2020年中考化學復(fù)習《化學反應(yīng)的定量研究》測試卷

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根2020年中考復(fù)習化學反應(yīng)的定量研究測試卷附相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；N-14一、選擇題：1、在化學反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是（）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；反應(yīng)前后構(gòu)成物質(zhì)的微粒個數(shù)；反應(yīng)前后各物質(zhì)中的原子個數(shù)；元素的種類；各物質(zhì)的質(zhì)量；各原子的質(zhì)量。ABCD2、家具常備的“84”消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈的主要成分是鹽酸，若兩者混合使用，會發(fā)生化學反應(yīng)生成一種鹽、相對分子質(zhì)量最小的氧化物和有毒氣體單質(zhì)，下列推理不科學的是（）A生成的鹽是NaClB生成的氧化物是H2OC生成的氣體是H2D二者混合使用有損健康3、新冠肺炎疫情肆虐

2、期間，新型冠狀病毒可以進行氣溶膠傳播的傳言，讓很多人不再滿足于佩戴口罩和使用消毒水進行拖地來預(yù)防新型冠狀病毒肺炎，而是試圖把二氧化氯加入加濕器中對空氣進行消毒，但專家并不認可這種做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（濃）2NaCl+X+2ClO2+2H2O，X的化學式為（）ANaClBCl2CH2ODHClO4、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列選項與圖象相符的是（）A氯酸鉀的質(zhì)量B氯化鉀的質(zhì)量C二氧化錳的質(zhì)量D固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)5、在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的木炭與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與反應(yīng)時間的對應(yīng)關(guān)系正確的是（） 6、邏輯

3、推理是一種重要的化學思維方法。下列推理中合理的是（）A水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同B酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸C某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素D一切的化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以高錳酸鉀加熱后固體剩余物質(zhì)量減輕也符合質(zhì)量守恒定律7、在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A乙可能是該反應(yīng)的催化劑Bx=30%，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19：41D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和8、某化學興趣

4、小組的同學圍繞蜂窩煤燃燒進行了如下探究，其中可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A煤爐的煤層上方發(fā)現(xiàn)藍色火焰   解釋：由于氧氣不足而產(chǎn)生的CO在燃燒B適當?shù)毓娜肟諝馐姑喝紵酶?#160;   解釋：充分燃燒放出的熱量更多C在煤爐上方放一壺水不能防止CO中毒    解釋：CO難溶于水D煤燃燒完后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕    解釋：煤燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出9、下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：M

5、g（OH）2+HClMgCl2+H2OC正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2OH2CO3D證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl2FeCl3+3H210、下列實驗方案設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?11、利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（） 12、下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（） 13、向某密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B=2C（C為氣體）。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。A的質(zhì)量/gB的質(zhì)量/gC的質(zhì)量/g反應(yīng)前28305t時刻7a反應(yīng)后014b下列選項正確的是（）Aa=9

6、0;   b=49B反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)為一種化合物CB、C的相對分子質(zhì)量之比為8：11D參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之比為14：1514、A、B、C三種物質(zhì)各10g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)20g。 再增加2.5g A物質(zhì)并充分反應(yīng)后，只有C物質(zhì)有剩余。下列說法中不正確的是（）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B第一次反應(yīng)后B、C均有剩余C反應(yīng)中消耗B、C的質(zhì)量比為2：1D兩次反應(yīng)共生成 D 物質(zhì)25g二、填空題：15、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是 C

7、（填字母序號）。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：該反應(yīng)中保持不變的粒子是 原子（填“分子”或“原子”）。參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2 。16、物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：（1）【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變（2）【設(shè)計并進行實驗】小劉設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為：小劉的實驗： Fe+CuSO4FeSO4+

8、Cu；小李的實驗：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 （3）【結(jié)論與解釋】小劉認為：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等你認為小劉 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：小李的實驗中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了 ；請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化 （4）【反思與評價】在探究化學變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進行實驗 17、“質(zhì)量守恒定律”是我們學習化學的

9、一個重要定律。某興趣小組同學想通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律，請你參與他們的探究吧?！静殚嗁Y料】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2   2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【提出問題】設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律?！具M行實驗】實驗一實驗二實驗方案。  實驗現(xiàn)象  鐵定表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)榈G色，天平指針未偏轉(zhuǎn)。有氣泡冒出，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。實驗結(jié)論反應(yīng)前后質(zhì)量相等。反應(yīng)的化學方程式為  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反應(yīng)前后質(zhì)量不相等?！痉此荚u價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)實驗二中有氣體逸出，導(dǎo)致指針右偏轉(zhuǎn)。得到啟

10、示：在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)，一定要在 密閉裝置中進行?！靖倪M裝置】如圖是同學們對實驗二中的裝置進行的如下改進，你認為最佳裝置是 B（填序號），說一說另一裝置的不足之處：A裝置氣球會收集二氧化碳，氣球內(nèi)沖入氣體膨脹變大，浮力增大，可導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量偏小的假象，無法驗證質(zhì)量守恒定律 ?！窘忉寫?yīng)用】（1）化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。（2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”的質(zhì)量 大于（填“大于”或“小于”）原來銅絲的質(zhì)量，原因是銅絲與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，固體單質(zhì)銅變?yōu)榛衔镅趸~，增加了氧元素，所以質(zhì)量增大 。18、下列是初中

