化學(xué)方程式(金屬)

1、化學(xué)方程式：金屬化學(xué)方程式：金屬一、鈉 冶煉金屬鈉：2NaCl熔融2Na+Cl2 鈉與足量的強(qiáng)酸反應(yīng)（離子方程式）：2Na+2H+=2Na+H2 鈉和堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉跟水反應(yīng)。 鈉與NaHSO4溶液的反應(yīng)：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2 鈉和CuSO4溶液的反應(yīng)（總式）：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 鈉和FeCl3溶液的反應(yīng)（總式）：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2熔融_鈉與某些熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)：4Na+TiCl44NaCl+Ti點(diǎn)燃 鈉和二氧化碳反應(yīng)：2Na+CO2_Na2O2+C）·1

2、83;化學(xué)方程式：金屬3溶液可以除去CO2中混有的SO2、HCl氣體： 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二者轉(zhuǎn)化： Na2CO3+HCl (少量)=NaCl+ NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3+2NaHCO3 加熱：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 加堿：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3 NaHCO3 碳酸根、碳酸氫根的鑒別：在確定溶液只含CO32-和（或）HCO3-后加入BaCl2溶液二、鋁電解_ 冶煉金屬鋁：2A

3、l2O3熔融4Al+3O2 鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)（離子方程式）：2Al+6H+=2Al3+3H2 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)（離子方程式）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)（離子方程式）：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)（離子方程式）：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3（離子方程式）：Al3+NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ （兩種方法：一種是加過量氨水，一種是加適量強(qiáng)堿）_ Al(OH)不穩(wěn)定：2Al(OH)AlO+3HO33232的兩性：·2·化學(xué)方程式：金屬 用鋁鹽、偏鋁

4、酸鹽溶液制備Al(OH)3（離子方程式）：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（雙水解）_ 鋁與熱水反應(yīng)：2Al+6HO2Al(OH)+3H （與冷水不反應(yīng)，與沸水很難反應(yīng)）2 硫酸鋁鉀的電離：KAl(SO4)2=K+Al+2SO4鋁離子水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+（明礬常用作凈水劑） 鋁熱反應(yīng)：鋁與比鋁不活潑的金屬氧化物在高溫的條件下反應(yīng)，生成氧化鋁和金屬單質(zhì)。_高溫_高溫_高溫2Al+FeO2Fe+AlO 8Al+3FeO9Fe+4AlO 2Al+3CuO3Cu+AlO22422+3+22-三、鐵_點(diǎn)燃 鐵的燃燒：3Fe+2O2Fe3O4（火星四射）_點(diǎn)燃2F

5、e+3Cl22FeCl3（棕褐色的煙） 高溫 鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+4H2O (g)_Fe3O4+4H22轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鑒別鐵離子最有效的方法：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（溶液變成血紅色） FeCl3稀溶液與沸水的反應(yīng)：FeCl3+3H2O_Fe(OH)3 (膠體)+3HCl 有關(guān)Fe2+和Fe3+的常見的氧化還原反應(yīng)（注意顏色變化）： 2Fe3+S2-=2Fe2+S（2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+） 2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（區(qū)分Fe2+和Fe3+的一種方法）

6、 2Fe3+Fe=3Fe2+·3·化學(xué)方程式：金屬5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（Fe2+使酸性高錳酸鉀褪色） 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（還原性I-Fe2+Br-，氧化性Fe3+Cu2+）2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化（注意顏色變化）：四、銅_ 銅與O2反應(yīng)：2Cu+O22CuO（紅變黑） 銅與S反應(yīng)（Cu2S的制法）：2Cu+S_Cu2S（紅變黑）_點(diǎn)燃 銅在氯氣中燃燒：Cu+ClCuCl（產(chǎn)生大量棕色的煙） 22·4· 化學(xué)方程式：金屬 銅在潮濕的空氣中生成銅綠：2Cu+O2+H2O

7、+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3_2CuO+H2O+CO2（綠變黑） 銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H+2NO3- (濃硝酸)=Cu2+2NO2+2H2O 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3- (稀硝酸)=3Cu2+2NO+4H2O _銅與濃硫酸的反應(yīng)：Cu+2HSO (濃) CuSO+2SO+2HO 24422 藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末：CuSO4·5H2O_CuSO4+5H2O 氧化銅的化學(xué)性質(zhì)：_高溫CuO在高溫條件下分解為氧化亞銅：2CuOCuO+O（黑變紅）CuO與非還原性酸反應(yīng)：CuO+2H=Cu+H2O_Cu

8、O與H反應(yīng)：CuO+HCu+HO 222+2+22_CuO與CO反應(yīng)：CuO+COCu+CO2_CuO與C反應(yīng)：2CuO+C2Cu+CO Cu2O與非氧化性酸的反應(yīng)：Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O Cu2+的氧化性：_ CuO+HCu+HO、CuO+COCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2222+2_ CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O+CH3COOH+2H2O Cu2+Fe=Fe2+Cu_ 氧化銅的制法：Cu(OH)2CuO+H2O、2Cu+O22CuO、Cu2(OH)2CO32CuO+

