廣東高考理綜化學(xué)試題及答案

1、2013年廣東高考理綜化學(xué)試題及答案一、單選題7.下列說法正確的是（ ）A糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B.酯類物質(zhì)是形成水果香精的主要成分C油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基8.水溶解中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）7. 【答案】B【命題透析】本題考查的是常見有機(jī)物的性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】糖類是多羥基的酮或多羥基的醛，所含的官能團(tuán)不一定相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水果香精的主要

2、成分是酯類，B項(xiàng)正確；油脂的皂化反應(yīng)生成的是硬脂酸和丙三醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，所含的官能團(tuán)是氨基和羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 【答案】C【命題透析】本題考查的是離子共存問題【思路點(diǎn)撥】Al3+與CO32在水溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 【答案】A【命題透析】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)?！舅悸伏c(diǎn)撥】解析：常溫常壓下，8gO2為0.25mol，1molO2含有的電子數(shù)為16mol，故8gO2含有4nA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；氨水是弱電解質(zhì)，1L0.1

3、mol·L-1的氨水中有NH4+小于nA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸在標(biāo)況下是液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去個(gè)nA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 【答案】D【命題透析】本題考查的是常見無機(jī)物的性質(zhì)及其除雜、鑒別、保存等。【思路點(diǎn)撥】 解析：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱也可除去NaCl中的N號4Cl，但是二者無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有氧化性，與Fe3+用KSCN溶液的檢驗(yàn)無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2與HF能反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶

4、保存，D項(xiàng)正確。11. 【答案】B【命題透析】本題考查的是常見物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】 SO2具有漂白性，可以漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)正確；硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用硫酸清洗鍋爐，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下焦炭與SiO2反應(yīng)的得到Si與CO，C項(xiàng)正確；Cu2+和Hg2+與S2能生成難溶物CuS和HgS，D項(xiàng)正確。12. 【答案】C【命題透析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小計(jì)算與關(guān)系。【思路點(diǎn)撥】pH=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打溶液中，由于HCO3的水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），

5、B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和食鹽水中：c根據(jù)電荷守恒，有（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），C項(xiàng)正確；由于題干給的溫度不是常溫下，所以pH=12的純堿溶液中c（OH-）無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22. 【答案】BD【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律。【思路點(diǎn)撥】“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，則R為F元素；根據(jù)圖中元素的關(guān)系，則X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。Z為惰性氣體元素，故非金屬性的大小比較為F>Cl>Ar，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>

6、HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4的酸性大于HBrO4，D項(xiàng)正確。23. 【答案】AC【命題透析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作與現(xiàn)象分析。【思路點(diǎn)撥】濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，能與蔗糖固體變黑，A項(xiàng)正確；Al在常溫下與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與無水乙醇反應(yīng)得到H2，反應(yīng)原理是Na置換出醇羥基中的氫，C項(xiàng)正確；水蒸氣通過灼熱的鐵粉，得到的是黑色的Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子10.下列

7、敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（ ）11.下列措施不合理的是（ ）A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+12.50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、雙項(xiàng)選擇題（本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給

8、出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或者不答的得0分）。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（ ）A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能

9、置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1）化合物的分子式為_，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使_溶液（限寫一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（3）化合物與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰

10、，峰面積之比為為1：1：1：2，的結(jié)構(gòu)簡式為_.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡式為_,的結(jié)構(gòu)簡式為_.（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.30.（1）C6H10O3 7 （2）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水褪色） +NaOH+ NaCl。（3） （4）CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO（5）【命題透析】本題考查的是【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)題給化合物的結(jié)構(gòu)簡式，數(shù)出其分子式為C6H10O3，根據(jù)1

11、molCxHyOz消耗O2為（x+-）mol，計(jì)算含有1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2。（2）化合物含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可推知化合物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+ NaCl。（3）在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，該有機(jī)物分子內(nèi)除苯環(huán)外含有四種氫原子，個(gè)數(shù)之比為1:1:1：2，即四組峰，峰面積之比為1:1:1：2。（4）由V的結(jié)構(gòu)特征可推知其為CH2OHCH=CHCH2OH,其在銅做催化劑的作用下與過量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCH=CHCHO 。（5）根據(jù)題給信息只能是脫去羥基和碳碳三鍵的氫原子生成：31. （1）

12、 （2） （3）H+被消耗，其濃度降低；結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，增大了氫離子濃度，使向右移動(dòng)，使減??；BD （4）【解析】本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。（1）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O3氧化I-生成I2,將所給的三個(gè)反應(yīng)：+可得 H=。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。（3）該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H+)濃度降低，pH升高。見答案（也有認(rèn)為該轉(zhuǎn)化是二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化，故A為Fe2+，F(xiàn)e3+氧化生成I2，使減?。坏墙忉尣涣藶槭裁礆潆x子濃度減?。?。c(Fe3+)增加，減小都會(huì)使c（I3-）急劇減小。（4）318s內(nèi)，v(I3-

13、)=。32.（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）4 2 4 O2 （4）50 25 （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】本題考查了工藝流程問題。（1）電解精煉時(shí)，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag；氣體迅速變紅是因?yàn)樯傻腘O氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。（2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固體為Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氫氧化銅在80度即分解，故應(yīng)該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過程中加入的NaOH

14、過量后會(huì)使生成的Al(OH)3溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平后的方程式為4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。（4）根據(jù)銅守恒可知n(CuAlO2)=50mol；因?yàn)閚(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需要溶液的體積為25L。（5）從硫酸銅溶液中得到晶體的過程為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中-的氧化。將O3持續(xù)通入Na溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將-氧化成2的過程由3步反應(yīng)組成：-（aq）+ O3（g）=O-(a