11、化學部分重要的實驗或?qū)嶒炑b置，請按要求填空：（1）小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗如圖：根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的實驗數(shù)據(jù)是 CD。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因氣球膨脹受到的浮力增大 。（2）某實驗小組利用如圖所示的裝置測量空氣中氧氣體積分數(shù)并取得成功?！静殚嗁Y料】白磷的著火點為40。【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？【實驗準備】錐形瓶內(nèi)空氣

12、體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。【實驗探究】裝入藥品，按圖所示連好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出?！粳F(xiàn)象分析】足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體 不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒。寫出白磷燃燒的化學反應(yīng)方程式4P+5O2 2P2O5。在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是先鼓后癟 。待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾還可觀察到的現(xiàn)象是：注射器中的水自動噴出來，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中壓強減小 ；當注射器中的水還剩下約4 mL時停止下流。19、在用白磷（

13、白磷與紅磷組成相同，著火點為40）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示。請回答下列問題：（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 氧氣消耗，C中氣壓更小 ；B氣球脹大的原因是：白磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣體膨脹 。（2）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止產(chǎn)物溫度過高炸裂錐形瓶 ；氣球的作用是：平衡裝置內(nèi)外氣壓 。（3）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，氣球膨脹 。（4）反思：白磷燃燒 遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是反應(yīng)前后原子種

14、類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變 ；該反應(yīng)的方程式：4P+5O2 2P2O5，該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng) ，（5）燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為29.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 4.6 g （6）某同學用圖B所示的裝置測定質(zhì)量守恒定律，將鋅粒和稀鹽酸混合后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力（只寫一條）。參考答案一、選擇題：1、B2、C3、B4、B5、A6、D7、C8、D9、C10、D11、B12、D13、C14、C二、填空題：15、解：（1）A蔗糖和水混合沒有反應(yīng)化學反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律；B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生化學反應(yīng)，不能驗證質(zhì)

15、量守恒定律；C鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能夠驗證質(zhì)量守恒定律。故填：C。（2）該反應(yīng)中保持不變的粒子是原子。反應(yīng)的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，因此參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為：2：4=1：2。故填：C；原子；1：2。16、解：（2）小劉的實驗中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；小李的實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2（3）小劉的結(jié)

16、論正確，這是因為化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)致小李實驗結(jié)論錯誤的原因是：實驗中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；從原子的角度分析，化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是：化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化故填：小劉；小李的實驗中反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中去了；化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化（4）在探究化學變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進行實驗故填：有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)放在密閉容器中進行實驗17、解：進行實驗實驗一中，利用鐵金屬活動性大于銅進行化學反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，鐵與硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，銅為紅色，硫酸亞鐵為淡綠

17、色，而反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，所以天平仍然平衡，指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；故答案為：鐵定表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)榈G色，天平指針未偏轉(zhuǎn)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反思評價對比實驗一和實驗二，兩者區(qū)別在于裝置組裝上，實驗一起密閉裝置，實驗二是敞開裝置，實驗一可以驗證質(zhì)量守恒定律，而實驗二不能驗證，因為生成二氧化碳逸出，造成右側(cè)質(zhì)量變輕，指針偏右，若如實驗一中裝置，則反應(yīng)后二氧化碳無法逸出，保證前后質(zhì)量的相等，所以驗證質(zhì)量守恒定律需要在密閉裝置內(nèi)進行；故答案為：密閉裝置。改進裝置對實驗二進行了驗證，改進裝置為密閉裝置，所以A、B滿足密閉要求，但是A中有氣球，再收集二氧化碳后，體積變大，受到

18、浮力增大，這樣會使質(zhì)量減小，造成實驗誤差，無法驗證質(zhì)量守恒定律，而B利用氫氧化鈉將二氧化碳吸收，將氣體收集，有效保證前后質(zhì)量相等，故B更優(yōu)越；故答案為：B；A裝置氣球會收集二氧化碳，氣球內(nèi)沖入氣體膨脹變大，浮力增大，可導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量偏小的假象，無法驗證質(zhì)量守恒定律。解釋應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前固體為銅，稱的質(zhì)量只有銅，而銅與氧氣反應(yīng)后，反應(yīng)質(zhì)量為銅和消耗氧氣的總質(zhì)量，反應(yīng)后只生成氧化銅，氧化銅質(zhì)量等于銅和消耗氧氣的質(zhì)量，只看固體質(zhì)量的話，質(zhì)量增加；故答案為：大于；銅絲與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，固體單質(zhì)銅變?yōu)榛衔镅趸~，增加了氧元素，所以質(zhì)量增大

19、。18、解：（1）如圖，根據(jù)實驗?zāi)康?，小李必須測量的實驗數(shù)據(jù)是：C反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量；D反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量；將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。原因是：氣球膨脹受到的浮力增大；故答案為：CD； 氣球膨脹受到的浮力增大（或裝置漏氣）（2）如圖所示，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內(nèi)剩余氣體不支持燃燒；白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是先鼓后癟；待白磷熄滅，錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾還可