2020年高中化學人教版本高考三輪沖刺試題專題8《水溶液中的離子平衡》測試卷

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根專題8水溶液中的離子平衡測試卷一、單選題(共15小題) 1.常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )14 / 14A 1.7B 2.0C 12.0D 12.42.海水是一個巨大的化學資源寶庫。在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是()A 加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化B 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化C 海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等D 大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經(jīng)過氧化還原反應才可得到鉀、溴、碘的單質3.等物

2、質的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列是（）A B C D 4.25 時，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A HB的電離方程式為HB=HBB NaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)C NaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D 0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH濃度大于107mol/L5.下列依據(jù)相關實驗或事實得出的結論正確的是()A SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物B 雞蛋清溶液中加入

3、飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明蛋白質發(fā)生了變性C 將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成，說明該有機物不含醛基D 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強6.稀氨水中存在著電離平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入適量的物質是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D 7.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序

4、正確的是()Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)8.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中( )A 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D 加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小9.用0.100 mol·L1AgN

5、O3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L1Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)C 相同實驗條件下，若改為0.040 0 mol·L1Cl，反應終點c移到aD 相同實驗條件下，若改為0.050 0 mol·L1Br，反應終點c向b方向移動10.25 時，相同物質的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（ ）A B C D 11.下列有關

6、說法正確的是（ ）A 將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6molL1C 0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2:112.關

7、于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水 鹽酸 氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )Ac(NH4+)：B 水電離出的c(H+)：C 和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3·H2O)D 和等體積混合后的溶液：c(NH+4)c(Cl)c(OH)c(H+)13.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是（ ）A 該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性B 水電離出來的c(H)1×1010mol

8、83;L1Cc(H)c(OH)c(SO)D 該溫度高于25 14.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( )A B C D 15.常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是()A 常溫下，PbI2的Ksp為2×106B 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2的濃度不變Ct時刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大D 常溫下，KspPbS8×1028，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液PbI2(s)S

9、2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018二、實驗題(共3小題) 16.以下是25時幾種難溶電解質的溶解度：在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應，過濾后結晶為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調節(jié)溶液的pH4，過濾后結晶。請回答下列問題：(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉

10、化為_而除去。(2)中加入的試劑應該選擇_為宜。(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應的離子方程式為_。(4)下列與方案相關的敘述中，正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在17.為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用p

11、H試紙測出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系_(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質，_(填“能”或“否”)。(4

12、)丁同學的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結論)_。18.某一研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。乙同學認為是_。設計方案請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)。三、計算題(共3小題) 19.求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)(1)0.005 mol·L1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×105,0.1 mol·L1的CH3COO

13、H溶液(3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為1%，電離度×100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 mol·L1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍20.(1)已知Ksp(AgCl)1.8×1010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)

14、21.8×1011，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？(3)在0.01 mol·L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當Mg2完全沉淀時，溶液的pH為多少？21.已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，現(xiàn)在向0.001 mol·L1K2CrO4和0.01 mol·L1KCl混合液中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液，通過計算回答：(1)Cl、CrO誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl濃度是多

15、少？(設混合溶液在反應中體積不變)四、填空題(共3小題) 22.已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中五點KW間的關系是_(2)若從A點到D點，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl(3)E對應的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(4)B對應溫度下，將pH11的苛性鈉溶液V1L與pH1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。(5)25 時，體積為Va、pHa的某一元強酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強堿

16、溶液均勻混合后，溶液的pH7，已知b2a，Va<Vb，則a的取值范圍為_。23.求算下列溶液中H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。24.硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整： (NH4)2Ce(NO3)6CeO28OH+8；CeO28OHCeO2+4H2O+2O2。 在

17、空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是。(2)步驟中，將Ce(NO3)36H2O配成溶液，保持pH到45，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為。(3)298K時，KspCe(OH)4=1×10-29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=。為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5molL-1，需調節(jié)pH為以上。 (4)為了研究步驟的工藝條件，科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的

