2020屆中考化學(xué)專題強(qiáng)化練習(xí)卷：常見化學(xué)計(jì)算

1、常見化學(xué)計(jì)算題1早在西漢時(shí)期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，現(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅瑑烧咔『猛耆磻?yīng)，請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)2.請(qǐng)你仔細(xì)分析下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣0.4g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，精確到0.1%)。3現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

2、與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)4為了探究石灰石的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))，稱取40 g石灰石樣品等分為4份(分別編號(hào)為)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示。樣品編號(hào)稀鹽酸的質(zhì)量/g2550m(80m150)150剩余固體的質(zhì)量/g7.5522然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，將編號(hào)所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的于燒杯中，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示。分

3、析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問題。(1)該石灰石樣品的純度為_。(2)編號(hào)所用稀鹽酸的質(zhì)量m為_g。(3)A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)5.取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7 g濾液(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)6把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5 g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，得到21.9 g固體物質(zhì)。計(jì)

4、算(1)制得氧氣多少g？(2)21.9 g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少 g?7.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液，為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50 g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖KZ61所示。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)圖KZ618學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒

5、杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7 g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計(jì))(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)9某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算：(1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是13g。(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。 (1)a、b的數(shù)值分別為_、_。(2)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

6、。(3)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)11向20 g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))12.某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若未經(jīng)處理就直接排放，會(huì)造成污染。化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：試計(jì)算：(l)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2

7、= CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))13某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算： (1)混合物中鐵的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？14碳酸氫鈉常用于焙制糕點(diǎn)，在270 時(shí)分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2?，F(xiàn)取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案1.解：(1)設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為x,40 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生

8、成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。FeCuSO4= CuFeSO456 1606415228 g y xzx3.2 g y8 g z7.6 g(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%。(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%19.2%。答：(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為3.2 g。(2)反應(yīng)前硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(3)反應(yīng)后生成硫酸亞鐵質(zhì)量約為19.2%。2.解：設(shè)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y。Fe2HCl= FeCl2H256127 2112 g x yx25.4 gy0.4 g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為11.2 g189.2 g0.4 g200 g，反

9、應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%12.7%。答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。3.解：(2)設(shè)9.3 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 44x y 2.2 gx5.3 gy3.65 g所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.3%。(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%43.0%。答：(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(3)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43%。4.解.(1)80%(2)100(3)解：設(shè)氯化鈣與碳酸鈉生成氯化鈉的質(zhì)量為e，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)

10、量為f。CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl 106 100 117 20 g×10.6% f ef2 ge2.34 g由表中數(shù)據(jù)可求得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；與5 g碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為5 g，生成NaCl質(zhì)量為0.585 g，生成CO2質(zhì)量為0.22 g；表中生成CO2質(zhì)量為3.52 g，所以A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%6.0%。答：A點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.0%。5.解：(1)生成硫酸鋇的質(zhì)量為15 g180 g100 g271.7 g23.3 g。設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。Na2SO4BaCl2=Ba

11、SO42NaCl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%94.7%。(2)反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g。反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%4.6%。答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%；(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%。6.解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為31.5 g21.9 g9.6 g。設(shè)反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO3 2KCl3O2149 96 x9.6 gx14.9 g反應(yīng)后固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)

12、量為21.9 g14.9 g7 g。答：(1)制得氧氣9.6 g。(2)反應(yīng)后21.9 g固體物質(zhì)中有14.9 g氯化鉀和7 g二氧化錳。7.解.(1)20Na2SO4(2)設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16020 g×20% xx8 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16%。答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。8.解：設(shè)100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 98233x23.3 gx9.8 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%9.8%。答：該工業(yè)廢水中

13、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理，需加入的物質(zhì)是氫氧化鈣。9.解：設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4= ZnSO4H2659840 g27 g xx19.6 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。10.解.(1)508.5(2)90%(3)解：設(shè)第二次加入a g 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。兩次消耗鋅的質(zhì)量為15 g2 g13 g。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2 13 g x yx27.2 gy0.4

14、g第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%24.2%。答：第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。11.解：設(shè)60 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn 2HCl= ZnCl2H265 7320 g13.5 gxx7.3 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%12.2%。答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12.2%。12.解：設(shè)廢液中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。Na2SO3CaC12= CaSO32NaCl126 120x 6 gx6.3 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%12.6%。答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。13.解：(1)4.4 g濾渣為碳，則鐵的質(zhì)量為10 g4.4 g5.6 g。(2)設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為&#