第二單元海水中的化學(xué)

1、第二單元 海水中的化學(xué)教材分析：節(jié)次課時(shí)數(shù)第一節(jié)1第二節(jié)3第三節(jié)2單元探究1第一節(jié) 海洋化學(xué)資源教材分析與教學(xué)建議：本節(jié)課是引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)海洋的開始，海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，讓學(xué)生初步了解海洋中的資源是本節(jié)課的目的。在教學(xué)中可以首先運(yùn)用情景導(dǎo)入，把學(xué)生帶入海洋環(huán)境，然后展開講解。1、海水中的物質(zhì)這一知識(shí)點(diǎn)，可利用課本P30餅狀圖展開教學(xué)。2、從海水中提取鎂的過程，可利用問題解決法，提出“怎樣從海水中提取金屬鎂？”進(jìn)行教學(xué)。3、可燃冰、錳結(jié)核的教學(xué)可以利用網(wǎng)絡(luò)資源，了解其現(xiàn)在的儲(chǔ)量及現(xiàn)在的開發(fā)狀況。4、海水淡化的知識(shí)，做好鹽溶液與淡化后的水，滴加硝酸銀的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。另外，海水淡化可利用網(wǎng)

2、絡(luò)資源，讓學(xué)生了解海水淡化的相關(guān)技術(shù)及發(fā)展?fàn)顩r，其中多級(jí)閃急蒸餾法可以用網(wǎng)上的工藝圖片給學(xué)生講解，膜法要能與過濾操作相區(qū)別。5、保護(hù)海洋資源的措施，可以開發(fā)學(xué)生的智慧進(jìn)行總結(jié)。重點(diǎn)：了解海洋資源及其開發(fā)和利用的價(jià)值。難點(diǎn)：海水淡化的方法，檢驗(yàn)淡水的方法。需要解決的問題：1、 海洋中有哪些化學(xué)資源？2、 利用海水制取金屬鎂的過程，會(huì)正確書寫化學(xué)方程式。3、 海水中存在MgCl2,為什么還要先與石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2,然后再與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2？4、 可燃冰的主要成分、形成條件，為什么被稱為“未來能源”？5、 按資源屬性分類，海洋資源主要分為哪四大類？6、 保護(hù)海洋資源的措施有哪些？7、

3、 海水淡化有哪些方法？如何檢驗(yàn)淡化后的水是淡水？預(yù)習(xí)學(xué)案：1、海水中溶解的鹽占_，其中已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有80多種，其中_、_、_、_較多。2、利用海水制取鎂的反應(yīng)原理是：海水或鹵水 _ _ _；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_；_；_。3、海底有哪些礦產(chǎn)資源？_4、可燃冰是怎樣形成的？有哪些優(yōu)點(diǎn)？_5、討論：海底礦物是人類的共同財(cái)富，我們?cè)鯓涌茖W(xué)合理地開發(fā)海底礦物？_6、（1）提出問題：威海著名的旅游圣地劉公島上每天需用的數(shù)千噸淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以將海水淡化呢？（2）建立假設(shè)：蒸餾或其他方法（3）收集證據(jù)：1、組裝儀器、檢查氣密性。 2、加入約5mL海水，加熱。 3、取少量冷凝

4、水滴入AgNO3溶液觀察。（4）獲得結(jié)論：蒸餾是海水淡化的一種方法。目前世界上普遍采用的是蒸餾法中的“_”。（5）反思交流評(píng)價(jià)：為使蒸餾效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？還有什么淡化海水的方法？作業(yè)：1、廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂可以從海水中提取，鎂屬于（ ）A、礦產(chǎn)資源 B、動(dòng)力資源 C、化學(xué)資源 D、生物資源2、下列操作不能用來淡化海水的是（ ）A、過濾 B、使海水結(jié)冰脫鹽 C、加熱蒸餾 D、多級(jí)閃急蒸餾3、為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列試劑中的（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、酚酞試液 D、石蕊試液4、關(guān)于“可燃冰”的說法正確的是（ ）A、“可燃冰”是純凈

5、物 B、“可燃冰”能燃燒，所以水也能燃燒C、“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U棄物D、“可燃冰”就是天然氣冷卻后得到的固體。5、根據(jù)教材中的實(shí)驗(yàn)填空：除去海水中的鹽而得到淡水，最常用的方法是_法。怎樣檢查實(shí)驗(yàn)中裝置的氣密性？_加熱時(shí)，試管中的海水不能超過試管容積的_。給海水加熱觀察到的現(xiàn)象是_。往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，由此得到的結(jié)論是_。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？（舉一例）_。6、下面是從海水中提取鎂的流程圖，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)方程式：第二節(jié) 海水曬鹽教材分析與教學(xué)建議：本節(jié)課從海水曬鹽這一古老而現(xiàn)在仍用的工藝入手，讓學(xué)生感知飽和溶液

