高中二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一學(xué)期期中試題（附答案）

1、高中二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一學(xué)期期中試題附答案化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高中二年級(jí)化學(xué)學(xué)科第一學(xué)期期中試題 ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、選擇題(此題包括20小題 ,1-10每題2分 ,11-20每題3分 ,共計(jì)50分;每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.水是最珍貴的資源之一。以下表述正確的選項(xiàng)是( )A.4時(shí) ,純水的pH=7B.溫度升高 ,純水中的c(H+) 增大 ,c(OH)減小C.水的電離程度很小 ,純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中參加酸或堿 ,都可抑制水的電離 ,使水的離子積減小2.室溫下 ,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.溶液中導(dǎo)電粒子

2、的數(shù)目減少B.溶液中c(OH-)增大C.醋酸的電離程度增大 ,c(H+)亦增大D.再參加10mLpH=11的NaOH溶液 ,混合液的pH=73.以下水解的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) ,用去某濃度的堿溶液21.70mL5.在

3、電解水制取H2和O2時(shí) ,為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 ,常常要參加一些電解質(zhì) ,最好選用以下物質(zhì)中的( )A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl6.以下有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的選項(xiàng)是( )ABCD銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A.AB.BC.CD.D7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸 ,其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù) ,判斷以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四

4、種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4=2H+SO2-4D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力 ,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱8.以下烷烴在光照下與氯氣反響 ,只生成一種一氯代烴的是( )A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH39.室溫下 ,以下各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是( )A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B.室溫下 ,pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C.室溫下 ,pH=13的溶液中：K+、C

5、u2+、S2、ClD.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH10.以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重 ,最終剩余固體是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中參加Na2SO4固體 ,c(Ba2+)增大C.將純水加熱至較高溫度 ,KW變大、pH變小、呈酸性D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡 ,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a ,某強(qiáng)堿溶液pH=b ,a+b=12 ,酸堿溶液混合后pH=7 ,那么酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )A.V(堿)=V(酸) B.V(酸)=100V(堿)C.V(堿)

6、=100V(酸) D.V(堿)=1000V(酸)12.以下五種烴2-甲基丁烷 2 ,2-二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷 ,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( )A. B.C. D.13.能說(shuō)明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )A.某溫度下 ,測(cè)得溶液的pH7B.溶液中c(Na+)=c(A2)C.溶液中存在Na+、HA、A2、H2A 多種微粒D.NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反響14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液 ,其物質(zhì)的量濃度相等 ,現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2 ,發(fā)生如下反響：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=

7、2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比擬 ,正確的選項(xiàng)是( )A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無(wú)法比擬15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí) ,通電一段時(shí)間后 ,向所得的溶液中參加0.1 mol Cu2(OH)2CO3后 ,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。那么電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol16.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.室溫下 ,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 ,溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸 ,可測(cè)NaHA溶液的pH。

8、假設(shè)pH7 ,那么H2A是弱酸;假設(shè)pH7 ,那么H2A是強(qiáng)酸C.用0.200 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1) ,至中性時(shí) ,溶液中的酸未被完全中和D.相同溫度下 ,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL-1鹽酸、0.1 molL-1氯化鎂溶液、0.1 molL-1硝酸銀溶液中 ,Ag+濃度：=17.在以下圖裝置中 ,假設(shè)通電一段時(shí)間后 ,甲裝置中Cl-有剩余 ,乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加 ,那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.乙中左側(cè)電極反響式：Cu2+2e-=CuB.電解過(guò)程中裝置丙的溶液

9、pH無(wú)變化C.向甲中通入適量的HCl氣體 ,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí) ,Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g18.室溫下 ,以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A.新制氯水中參加固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2 c(Na+)= c(CH3COO-)

10、+c(CH3COOH)19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍 ,稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為( )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1120.常溫下 ,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液 ,所得滴定曲線如下圖.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)

11、：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)二、非選擇題(此題包括4道大題 ,共計(jì)50分)21.(1)以下各組物質(zhì)：金剛石和C60 H、D和T 乙烷和已烷CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中 ,互為同位素的是(填序號(hào) ,下同)_ _ ,互為同素異形體的是_ _ ,互為同系物的是_ ,屬于同分異構(gòu)體的是_ _。(2)請(qǐng)寫出2 ,3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)量取10.00 mL食用白

12、醋 ,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容 ,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中 ,向其中滴加2滴_作指示劑。(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖 ,那么此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)mL。(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。.數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù) 1234V(樣品) (mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理：某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.0

13、5+14.95)/4 mL=15.24 mL。(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：_;按正確數(shù)據(jù)處理 ,可得市售白醋總酸量=_g/100 mL。(結(jié)果保存四位有效數(shù)字)23.如以下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。甲池的總反響式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。(1)甲池是_裝置。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反響式：_。(4)乙池中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí) ,甲池中理論上消耗O2_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬 ,那么丙池中的某鹽溶液可能是_(填序號(hào))。A.M

14、gSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO324. ()室溫下 ,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合 ,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.17丁0.10.1pH=10(1)從甲組情況分析 ,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是A.前者大 B.后者大C.二者相等 D.無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 ,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

15、是(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) ,寫出該混合溶液中以下算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)-c(A-)=_mol/L。()某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H+HB- HB- H+B2-答復(fù)以下問(wèn)題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中 ,以下粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是_。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(III)：25 時(shí) ,Ksp(BaSO4)=110-10 ,Ksp(BaCO3)=11

16、0-9。(6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí) ,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1) ,但服用大量BaSO4仍然是平安的 ,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3 ,應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃 ,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化 ,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)mol/L。上學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中考試答案一、選擇題(此題包括20小題 ,1-10每題2分 ,11-20每題3分 ,共計(jì)50分;每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12345678910CBADBCCCDD111281920CCBBCCDDCD二、非選擇題(此題包括4道大題 ,共計(jì)50分)21、(12分 ,每空2分)(1)、(2)略(3)2 ,3-二甲基戊烷22、(12分 ,每空2分).(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)0.70 (4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色 ,并在半分鐘內(nèi)不褪色.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大 ,屬于異常值 ,應(yīng)舍去 4.50023、(12分 ,每空2分)(1)原電池 (2)陽(yáng)極(3)CH3OH+8OH-6e-=CO2-3+6H2O(4)4AgN