18、溶解度，結果如圖2。從圖2中可得出三條主要規(guī)律： (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大； ； 。答案解析1.【答案】B【解析】設溶液的體積都是1 L，則氫氧化鈉的物質的量為1 L×0.1 molL-1=0.1 mol，硫酸的物質的量為1L×0.06 molL-1=0.06 mol，H+的物質的量為0.06 mol×2=0.12 mol，硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol，則反應后溶液中c(H+)=0.01molL-1，pH=-lg10-2=2.0，選擇B。2.【答案】A【解析】明礬水解生成的A

19、l(OH)3膠體只能吸附水中懸浮的固體顆粒形成沉淀。使水澄清，但不能使海水中的鹽沉淀，即不能使海水淡化。3.【答案】A【解析】設四種溶液的物質的量濃度均為c，CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；（NH4）2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進了水的電離，五種物質中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于；Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最?。桓鶕?jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于NaHSO4、Ba（OH）2，小于，所以四種溶液中水的電離程度由大到小

20、排列為：。4.【答案】D【解析】NaB的水溶液呈堿性， 說明HB是弱酸，A項中的電離方程式中應用“可逆號”；B項應為c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)；C項應為c(Na)c(H)c(OH)c(B)；B水解促進了水的電離，故水電離的OH濃度大于107mol/L，D正確。5.【答案】D【解析】A錯誤，二氧化硅能和NaOH溶液反應，二氧化硅不能和強酸反應，只和HF反應，沒有代表性，不能據(jù)此判斷二氧化硅具有兩性；B錯誤，飽和(NH4)2SO4溶液使蛋白質在水溶液中的溶解度變小而發(fā)生鹽析，不屬于變性；C錯誤，該反應需要加熱，否則不能生成磚紅色沉淀；D正確，pH相同、體積相同的不

21、同一元酸與足量鋅反應時，HA放出的氫氣多，說明HA的物質的量大，HA的濃度大于HB，HA的酸性小于HB。6.【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH)減小，選項不合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，選項不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，項符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH)減小，選項也不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH)增大，錯；加入MgSO4固體發(fā)生反應Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減

22、小，電離平衡正向移動，不符合題意。7.【答案】A【解析】由于酸性強弱為HB>HA，所以A比B容易水解，故在濃度均為0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A項正確。C項中c(B)、c(A)應均大于c(OH)。8.【答案】C【解析】A錯誤，加水促進電離，但氫離子濃度減小。B錯誤，反應：2H2S+SO2=3S+2H2O當SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強 ，pH值減小。C正確，滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移動，溶液pH值減小。D錯誤，加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2S+Cu2=CuS+2HH濃度增大。9.

23、【答案】C【解析】根據(jù)AgCl=AgCl可知，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為0.0400mol?L-1×50.0mL0.100mol?L-120.0 mL，C項錯誤；由題圖可知，當AgNO3溶液的體積為50.0 mL時，溶液中的c(Cl)略小于108mol·L1，此時混合溶液中c(Ag)0.100mol?L-1×50.0mL-0.0500mol?L-1×50.0mL100mL2.5×102mol·L1，故Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)2.5×102×1082.5×1010，

24、A項正確；因反應過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)鳩馎g(aq)Cl(aq)，故曲線上的各點均滿足c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，B項正確；相同實驗條件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，當?shù)渭酉嗟攘康腁g時，溶液中c(Br)<c(Cl)，故反應終點c向b方向移動，D項正確。10.【答案】C【解析】從四種物質分析可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進水的電離(NH水解)，在中H2SO4為二元強酸、產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH)

25、，抑制程度更大，故順序為(由大小)。11.【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A錯誤；假設是MgCO3與Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）與C（CO32-）不相等，故B錯誤； Na2CO3與NaHCO3等物質的量時，鈉原子與碳原子的物質的量之比是3:2，根據(jù)物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正確；用惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽陰兩極產(chǎn)物分別是氧氣、氫氣，物質的量之比為1:2，故D錯誤。12.【答案】B【解析】A正確，氯化銨為強電解質完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質只有少量

26、的NH4+產(chǎn)生。B錯誤，在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。C正確，鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，溶液中的H+為水解產(chǎn)生。D正確，和等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解。13.【答案】A【解析】某溫度下，pH6的蒸餾水，KW1×1012，NaHSO4晶體測得溶液的pH為2，c(H)1×102mol·L1，pH12的NaOH溶液，c(OH)1 mol·L1，反應后的溶液呈堿性。由NaHSO4=NaHSO和H2OHOH可知C正確。14.【答案】C【解析】均屬于酸，其中醋酸酸性最強，碳酸次之，