6、與結(jié)晶兩種現(xiàn)象，然后幫助學(xué)生建立飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等科學(xué)性的概念。在教學(xué)中要注意這種來自生活高于生活的教材編寫特點(diǎn)。1、海水曬鹽的過程可通過視頻讓學(xué)生了解。2、飽和溶液的概念，在學(xué)生感知后，教師要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行準(zhǔn)確歸納，然后讓學(xué)生自己歸納不飽和溶液的概念。3、溶解度概念的建立是在探究影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素基礎(chǔ)上得出的，它是物質(zhì)的一種性質(zhì)，注意講清只與物質(zhì)的種類和溫度有關(guān)。4、關(guān)于溶解度曲線，點(diǎn)的意義是重點(diǎn)，但學(xué)生相當(dāng)來說容易掌握，而應(yīng)用溶解度曲線對(duì)溶液的狀態(tài)（是否是飽和溶液）進(jìn)行判斷是難點(diǎn)，可從溶液的組成入手，攻克難點(diǎn)。5、降溫結(jié)晶是利用溶解度隨溫度變化的性質(zhì)的一個(gè)應(yīng)用，注意與蒸

7、發(fā)結(jié)晶的比較。6、通過粗鹽的提純，學(xué)會(huì)物質(zhì)分離的方法，除去不溶性雜質(zhì)先過濾后結(jié)晶，除去可溶性雜質(zhì)先用化學(xué)沉淀法或化學(xué)轉(zhuǎn)化法除去雜質(zhì)然后結(jié)晶，這種思維要幫助學(xué)生總結(jié)出來。課時(shí)劃分：第一課時(shí) 海水“曬鹽”的過程，飽和溶液和不飽和溶液的概念。 第二課時(shí) 溶解度的概念、溶解度曲線第三課時(shí) 粗鹽提純第一課時(shí)：重點(diǎn)：1、了解海水“曬鹽”的過程；2、掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念。難點(diǎn)：結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶需要解決的問題：1、 海水曬鹽的過程。2、 什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？二者如何轉(zhuǎn)化？3、 什么是結(jié)晶？4、 什么是蒸發(fā)結(jié)晶？問題思考：為什么飽和溶液要強(qiáng)調(diào)“在一定的溫度和一定量的溶劑里”？預(yù)習(xí)學(xué)案1、從

8、海水中提取食鹽的方法主要為 。2、海水曬鹽的過程為：先將海水引入 ，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分至一定程度時(shí)，再導(dǎo)入 ，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 ，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽。這時(shí)得到的晶體就是 ，剩余的液體為 （也稱 ） 。 3、思考：一杯水里能不能無(wú)限制地溶解食鹽？交流和總結(jié)： 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。4、完成P38實(shí)驗(yàn)探究2-2交流和總結(jié)：（1）你怎樣判斷食鹽溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？ ；（2）從獲得飽和食鹽溶液的方法來看，本實(shí)驗(yàn)與海水“曬鹽”有什么不同？ ；你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？ 。 5、飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液有哪些方法？ ；不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液有哪些方法？

9、。6、 叫結(jié)晶。海水“曬鹽”屬于 。作業(yè)：1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（ ）A、是很濃的溶液 B、含100g水的溶液C、不能再溶解該物質(zhì)的溶液 D、含100g該物質(zhì)的溶液2、下列說法正確的是（ ）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、稀溶液一定是不飽和溶液C、不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液 D、某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液3、可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ）A、蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B、降低溫度，有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D、升高溫度，沒有固體析出4、室溫下，

10、向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定是不飽和溶液5、欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽壳液?jiǎn)便的方法是( ) A、改變溫度 B、蒸發(fā)溶劑 C、加溶質(zhì) D、倒出一些溶液6、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲，經(jīng)過如下變化：下列結(jié)論正確的是( )A、溶液甲可能是飽和溶液 B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D、溶液丙若再蒸發(fā)掉5 g水，析出的晶體可能大于2 g

11、7、粗食鹽中常含有少量MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽。以下對(duì)于工業(yè)上的這種做法的有關(guān)說法正確的是( ) A、浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質(zhì)量不變B、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不會(huì)改變C、浸洗用的飽和食鹽水可以無(wú)限次地使用下去D、粗鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中MgCl2的含量第二課時(shí)：重點(diǎn)： 1、溶解度的概念、溶解度曲線2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素難點(diǎn)：溶解度的概念需要解決的問題：1、 哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量？2、 溶解度的概念如何理解？3、 溶解度曲線表達(dá)的意義？（教參P81）4、 固體物質(zhì)溶解性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是什

