九年級化學(xué)第四單元知識點總結(jié)

1、2010級 初中化學(xué)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 教學(xué)目標(biāo)：復(fù)習(xí)九年級化學(xué)第四單元知識 教學(xué)設(shè)計：原子的構(gòu)成及基本概念、化學(xué)元素和離子、化學(xué)式與化合價 知識歸納：、一、原子的構(gòu)成由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同 有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等二、相對原子質(zhì)量 （1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar） （2）相對原子質(zhì)量 = （單位：1）相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集

2、中在原子核上）三、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）注意：A元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù) B元素組成物質(zhì) C元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的 同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同，不同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同（3）原子和元素的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。元素的最小粒子即：水是由氫元素和氧元素組成的。如：一個水分

3、子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系一類原子的總稱元素=原子（4）元素的分類：A金屬元素 B非金屬元素（5）元素的含量：A地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素B空氣中含量最多的元素：氮元素 四、元素符號C生物細(xì)胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。 A“一大二小” B表示一種元素；表示該元素的一個原子組 成統(tǒng)稱構(gòu) 成物質(zhì)元素原子 分子微觀概念：可以說種類，也可以說個數(shù)。宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數(shù)。 化學(xué)變化中，不發(fā)生變化。 化學(xué)變化中，要發(fā)生變化。構(gòu)成 成構(gòu)

4、C元素符號前面加數(shù)字只能表示幾個原子五、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系六、核外電子的分層排布 （1）核外電子是分層排布的 核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象A電子層：核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 把能量最低、離核最近的叫第一層B規(guī)律：能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn) 能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層 由里往外依次叫三、四、五、六、七層（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例）第一層電子數(shù)不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)，如： 七、離子的形成（1）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物（

5、3）離子的表示方法：先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標(biāo)“”“”號 陽離子：帶正電的原子 陰離子：帶負(fù)電的原子（4）離子符號表示的意義： 元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù) 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個鎂離子八、離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號表示如Na、S用離子符號表示如Na用離子符號表示如S2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子得電子得電子 陽離子 原子 陰離子九、化學(xué)式 （1）定義：用元

6、素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。 B. 化合物的化學(xué)式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學(xué)式的意義： A、化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示

7、這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù) 化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。 元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù) 離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價 （1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) （2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘 （3）一般規(guī)律：化合價有正價和負(fù)價。a氧元素通常顯-2價 b氫元素通常顯+1價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正價，非金屬元素顯負(fù)價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合

8、價。如Fe：3價的讀鐵，2價的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 0。 （4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價 改變位置交換順序 離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價 用順口溜記憶 一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價較常見 常見原子團(tuán)的化合價+1價：銨根 -1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價：硫酸根

9、，碳酸根 -3價：磷酸根 （6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3課堂練習(xí)1下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是 (   )2在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種            組成的；(2)帶電的原子或原子團(tuán)叫     

10、60;      ；(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫            ；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是            。3用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號填寫：(1)鈣原子             (2)氫氧根離子             (3)+2價的鎂元素             (4)2個水分