人教版九年級(jí)化學(xué)上冊培優(yōu)綜合測試卷 第五單元 化學(xué)方程式

1、第五單元 化學(xué)方程式測試時(shí)間 60分鐘 滿分100分一、選擇題(每小題3分,共45分)題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 K:39 Mn:55 Mg:24 Cl:35.5 N:141.在不同溫度下,Hg與HgO可以相互轉(zhuǎn)化。如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.常溫下,Hg很難與O2反應(yīng)B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能將密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡D.HgO受熱分解時(shí),反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量減少2.AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中。AgNO

2、3見光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是( ) A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO23.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( )A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條D.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比4.“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞,該反應(yīng)的微觀示意圖如下,有關(guān)說法正確的是( )A.“”代表非金屬單質(zhì)汞B.此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變5.氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,反應(yīng)原理為SiO2+4HFXX+2H2O,則X為( ) A.F2 B.SiH4

3、 C.O2 D.SiF46.為治理SO2污染,某市環(huán)保部門派出飛機(jī)噴灑X粉末吸收SO2,反應(yīng)原理為:2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2,X的化學(xué)式是( ) A. CaO B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO37.(2019·呼倫貝爾期末)將16g高錳酸鉀加熱,當(dāng)剩余固體質(zhì)量為14.4g時(shí),固體剩余物是( ) A. KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C. KMnO4 MnO2 K2MnO4 D. KMnO4 K2MnO48.在某密閉容器中,加入一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),段時(shí)間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁

4、反應(yīng)前的質(zhì)量/g5.22.32.01.3反應(yīng)后的質(zhì)量/g2.01.52.0XA.丙一定是催化劑B.X的值是5.3C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4:3D.丁可能是單質(zhì)9.如圖反映了某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是( )A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應(yīng)物,甲和乙是生成物D.t1s時(shí),丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和10.如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化,則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式可能是( )ddA.a+bc+dB.ca+bC.a+bc D.ca+b11.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則

5、參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是( )A.1:1B.2:1C.4:1D.5:112.我國古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )A.X的化學(xué)式是Ag2SB.H2S中S元素為-2價(jià)C.反應(yīng)前后元素的種類不變D.H2S是無毒的13.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.丁一定是化合物B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和14.鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)生如下

6、兩個(gè)反應(yīng):3Mg+N2Mg3N2,2Mg+O22MgO。已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產(chǎn)物,那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量( )A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.無法確定15.一定質(zhì)量的木炭與過量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)。下圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像是( ) 二、填空與簡答題(共28分)16.(6分)2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后,消防專家確認(rèn),大約40種危化品中就有700噸劇毒氰化鈉(NaCN)。(1)氰化鈉(NaCN)泄漏可用過氧化氫溶液進(jìn)行高效處理,氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)氰

7、化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料,工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2X+2NH3 2NaCN+3H2X的化學(xué)式為_；NH3中N元素的化合價(jià)為_。17.(6分)自然界里豐富多彩的物質(zhì)都是由極其微小的粒子構(gòu)成的,化學(xué)就像一架“顯微鏡”帶領(lǐng)我們一步步地深入認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì),使我們學(xué)會(huì)了“用微觀眼光看世界”。(1)若表示一個(gè)甲烷分子,則表示_(填寫化學(xué)符號(hào)),甲烷中各元素的質(zhì)量比為_。(2)水通入直流電后可分解,以下圖片是水分解過程中微粒變化的部分示意圖,請按它們在化學(xué)變化過程中出現(xiàn)的順序排列:_(用圖中的字母表示),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。18.(8分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要

8、貢獻(xiàn)。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_(填標(biāo)號(hào))。A.蔗糖和水B.鹽酸和碳酸鈉粉末C.鐵和硫酸銅溶液(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程中,固體質(zhì)量變化如圖所示。從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是:_；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_;參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為多少克?19.(8分)圖甲是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置,錐形瓶內(nèi)插有一根上端系有一小氣球、下端能與白磷接觸的玻璃管。(1)引燃白磷,到實(shí)驗(yàn)結(jié)束,觀察到有大量白煙生成,氣球_,在玻璃管上方系一氣球的主要目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后(錐形瓶已冷卻到室溫)將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中(如圖乙所示,

9、瓶口貼緊水面),拔下瓶塞,發(fā)現(xiàn)水進(jìn)入錐形瓶中,則進(jìn)入瓶中的水約占錐形瓶容積的_。(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是_。(填序號(hào))原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類三、實(shí)驗(yàn)探究題(共14分)20.某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束后,將生成物全部收回再稱量實(shí)驗(yàn)二:將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中,稱量,然后將稀鹽酸與鋅粒接觸,過一會(huì)兒再稱量(鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣);實(shí)驗(yàn)三:將裝有氫氧化鈉溶液(NaOH)的試管放入盛有硫酸銅溶液(CuSO4)的錐形瓶中,并在錐形瓶口塞上橡皮塞,稱量