27、苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽，酸性：H2CO3>苯酚>HCO3，根據(jù)越弱越水解的原理，對應的鹽的堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，選擇C。15.【答案】D【解析】由Ksp(PbI2)c(Pb2)·c2(I)4×109，A錯誤；溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，但Pb2的濃度增大，B錯誤；由圖可以看出改變條件瞬間c(Pb2)不變，c(I)增大，說明改變的條件是加入了含I的鹽，而不是升高溫度，C錯誤；由PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反應的化學平衡常數(shù)Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ks

28、p(PbS)5×1018，D正確。16.【答案】(1)氫氧化鐵(2)氨水(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)A、C、D、E【解析】中為了不引入雜質離子，應加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3，然后將沉淀一并過濾。中利用高價陽離子Fe3極易水解的特點，據(jù)題意可知調節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，為了不引入雜質離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調節(jié)溶液的pH。17.【答案】(1)正確常溫下0.10 mol·

29、L1NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol·L1氨水的pH為10(2)ab<2(3)能(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質【解析】(1)0.10 mol·L1的一元強堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。(2)0.10 mol·L1的強堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會減小2，弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH而導致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH濃度減小導致的，故以

30、此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學的方案最可能是測量NH4Cl溶液的pH。18.【答案】Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl2溶液預期的現(xiàn)象及結論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確?！窘馕觥?9.【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 mol·L10 0c(電離)c(H)c(H)c(H)c

31、(平衡) 0.1c(H)c(H)c(H)則Ka1.8×105解得c(H)1.3×103mol·L1，所以pHlgc(H)lg(1.3×103)2.9。(3) NH3·H2O OH NHc(初始) 0.1 mol·L10 0c(電離) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1%mol·L1mol·L1mol·L1則c(OH)0.1×1% mol·L1103mol·L1c(H)1011mol·L1，所以pH11。(4)將pH8的NaOH與pH

32、10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來算，可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(5)pH5的鹽酸溶液中c(H)105mol·L1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105mol·L1，兩者以體積比119混合，則酸過量，混合液的pH小于7。c(H)1.0×106mol·L1，pHlg(1.0×106)6。20.【答案】(1)由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知c(Ag)c(Cl)所以Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)解得c(Ag)

33、1.3×105mol·L1(2)由Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)知KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)·c2(OH)解得c(OH)3.3×104mol·L1所以c(H)3.0×1011mol·L1所以pH10.5(3)由KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)c(OH)4.2×105mol·L1c(H)2.4×1010mol·L1所以pH9.6，即當

34、pH9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。由于一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全。故Mg2完全沉淀時有：1×105·c2(OH)1.8×1011所以c(OH)1.34×103mol·L1c(H)7.46×1012mol·L1所以pH11.1【解析】21.【答案】(1)Cl先沉淀(2)4.13×106mol·L1【解析】由Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)得c(Ag)mol·L11.8×108mol·L1

35、。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)，得c(Ag)mol·L14.36×105mol·L1，生成AgCl沉淀需c(Ag)小于生成Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag)，故Cl先沉淀。剛開始生成Ag2CrO4沉淀時，c(Cl)mol·L14.13×106mol·L1。22.【答案】(1)ADE<C<B(2)bc(3)101(4)911(5)3.5<a<【解析】(1)水的離子積KW隨溫度的升高而增大。A、D、E三點為25 ，B為100 ，C對應的點介于25 與100 之間，故ADE<C<B。(2)從A點至D點，保持溫度不變，使c(H)增大，故選b、c。(3)E點為25 ，KW1.0×1014，由n(OH)n(H)，V(NaOH)·105V(H2SO4)×104，。(4)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計算式：mol/L102mol/L，解得V1V2911。(5)完全中和時n(H)n(OH)c(H)·V(H)c(OH)·V(OH)10×10a1×10b14，即1×101a1×10b141ab14，得ab15由b2a>7得a>3.5；由