15、q)+O2（g）H1O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)H=_（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_.(3) 為探究Fe2+對氧化-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。 組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_. 圖13中的A為_由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_.第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成 D.c（Fe3+）增加（4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反

16、應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 （2）固體混合物B的組成為 ；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.（5）

17、CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí) 、過濾、洗滌和干燥。33.（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1） 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2） 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4

18、(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。33. （1）C Cl2、HClO、ClO- 用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色。（2）；電極逐漸溶解；裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸

19、，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流； （3）Zn?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、非金屬性的比較、電化學(xué)原理（原電池和電解池）等知識。（1）氯氣的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，故只有C合適；氯氣溶于水后有一部分生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三種；比較Cl2和Br2的氧化性可以通過兩種單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。（2）根據(jù)電子的流向可知，左邊的燒杯中的電極為負(fù)極，右邊燒杯中電極為正極，在原電池中活潑金屬做負(fù)極，故左邊燒杯中盛有ZnSO4溶液，插入鋅片，右邊燒杯中盛有CuSO4 溶液，插入銅片；由

20、所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸的溶解；以Fe和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生Fe和銅的置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，會(huì)使化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉，使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即Zn作為陽極。參考答案：7. 【答案】B【命題透析】本題考查的是常見有機(jī)物的性質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】糖類是多羥基的酮或多羥基的醛，所含的官能團(tuán)不一定相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水果香精的主要成分是酯類，B項(xiàng)正

21、確；油脂的皂化反應(yīng)生成的是硬脂酸和丙三醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，所含的官能團(tuán)是氨基和羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 【答案】C【命題透析】本題考查的是離子共存問題【思路點(diǎn)撥】Al3+與CO32在水溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 【答案】A【命題透析】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)?！舅悸伏c(diǎn)撥】解析：常溫常壓下，8gO2為0.25mol，1molO2含有的電子數(shù)為16mol，故8gO2含有4nA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；氨水是弱電解質(zhì)，1L0.1mol·

22、L-1的氨水中有NH4+小于nA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸在標(biāo)況下是液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去個(gè)nA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 【答案】D【命題透析】本題考查的是常見無機(jī)物的性質(zhì)及其除雜、鑒別、保存等?！舅悸伏c(diǎn)撥】 解析：NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱也可除去NaCl中的N號4Cl，但是二者無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有氧化性，與Fe3+用KSCN溶液的檢驗(yàn)無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2與HF能反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶保存，D項(xiàng)正確。1

23、1. 【答案】B【命題透析】本題考查的是常見物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】 SO2具有漂白性，可以漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)正確；硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用硫酸清洗鍋爐，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下焦炭與SiO2反應(yīng)的得到Si與CO，C項(xiàng)正確；Cu2+和Hg2+與S2能生成難溶物CuS和HgS，D項(xiàng)正確。12. 【答案】C【命題透析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小計(jì)算與關(guān)系。【思路點(diǎn)撥】pH=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打溶液中，由于HCO3的水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和食鹽

24、水中：c根據(jù)電荷守恒，有（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），C項(xiàng)正確；由于題干給的溫度不是常溫下，所以pH=12的純堿溶液中c（OH-）無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22. 【答案】BD【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律。【思路點(diǎn)撥】“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，則R為F元素；根據(jù)圖中元素的關(guān)系，則X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。Z為惰性氣體元素，故非金屬性的大小比較為F>Cl>Ar，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

25、HClO4的酸性大于HBrO4，D項(xiàng)正確。23. 【答案】AC【命題透析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作與現(xiàn)象分析?！舅悸伏c(diǎn)撥】濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，能與蔗糖固體變黑，A項(xiàng)正確；Al在常溫下與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與無水乙醇反應(yīng)得到H2，反應(yīng)原理是Na置換出醇羥基中的氫，C項(xiàng)正確；水蒸氣通過灼熱的鐵粉，得到的是黑色的Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。30.（1）C6H10O3 7 （2）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水褪色） +NaOH+ NaCl。（3） （4）CH2OHCH=CHCH2OH OHCCH=CHCHO（5）【命題透析】本題考查的是【思路點(diǎn)撥】（1）根據(jù)題給化合物的結(jié)構(gòu)

26、簡式，數(shù)出其分子式為C6H10O3，根據(jù)1molCxHyOz消耗O2為（x+-）mol，計(jì)算含有1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2。（2）化合物含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可推知化合物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+ NaCl。（3）在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，該有機(jī)物分子內(nèi)除苯環(huán)外含有四種氫原子，個(gè)數(shù)之比為1:1:1：2，即四組峰，峰面積之比為1:1:1：2。（4）由V的結(jié)構(gòu)特征可推知其為CH2OHCH=CHCH2OH,其在銅做催化劑的作用下與過量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCH=CHCHO 。（5）根據(jù)題給信息只能是脫去

27、羥基和碳碳三鍵的氫原子生成：31. （1） （2） （3）H+被消耗，其濃度降低；結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，增大了氫離子濃度，使向右移動(dòng)，使減??；BD （4）【解析】本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識。（1）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O3氧化I-生成I2,將所給的三個(gè)反應(yīng)：+可得 H=。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。（3）該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H+)濃度降低，pH升高。見答案（也有認(rèn)為該轉(zhuǎn)化是二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化，故A為Fe2+，F(xiàn)e3+氧化生成I2，使減??；但是解釋不了為什么氫離子濃度減?。?。c(Fe3+)增加，減小都會(huì)使c（I3-）急劇減小。（4）318s內(nèi)，v(I3-)=。32.（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）4 2 4 O2 （4）50 25 （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】本題考查了工藝流程問題。（1）電解精煉時(shí)，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag；氣體迅速變紅是因?yàn)樯傻腘O氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。（2