中山市新學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題目新人民教育出版

1、中山市高一年級(jí)20132014學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷第卷（選擇題，共60分）本試卷分第卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5注意事項(xiàng)：1、答題前，考生必須將自己的姓名、統(tǒng)考考號(hào)、座位號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2、第卷共30小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第卷則用黑色筆按各題要求答在答題卡相應(yīng)的位置上。3、考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題（每小題只有一個(gè)

2、選項(xiàng)符合題意，每小題2分，25題，共50分）1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的ABCD2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒引流以防止液體外灑。D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作和方法不是用來(lái)分離物質(zhì)的是 A B C D4若某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是AM gB gC g D g 5下列溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度最大的是A50mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液

3、B0.5 L含0.2 mol·L1的MgCl2溶液C10mL0.4 mol·L1的AlCl3溶液D100ml1.0 mol·L1的KCl溶液6某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氣體B，B的體積是反應(yīng)消耗氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是A有1個(gè)氧原子B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子D有2個(gè)A原子7下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵8下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是A液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，硫酸是非電解質(zhì)BNaHSO4在熔融狀

4、態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4兩種離子C溶于水后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子 9下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O10在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是 AK+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3DNa+、K+、HC

5、O3、NO311離子方程式H+OH=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是ACa(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OBHCl+ NH3·H2O =NH4Cl+H2OC2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2ODMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O12某溶液中含有0.2 mol·L1 Na+、0.4 mol·L1 Mg2+、0.4 mol·L1 Cl，則SO42為A0.1 mol·L1 B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L1

6、13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO214鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反應(yīng)中水是A還原劑B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑15化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元

7、素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩D青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵16下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A硬鋁B水銀C黃銅D鋼鐵17金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)或器材是 A水B砂子C泡沫滅火器D干粉滅火器18除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是 A鹽酸B稀硝酸C氨水 D氫氧化鈉溶液19為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A分別加入1 mol·L1的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生 B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察

8、有無(wú)白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色20下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD21下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子 D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)22鑒別氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，并通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是AKSCNBBaCl2CNaOHD HCl23向0.2mol·L1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入C

9、O2的物質(zhì)的量關(guān)系符合下圖中的0.20.1cmol/La2an(CO2)0.20.1cmol/La2an(CO2)0.20.12an(CO2)cmol/L0.20.1cmol/La2an(CO2)A B C D24下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2 向澄清石灰水中通入緩慢過(guò)量的SO2ABCD25利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來(lái)配制0.5mol·L1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的

10、濃度偏高的是A稱(chēng)取碳酸鈉晶體143.0gB定容時(shí)，俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線二、選擇題（每小題有2個(gè)符合題意選項(xiàng)，選兩個(gè)且均正確得2分，選1個(gè)且正確得1分，多選、不選或選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)得0分）26粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是ABCD 27用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的

11、MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022 D常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA28CH4與O2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是AV(CH4):V(O2)=3:1Bm(CH4):m(O2)=3:2Cn(CH4):n(O2)=3:2DM(CH4):M(O2)=3:1 29已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是ACO2在反應(yīng)中是還原劑B每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1molC反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧

12、氣30在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽(yáng)離子（不考慮H+）的描述不正確的是A容器底部沒(méi)有固體，溶液中僅有Fe2+ B容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+ C容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+ 和Fe2+1,3,5第卷 （非選擇題，共40分）31（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治貧血的藥效）。（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式： Fe2+ + O2+ H+ =

13、Fe3+ H2O反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式）。 （2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解； 硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2： 32（5分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：AH2O2 +Ba(OH)2= BaO2+2H2OBAg2O+ H2O2=2

14、Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。33（9分）已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽(yáng)離子。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： F： I： 。（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在， E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是： ；（3

15、）按要求寫(xiě)方程式：A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；B與E反應(yīng)的離子方程式： ；34（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（步驟發(fā)生的反應(yīng)為2KI+Cl2=2KCl+I2）充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(I2)（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的金屬實(shí)驗(yàn)儀器是_（填儀器名稱(chēng)）。（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：_，_。（3）過(guò)程中充入適量Cl2的目的是將海水中的I置換為I2

16、，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）操作中所用的有機(jī)試劑可以是_(只填一種)（5）步驟的操作可以簡(jiǎn)述成以下幾步，請(qǐng)將部分文字補(bǔ)充完整，并且將下列步驟正確排序 靜置、分層；加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；將碘水從上口倒入分液漏斗中；打開(kāi)分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關(guān)閉活塞上層液體應(yīng)從 ； 振蕩、放氣； （6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò) 操作。35（9分）將KOH和Ca(OH)2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同。） （

17、1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為 g。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入CO2，到沉淀恰好溶解時(shí)，過(guò)程消耗CO2的體積為 mL。中山市高一級(jí)20132014學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)方程式未配平得1分，化學(xué)專(zhuān)有名詞出現(xiàn)錯(cuò)字別字不得分。一、單項(xiàng)選擇題1A2D3D4C5C6A7C8B9B10A11C12C13D14B15A16B17B18D19A20D21D22C23A24C25B二、雙項(xiàng)選擇題26BC27CD28AB29BD30AD31（7分）（1） 4 Fe2+ + 1 O2+ 4 H+ = 4 F

18、e3+ 2 H2O（2分）氧化劑是O2 （1分）（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1 moLL-1KSCN溶液。（2分）若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化。（2分）32（5分）（1）D（2）C（3）A（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4（最后一空2分，其余每空1分）33（9分）（1）A：Na2O2 F：Fe3O4 I：Al(OH)3 （共3分，每空1分）（2）鋁表面形成致密氧化膜（1分），阻止鋁繼續(xù)氧化（1分） （共2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分，未注氣體符號(hào)扣1分)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分，未注氣體符號(hào)扣1分）34（10分）（1）三角架（或鐵架臺(tái)、坩堝鉗）（1分）（2）過(guò)濾 萃取分液 （各1分，共2分