10、,然后設(shè)法將兩種溶液接觸有藍(lán)色氫氧化銅Cu(OH)2沉淀和硫酸鈉Na2SO4生成,過一會(huì)兒再稱量。數(shù)據(jù)見下表:編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4(1)在實(shí)驗(yàn)一中,反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加,請用質(zhì)量守恒定律加以解釋:_ _。(2)實(shí)驗(yàn)二中除了觀察到有氣泡產(chǎn)生外,還觀察到托盤天平的指針指向_(填“左邊”“中間”或“右邊”);(3)實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)_正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,選一例提出改進(jìn)思路。(5)因此有_參與或生成的反應(yīng),必須在_

11、裝置內(nèi)進(jìn)行,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四、計(jì)算題(共13分)21.(6分)已知某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素,將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應(yīng)后,只生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量(g)16a00反應(yīng)后質(zhì)量(g)004436(1)表中a值為_;有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為_(2)有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。22.(7分)在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高錳酸鉀,充分混合后加熱至完全反應(yīng),共制得氧氣6.4g(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,15.8g高錳酸鉀完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量。(2)制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算

12、結(jié)果保留到0.1%)【第五單元 綜合測試卷】參考答案1.D 2.D 3.A4.B【提示】:本題主要考查對(duì)反應(yīng)的微觀示意圖的理解。從反應(yīng)的微觀示意圖可以看出“”代表單質(zhì)汞,汞元素屬于金屬元素,因此是由原子構(gòu)成的金屬單質(zhì),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,B選項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)前后分子破裂成原子,原子重新組合成新的分子,原子的種類、數(shù)目均保持不變,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)從單質(zhì)氧氣的0價(jià)變成二氧化硫中的一2價(jià),汞元素的化合價(jià)從氧化汞中的+2價(jià)變成單質(zhì)汞中的0價(jià),D選項(xiàng)錯(cuò)誤5.D6.D 7.C8.B【提示】:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了5.2g-2.0g=3.2g,

13、故是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為5.2g-2.0g=3.2g;同理可以確定乙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g;丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)。由質(zhì)量守恒定律可知,丁應(yīng)是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3.2g+0.8g=4g,故X的數(shù)值為1.3+4=5.3。A.丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能是雜質(zhì)沒有參與反應(yīng),錯(cuò)誤;B.X的數(shù)值為1.3+4=5.3,正確;C.參與反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3.2g:0.8g=41,錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丁,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),丁是化合反應(yīng)的生成物,是化合物,不可能是單質(zhì),

14、錯(cuò)誤。故選B9.C 10.C 11.D12.D【提示】:本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化合價(jià)的計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)。由于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,從提供的反應(yīng)方程式可以看出,反應(yīng)前后H、O原子個(gè)數(shù)都相同,而反應(yīng)后還少4個(gè)Ag原子、2個(gè)S原子,故每個(gè)X的化學(xué)式中含有2個(gè)Ag原子、1個(gè)S原子,則X的化學(xué)式是Ag2S,故A說法正確;H2S中H顯+1價(jià),根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可以計(jì)算出S顯2價(jià),故B說法正確;元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,故化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,故C說法正確;根據(jù)銀針驗(yàn)毒原理知,H2S是一種有毒的物質(zhì),故D說法錯(cuò)誤13.B 14

15、.B 15.D通電16.(1)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3 (2)C -3點(diǎn)燃17.(1)C C:H=3:1 (2)CAB H2OH2+O218.(1)BC (2)溫度沒達(dá)到紅磷的著火點(diǎn) 4P+5O22P2O5 8.0g19.(1)先脹大后變癟防止瓶塞被彈出,造成生成物逸散到空氣中 (2) (3)20.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量,由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng),因此,生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了(2)右邊 (3)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2(4)三 實(shí)驗(yàn)一應(yīng)將鎂條放在密閉的容器中引燃,再稱量(或?qū)嶒?yàn)二應(yīng)在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行,使產(chǎn)生的氣體不能逸出,再進(jìn)行稱量)。 (5)氣體 密閉21.(1)64 12g (2)25%點(diǎn)燃【提示】:依據(jù)題意,可知:(1)A+O2 2H20+CO2 16g ag 36g 44g16g+ag=36g+44g a=64依據(jù)質(zhì)量守恒定律,A中碳元素的質(zhì)量等于CO2中碳元素的質(zhì)量=44g××