9、H2O+CO2 2+- 氫氧化銅的制法：Cu+2OH=Cu(OH)2 CuS的制法：Cu2+H2S=CuS+2H+五、鎂和其它點(diǎn)燃 鎂與氧氣反應(yīng)：2Mg+O2_2MgO（耀眼白光）_點(diǎn)燃 鎂與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg+NMgN 232_ 鎂與熱水反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2（和冷水反應(yīng)緩慢，和熱水反應(yīng)較快）_點(diǎn)燃 鎂與二氧化碳反應(yīng)（CO變C、金屬制非金屬）：2Mg+CO2MgO+C 氮化鎂與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3_ 難溶性金屬氫氧化物受熱分解為金屬氧化物和水：Cu(OH)2CuO+H2O_高溫 鋅與高溫的水蒸氣反應(yīng)：Zn+HO(g)ZnO+H 22鎂與銨鹽

10、溶液反應(yīng)：Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2 22六、用量不同，產(chǎn)物不同·5·化學(xué)方程式：金屬七、反應(yīng)圖象（請自己描述反應(yīng)現(xiàn)象）(1) NaOH溶液AlCl3溶液 (2) AlCl3溶液NaOH溶液(4) 稀鹽酸NaAlO2溶液(7) NaOH溶液AlCl3+ MgCl2溶液2)/mol(8) 稀鹽酸Na2CO3溶液 23(5) NaAlO2溶液稀鹽酸 1+332O)/mol(6) CO2NaAlO2溶液(3) 氨水AlCl3溶液(9) 稀鹽酸NaHCO3溶液·6·化學(xué)方程式：金屬(10) 稀鹽酸Na2CO3+NaHCO3溶液(11) 稀鹽酸Na2

11、CO3+NaOH溶液八、定量計算化合價1. 1mol金屬和水、酸、堿反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量是。 22. Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)： 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出的O2的物質(zhì)的量之比都是2:1 當(dāng)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)時，每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移2mol e-。 CO2或H2O（水蒸氣）或二者混合物通過足量的Na2O2時，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/2，即減小的體積為生成的O2的體積。 CO2或H2O與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增加的質(zhì)量分別相當(dāng)于H2、CO的質(zhì)量。 Na2O2與H2O、CO2同時反應(yīng)，可認(rèn)為Na2O2先與

12、CO2反應(yīng)，然后與H2O反應(yīng)。3. Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相等。 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2量 同受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量相等。4. Al(OH)3沉淀的有關(guān)計算： 鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)n(Al3+)1-a. 時，nAl(OH)3=n(OH)÷3，mAl(OH)3=78×n(OH)÷

13、3 n(OH)3n(Al3+)1b. nAl(OH)3=0 n(OH)41n(Al3+)1c. 時，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)，mAl(OH)3=78×4n(Al3+)-n(OH-) 4n(OH)3 偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)n(AlO-)1+a. 時，nAl(OH)3=n(H)，mAl(OH)3=n(H)×78 n(H)1-n(AlO)1b. nAl(OH)3=0 n(H)4-1n(AlO)1-+-+c. 時，nAl(OH)3=4n(AlO2)-n(H)÷3，mAl(OH)3=4n(AlO2)-n(H)÷3×78 4n(H)15

14、. Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的計算：V(H)1 等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比 VNaOH(H2)1V(H)1 足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比VNaOH(H2)3·7·化學(xué)方程式：金屬 若產(chǎn)生H2的體積比符合 3VNaOH(H2)1a. 鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；b. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。6. 計算技巧：守恒和終態(tài)分析。質(zhì)量守恒：反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)物減少的質(zhì)量生成物增加的質(zhì)量元素守恒守恒電子轉(zhuǎn)移守恒：化合價降低的數(shù)目化合價升高的數(shù)目電荷守恒：（溶液中）陽離子的

15、電荷總數(shù)陰離子的電荷總數(shù)終態(tài)分析：不考慮復(fù)雜的反應(yīng)過程，只考慮反應(yīng)前的物質(zhì)和反應(yīng)結(jié)束后的物質(zhì)。在計算時要利用守恒快速求解。九、推斷1. 焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2. 溶液顏色：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）3. 有色固體：紅色：Cu、Fe2O3（紅棕色）紅褐色：Fe(OH)3綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O黑色：C、CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、鐵粉、FeS藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O淺黃色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2（在空氣中由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等銀白色：大多數(shù)金屬如Na、K、Mg、Al、Fe4. 特性： 一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2 遇SCN-變紅：Fe3+ 可溶于NaOH的白色固體：Al(OH)3、Al2O3 不溶于水