第一節(jié)強弱電解質第2課時

1、物質物質純凈純凈物物混混合合物物 化合化合物物單質單質非電非電解質解質電解電解質質強堿強堿大多大多鹽鹽大多金大多金屬氧化屬氧化物物強酸強酸強電強電解質解質弱電解弱電解質質弱酸弱酸弱堿弱堿水水物質樹狀分類圖物質樹狀分類圖二、弱電解質的電離二、弱電解質的電離弱電解質的電離是可逆的弱電解質的電離是可逆的弱電解質溶于水，部分電離為離子：如弱電解質溶于水，部分電離為離子：如CH3COOHCH3COO- + H+離子在溶液中相互碰撞又會結合成分子：離子在溶液中相互碰撞又會結合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH因此弱電解質的電離過程是可逆的：因此弱電解質的電離過程是可逆的： CH3COOH C

2、H3COO- + H+( ( ( (電離平衡狀態(tài)建立電離平衡狀態(tài)建立反反應應速速率率V V( (電離電離) )V V( (結合結合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結合結合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間電離平衡電離平衡 1.定義定義 :在一定條件（如溫度、濃度）下，當在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質弱電解質分子電離成離子的速率分子電離成離子的速率和和離子重新結離子重新結合成分子的速率相等合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)衡狀態(tài)動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是

3、一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液里既有離子又有條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。分子，且各分子、離子的濃度不變。變變 條件改變，電離平衡可能發(fā)生移動。條件改變，電離平衡可能發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V結合結合0 0逆逆 弱電解質的電離是可逆的弱電解質的電離是可逆的3 3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素(1)(1)內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。電離程度越小。溫度：電離過程是吸熱過程，溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高促進電離溫度升高促進電離。濃度：濃度：加水加水稀釋稀釋時時，促進電離，

4、平衡朝正向移動。，促進電離，平衡朝正向移動。越稀越電離越稀越電離（2）外因：）外因：越熱越電離越熱越電離同離子效應同離子效應加入能反應的物質，平衡向電離方向移動。加入能反應的物質，平衡向電離方向移動。增大陰增大陰,陽離子濃度陽離子濃度,平衡向逆向移動。平衡向逆向移動。減小陰減小陰,陽離子濃度陽離子濃度,平衡向電離方向移動。平衡向電離方向移動?；瘜W反應化學反應改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(H+) C(CH3COO- ) c(CH3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸加加 NaOH(s) 加加CH3OONa (s) 加加冰醋酸冰醋酸 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3CO

5、OH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小 逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小2.弱堿弱堿 NH3H2O NH4+ + OH-1 1、對于一元弱酸、對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時平衡時Ka = H+ . A-HA2 2、對于一元弱堿、對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時平衡時Kb = M+. OH- MOH（一）表達式：（一）表達式：（二）（二）K的意義和影響因素的意義和影響因素（1）相同溫度下）

6、相同溫度下,Ka越大越大,電離程度越大電離程度越大, 酸性酸性越強；反之越強；反之,酸性越弱。酸性越弱。（2）Ka只與溫度有關，與濃度無關只與溫度有關，與濃度無關；（3）溫度越高，同一弱電解質的）溫度越高，同一弱電解質的Ka(或或Kb)越越大（電離是吸熱的）大（電離是吸熱的）弱電解質的電離平弱電解質的電離平衡衡電離常數電離常數影響電離影響電離平衡的因平衡的因素素溫度溫度表達式表達式濃度濃度外加物質外加物質意義意義 影響因素影響因素小結小結現在你能解決了嗎？現在你能解決了嗎？清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？全的醋酸？ 2.把把Ca(OH)

7、2放入蒸餾水中，一定時間放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡后達到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液B 3.NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH - 4. 4. （20062006全國）全國）0.1mol/L0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H 對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應方向移動加水時，平衡向逆反應方向移動B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應方向移動固體，平衡向正反應