主要作用就是導通電流。判斷題1. （×）氫電極指的是電子導體材料而不是電極反應或整個電極系統(tǒng)。2. （）從還原體的體系向氧化體的體系轉化時，電極反應是陽極反應。3. （×）從氧化體的體系向還原體的體系轉化時，電極反應是陽極反應。4. （）電極體系中的金屬有兩個作用是電子導體和參與電極反應的物質。5. （×）電極反應中，電極材料本身必須參加電極反應。6. 當有1mol金屬進入溶液，引起的溶液吉布斯自由能的變化就是該金屬在溶液中的化學位。7. （×）

7、物理學規(guī)定電流從負極流向正極，正極的電勢高于負極。8. （×）電極反應沒有物質的變化，只有電荷在兩種導體相之間轉移。9. （）電極反應平衡是指電量、物質量在氧化、還原反應中都達到了平衡。10. （）一個電極系統(tǒng)的絕對電位是無法測得的。11. （）金屬腐蝕速度與其腐蝕電流密度成正比，故可用腐蝕電流密度表示腐蝕速度的大小。12. （×）腐蝕原電池實質上是一個斷路的原電池。13. （×）純鋅在HCl溶液中會發(fā)生電化學腐蝕類型的腐蝕。14. （）金屬在含氧酸中的腐蝕速度比不含氧酸中更大些。15. （×）純金屬比含雜質金屬在電解質中的腐蝕速度更大些。16. （）腐

8、蝕電池可分為宏觀電池和微觀電池兩種。17. （×）一般交換電流密度大的金屬，耐蝕性好。18. （）通陽極電流時，陽極電位向正的方向變化，成為陽極極化。19. （×）通陰極電流時，陰極電位向正的方向變化，成為陰極極化。20. （×）陽極極化和陰極極化，都能使腐蝕電池兩極間的電位差增大，導致腐蝕電池所流過的電流增大。21. （×）極化作用是加速金屬腐蝕的重要因素。22. （）能夠起到去極化作用的物質叫去極化劑，去極化劑是活性劑，它起加速腐蝕的作用。23. （）從防腐的觀點來講，要避免小陰極，大陽極這種不利的情況。24. （×）電偶腐蝕防護在結構上切

9、忌組成小陰極大陽極的面積比，這樣不利于防護。25. （×）SCC臨界應力愈大，材料耐SCC性能愈差。26. （）SCC對環(huán)境是有選擇性的。27. （）一般來說，溫度升高，材料發(fā)生SCC的傾向增大。28. （×）臨界相對濕度越高金屬越易受腐蝕。29. （）其它條件相同的情況下，大氣溫度升高，腐蝕反應速度也會加快。30. （）鋁在大氣中生成致密，不吸濕的Al2O3保護膜，耐蝕較好。31. （）降低大氣中的有害成分，如H2S、CO2 、SO2，是大氣腐蝕的有效防護方法。32. （×）一般來說，海水呈微酸性。33. （×）海水對于鋼鐵的腐蝕，其腐蝕速度主要是由陰

10、極過程中氧極化作用所控制。34. （×）土壤宏電池腐蝕有明顯的局部性，而且集中在透氣性好的部位上。35. （）一般說來，土壤的含鹽量含水量越大，土壤的電阻率越小，土壤的腐蝕性也越強。填空題1. 金屬腐蝕是金屬從元素態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)的化學變化及電化學變化。2. 依據材料受腐蝕的腐蝕機理劃分為化學腐蝕和電化學腐蝕。3. 金屬的電化學腐蝕中，金屬和周圍介質（水溶液電解質）接觸時，在金屬和介質界面發(fā)生有電子轉移的氧化還原反應，而使金屬受到破壞。4. 導體按形成電流的荷電粒子分為電子導體和離子導體。5. 化學變化的基本特征是價電子的得失。6. 電極反應可根據反應方向的不同分為陽極反應和陰極反應兩

11、種。7. 一種物質在失去電子后，把處于此種狀態(tài)的物質稱做氧化體。8. 一種物質在得到電子后，把處于此種狀態(tài)的物質稱做還原體。9. 金屬表面的金屬正離子，受到溶液中極性分子的水化作用，成為水化陽離子。10. 電極表面上形成擴散雙電層包括緊密層和擴散層。11. 雙電層的電位躍就是電極的電極電位。12. 在電化學文獻中，常把兩個相之間的內電位之差叫做伽爾伐尼電位差。13. 被選來與被測電極系統(tǒng)構成原電池的電極系統(tǒng)，稱作參比電極。14. 25條件下，鍍了鉑黑的Pt浸在壓力101325Pa（1atm）的H2氣氛下的H+活度為1mol/L的HCl溶液中構成的電極系統(tǒng)稱為氫標準電極。15. 只能導致金屬材料