12、么？5、 什么是降溫結(jié)晶？與蒸發(fā)結(jié)晶的區(qū)別是什么？適用的對(duì)象各有什么特征？問題思考：影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素有哪些？溶解度的概念如何理解？預(yù)習(xí)學(xué)案：1、在一定量的水中，能否無(wú)限量的溶解食鹽？ 2、請(qǐng)你猜測(cè)一下，哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？ 學(xué)習(xí)活動(dòng)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并填寫P40頁(yè)的有關(guān)問題交流和總結(jié)：3、固體物質(zhì)的溶解限量一般受 的影響。4、溶解度是指： 。 5、對(duì)于溶解度的概念理解，應(yīng)把握好以下要點(diǎn)：a、外界條件 b、溶劑的量 c、溶液的狀態(tài) d、溶解度單位 例如：20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g的含義是： 。6、溶解度曲線表示的意義？ 。7、溶解度曲線的三種變化趨勢(shì)？ 。8、

13、溶解度與判斷物質(zhì)溶解性的關(guān)系？ 。9、根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結(jié)晶）的方法一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結(jié)晶；從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結(jié)晶。10、氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ;隨壓強(qiáng)增大而 。作業(yè)：1、溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、影響固體物質(zhì)溶解限量的因素有： 、 、 。3、20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為。表示 。4、已知，20時(shí)，食鹽的溶解度為36g。則20時(shí)，把10g食鹽溶解在50g水中，所得溶液為 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），若再加入

14、10g食鹽，所得溶液為 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。5、為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ ）A、加入大量硝酸鉀固體 B、升高溫度C、加入大量水 D、降低溫度6、10時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（ ）A、甲乙 B、甲<乙 C、甲>乙 D、無(wú)法比較7、已知：氯化氨在50時(shí)的溶解度為50g，則在50時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ ）A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:48、在20時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ ）A、易溶物質(zhì) B

15、、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)9、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時(shí)，肯定不變的是（ ）A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶劑的質(zhì)量10、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A、a的溶解度大于b的溶解度B、c一定是熟石灰的溶解度曲線C、p點(diǎn)表示在t1，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D、三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2降至t1，a、b析出的晶體質(zhì)量相等 11、影響固體物質(zhì)溶解度的因素主要是 ，溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 如 ；少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化

16、影響 如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 如 。12、如右圖所示，根據(jù)A、B兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t1時(shí)，M的溶解度 N的溶解度。（填“>”“<”或“”）（2）M、N兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 。（3）當(dāng)M、N兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是 物質(zhì)的溶液。k溫度溶解度t1 t2abc13、下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答：（1）要使t2時(shí)c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取的措施是_ 、_、 _。（2）k點(diǎn)表示的含義是_ _。（3）相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2降到t

17、1時(shí)，析出晶體最多的_，無(wú)晶體析出的是_。（4）要從b的溶液中得到該物質(zhì)的最好方法是_（蒸發(fā)使其結(jié)晶、降溫使其結(jié)晶、過濾）。（5）若a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b物質(zhì)，除去的最好方法是_。第三課時(shí)：重點(diǎn)： 1、重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟。2、除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法。難點(diǎn)：除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法。需要解決的問題：1、 什么是重結(jié)晶？2、 重結(jié)晶提純粗鹽的步驟？3、 化學(xué)沉淀法除去食鹽雜質(zhì)的方法與步驟？4、 食鹽的工業(yè)用途？問題思考：如何利用化學(xué)沉淀法除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)？預(yù)習(xí)學(xué)案1、海水曬鹽得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，怎樣才能得到精鹽呢？（1）使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去

18、？ 。（2）除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？2、實(shí)驗(yàn)步驟：（1） 所用儀器： （2） 所用儀器 ： （3） 所用儀器 ： 在以上各步中都要用到的儀器是 其作用依次是 、 、3、比較過濾和結(jié)晶兩種分離混合物的方法.過濾結(jié)晶原 理使用范圍4、重結(jié)晶后的食鹽中含有的SO42、Ca2、Mg2，你認(rèn)為可以用什么藥品除去？加入藥品的順序?qū)?shí)驗(yàn)有無(wú)影響？如何保證將雜質(zhì)除凈？ 。5、食鹽的工業(yè)用途？ 。作業(yè)：1、在下列敘述中的橫線上，填寫適宜分離操作的編號(hào)：A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶 C、過濾食鹽水混有泥沙，欲從中分離出食鹽，應(yīng)先 再 ；硝酸鉀飽和溶液中混有少量的食鹽，應(yīng)用 ；欲從含有泥沙的水里得到

19、較純凈的水，應(yīng)用 ；石灰水中通入適量的CO2氣體后要從混合物中分離出CaCO3，應(yīng)用 。2、下列混合物可采取溶解、過濾、蒸發(fā)方法分離的是 （ ）A、氯化鈉和硝酸鉀 B、碳酸鈣和氫氧化鈣 C、氯化鉀和二氧化錳 D、酒精和醋酸3、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中提純粗鹽的操作步驟：（1）過濾 （2）加入過量氯化鋇溶液 （3）加入過量碳酸鈉溶液 （4）加入過量氫氧化鈉溶液 （5）加入適量鹽酸 （6）蒸發(fā)結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是 。加入過量氯化鋇溶液的目的是 第三節(jié) 海水制堿教材分析與教學(xué)建議：本節(jié)課是從海水中提取物質(zhì)的又一應(yīng)用，因?yàn)橹萍儔A的化學(xué)方程式較難理解，而且學(xué)生的元

20、素守恒思想并未建立起來，所以，一般的學(xué)生認(rèn)為這里是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。1、注意分析原料與產(chǎn)品之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化與元素守恒。2、注意講解制堿的工藝流程的各個(gè)步驟的作用。3、可利用網(wǎng)絡(luò)資源搜集侯氏制堿法的有關(guān)資料進(jìn)行課外拓展。4、做好碳酸鈉與碳酸氫鈉的對(duì)比教學(xué)工作。5、課本P138頁(yè)的部分酸堿鹽溶解性表的難點(diǎn)突破方法?？梢宰约壕幹祈樋诹?，如，鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽類在其中。氫氧化物有鋇溶，碳酸鹽類多不溶。氯化銀和硫酸鋇，遇水遇酸都不溶。氫鈣碳鎂硫鈣銀，它們特殊是微溶。課時(shí)劃分：第一課時(shí) 氨堿法制純堿的思路和反應(yīng)原理 第二課時(shí) 純堿的性質(zhì)第一課時(shí)：重點(diǎn)：理解氨堿法制純堿的思路和反應(yīng)原理難點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

21、的書寫需要解決的問題：1、 海水制堿的原料有哪些？2、 海水制堿的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式？3、 侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)？4、 純堿的用途？5、 小蘇打的用途？問題思考：如何利用元素守恒的思想理解海水制堿的過程？預(yù)習(xí)學(xué)案1、閱讀課本P47概括簡(jiǎn)述用食鹽制純堿的原理，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式原料：_、_媒介：_步驟、原理：2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？4、侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)？5、純堿的工業(yè)用途？6、小蘇打的工業(yè)用途？作業(yè)：1、碳酸鈉俗名_，又稱_，是一種_色_體，_溶于水，其水溶液呈_性，我國(guó)著名科學(xué)家_，在改進(jìn)純堿

22、的生產(chǎn)方面做出了突出的貢獻(xiàn)。2、向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取 ，當(dāng) 時(shí)說明溶液已飽和，向氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，看到的現(xiàn)象是 ，對(duì)沉淀進(jìn)行加熱，產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學(xué)方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，這說明了碳酸氫鈉易溶于 難溶于 。3、濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的 有較強(qiáng)的刺激性氣味，其水溶液顯 性，能使紫色石蕊試液變 ，使無(wú)色酚酞試液變 。4、碳酸氫鈉俗名 ，水溶液顯 性，受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，化學(xué)方程式是 。5、下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、制純堿需要的原料是食鹽和石灰石B、海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C、向氨鹽水中

23、通入二氧化碳可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體D、因?yàn)槁然c水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有四：A、生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可作為原始材料使用；B、副產(chǎn)品是一種可利用的的化肥；C、反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源；D、副產(chǎn)品不會(huì)造成污染。你認(rèn)為其中正確的是（填序號(hào)）_。7、侯氏制堿法制的純堿中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8 g，全部溶解在350 g水中，向溶液中加入氯化鋇溶液166.6 g，恰好完全反應(yīng)。過濾，干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4 g。 求：(1)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；(2)最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時(shí)：重點(diǎn)：純堿的性質(zhì)難點(diǎn)：鹽類物質(zhì)的性質(zhì)總結(jié)需要解決的問題：1、 純堿的化學(xué)性質(zhì)有哪些？2、 鹽類物質(zhì)可以發(fā)生哪些反應(yīng)？3、 鹽類物質(zhì)的溶解性表？4、 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？問題思考：如何理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？預(yù)習(xí)學(xué)案：1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象反應(yīng)方程式純堿與指示劑的反應(yīng)，純堿與酸的反應(yīng)純堿與氫氧化鈣的反應(yīng)純堿與氯化鋇的反應(yīng)2、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） （2） （3） （4） 3、常見鹽的溶解性？ 4、怎樣鑒別某白色固體中是否含有碳酸根離子？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象？ 5、