12、破壞而不能對外界作功的短路原電池稱為腐蝕原電池。16. 腐蝕電化學的陽極反應的通式MeMen+ne；陰極反應的通式D+ne D·ne17. 析氫反應和吸氧反應是電化學腐蝕過程中最常見的陰極反應。18. 氧濃差電池中，高氧濃度區(qū)的金屬為陰極，低氧濃度區(qū)的金屬為陽極。19. 金屬腐蝕的本質是：Me-ne = Men+20. 將金屬按照其電極電位的大小由低到高排列成序，稱為金屬的電動序。21. 導致金屬材料腐蝕破壞的電極反應的耦合，叫做腐蝕電偶，它的混合電位叫做腐蝕電位。22. 溶液中存在著可以使該種金屬氧化成為金屬離子或化合物的物質，該物質稱為去極化劑。23. 由于電極上有電流通過而造成

13、電位變化的現(xiàn)象，稱為極化現(xiàn)象。24. 過電位或電極電位與電流密度之間的關系曲線，稱為極化曲線。25. 忽略電位隨電流變化的細節(jié)，假設陰極和陽極的極化電位與極化電流的關系是呈線性的，這種直線表示的極化圖，稱為伊文思腐蝕極化圖。26. 在特殊條件下，某些金屬失去化學活性，表面處于抗腐蝕的特殊狀態(tài)，該現(xiàn)象稱為鈍化。27. 金屬的鈍化理論主要有成相膜理論和吸附理論。28. 由于縫隙內貧氧，縫隙內外形成氧濃差電池。縫隙內金屬表面為陽極，縫外自由表面為陰極。29. 應力腐蝕是應力和環(huán)境腐蝕的聯(lián)合作用造成的金屬破壞。30. 在固定(靜止)應力情況，稱為應力腐蝕破裂(或應力腐蝕開裂)SCC；在循環(huán)應力情況，稱

14、為腐蝕疲勞CF。31. SCC的機理有兩種：陽極溶解(AD)機理和氫致開裂(HIC)機理。32. 極化作用是阻滯金屬腐蝕的重要因素。33. 陰極保護方法分為外加電流法和犧牲陽極法兩種方法。34. 陰極保護通過外加負電位使被保護的金屬陰極極化，從而降低金屬的腐蝕速度的方法。35. 在用量很小的情況下，能阻或減緩金屬腐蝕速度的物質稱為緩蝕劑（腐蝕抑制劑）。簡答分析題1. 常見的碳鋅原電池外電路用導線接通時電燈發(fā)光，請寫出此時兩電極上發(fā)生的變化及電化學反應，并分析該電池電化學過程的組成。5分答：陽極鋅皮；氧化反應；鋅原子離子化；陰極碳棒；還原反應；消耗電子；整個電池的電化學過程是由陽極的氧化過程、陰

15、極的還原過程以及電子和離子流動構成的閉合回路過程所組成。2. 腐蝕電池的特點是什么？6分答：1.腐蝕電池的陽極反應是金屬的氧化反應，結果造成金屬材料的破壞。2.腐蝕電池的陰、陽極短路，電池產生的電流全部消耗在內部，轉變?yōu)闊幔粚ν庾龉Α?.腐蝕電池中的反應是以最大限度的不可逆方式進行。3. 構成腐蝕原電池的必要條件是什么？3分答：存在著電位不同的金屬、存在著電解質溶液、構成閉合的電流通路。4. 分析微觀腐蝕電池的成因。4分1.金屬化學成分不均勻性；2.金屬組織的不均勻性；3. 金屬表面物理狀態(tài)的不均勻性；4.由于金屬表面膜不完整而產生的微電池。5. 是否可以在下列說法之間建立對等關系呢？普遍性

16、腐蝕（全面腐蝕）等價于宏觀腐蝕電池（宏電池）；局部腐蝕等價于微觀腐蝕電池（微電池），請分析原因。7分答：普遍性腐蝕（全面腐蝕）不等價于宏觀腐蝕電池（宏電池）；局部腐蝕不等價于微觀腐蝕電池（微電池）。宏電池的腐蝕形態(tài)是局部腐蝕，腐蝕破壞主要集中在陽極區(qū)。如果微電池的陰、陽極位置不斷變化，腐蝕形態(tài)是全面腐蝕；如果陰、陽極位置固定不變，腐蝕形態(tài)是局部腐蝕。6. 請分析化學腐蝕與電化學腐蝕的異同點。7分共同點： Mene = Men+主要不同點：化學腐蝕：(1)金屬與氧化劑直接得失電子；(2)反應中不伴隨電流的產生；(3)金屬被氧化。 電化學腐蝕：(1)利用原電池原理得失電子；(2)反應中伴隨電流的產生；(3)活潑金屬被氧化。7. 根據電極反應受阻礙的步驟不同，可將電極極化的原因歸結為哪三種？6分答：1.由于電極上電化學反應速度緩慢而引起的極化，稱為電化學極化。（活化極化）2.由于反應物質或反應產物傳遞太慢引起的極化，稱為濃差極化。3.由于電極表面生成了高阻氧化物，或溶液電阻增大等原因，使電流的阻力增大而引起的極化，稱為電阻極化。8. 在陰極反應中常見的是吸氧反應和析氫反應，寫出其具體反應式。6分吸氧反應：O2+2H2O+2e 4OH-； O2+4H+4e 2H2O析