怎樣配平化學(xué)方程式_百度文庫

1、怎樣配平化學(xué)方程式1 有機(jī)物反應(yīng),先看 H 右下角的數(shù)字,而無機(jī)物先看 O 的數(shù)字,一般是奇數(shù)的配 2,假如 不夠可以翻倍2 碳?xì)浠衔锏娜紵?先看 H 、 C ,再看 O ,它的生成物一般為水和二氧化碳3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)4 電荷平衡,對(duì)離子方程式 在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、水外,其它的都寫成 離子形式, SO , (1讓方程兩端的電荷相等(2觀察法去配平水、氣體5 還有一些不用配平,注意先計(jì)算再看是否需要配平化學(xué)方程式的配平有多種方法:1、觀察法:這種方法對(duì)一些簡單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平, 也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種

2、類的方程式都可能用得著。2、電荷平衡法:這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中,除了難溶物質(zhì)、氣體、 水外, 其它的都寫成離子形式, 首先讓方程兩端的電荷相等, 再用觀察法去配平水、 氣體等。 這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。3、氧化還原法:這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來說的。 在這里記住:“化合價(jià)升高失去氧 化還原劑” 。與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑” 。具體用法是:(1在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià),分清誰的升高,誰的降低。(2相同元素之間用線連起,找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。(3找最小公倍數(shù),并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。(4 配平

3、:把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前 (即系數(shù) 。并注意這些化合價(jià)變 化的元素在化學(xué)變化前后是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數(shù)地差。(5配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平?；瘜W(xué)方程式的配平方法:化學(xué)變化過程中,必然遵循質(zhì)量守恒定律,即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有:(1最小公倍數(shù)法:在配平化學(xué)方程式時(shí),觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素,先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反 應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù),用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法,對(duì)該原子進(jìn)行配平, 然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù), 致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù) 都相等。例如

4、:教材介紹的配平方法,就是最小公倍數(shù)法。在 P +O2 P2O5反應(yīng)中先配氧:最小 公倍數(shù)為 10, 得化學(xué)計(jì)量數(shù)為 5與 2, P +5O2 2P2O5; 再配平磷原子, 4P+5O2=2P2O5。 (2觀察法:通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。例如:配平 Fe2O3+CO Fe +CO2。在反應(yīng)中,每一個(gè) CO 結(jié)合一個(gè)氧原子生成 CO2分 子,而 Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子,因而必須由三個(gè) CO 分子來接受這三個(gè)氧原子, 生成三個(gè) CO2分子即 Fe2O3+3CO Fe +3CO2,最后配平方程式 Fe2O3+3CO =2Fe +3CO2,這種配平方法是通過觀察

5、分析 Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定 CO 的化學(xué)計(jì) 量數(shù)的,故稱為觀察法。(3奇數(shù)變偶數(shù)法:選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn), 將奇數(shù)變成偶數(shù), 然后再配 平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如:甲烷(CH4燃燒方程式的配平,就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法:CH4+O2 H2O +CO2,反應(yīng)前 O2中氧原子為偶數(shù),而反應(yīng)后 H2O 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù),先將 H2O 前配以 2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù):CH4+O2 2H2O +CO2, 再配平其他元素的原子:CH4 +2O2=2H2O +CO2。(4歸一法:找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為 1,然

6、后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其 他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù), 再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù), 化分?jǐn)?shù)為 整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為 1的配平方法,稱為歸一法。例如:甲醇(CH3OH 燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法:CH3OH +O2 H2O +CO2,顯 然決定生成 H2O 與 CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計(jì)量數(shù)為 1,這樣可得其燃 燒后生成 H2O 與 CO2的分子個(gè)數(shù):CH3OH +O2 2H2O +CO2。 然后配平氧原子:CH3OH +3/2O2=2H2O+CO2,將各計(jì)量數(shù)同乘以 2化分為整數(shù):2CH3OH +3O2=4H2O + 2CO2。需要注意的是,

7、不論用何種方法配平化學(xué)方程式, 只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù), 而決 不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。 因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物 與生成物的組成,就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物, 出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。我有一絕招,凡是能配平化學(xué)方程式都能配平,就是方程組法。只須三步,萬能的。 比如:MnO2+KBr+H2SO4=MnSO4+KHSO4+Br2+H2O溴的智取,夠難吧。1、先在每個(gè)反應(yīng)物前加上字母,作為變量。從 a 開始,像這樣:aMnO2+bKBr+cH2SO4=dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O2、根據(jù)元素列方程,有幾

8、個(gè)元素就列幾個(gè)方程。比如根據(jù) Mn:a=d根據(jù) O :2a+4c=4d+4e+gK: b=eBr: b=2fH: 2c=e+2gS: c=d+e有 7個(gè)未知數(shù) 6個(gè)方程,隨便設(shè)一個(gè)為 1,比如找個(gè)簡單的 f=13、解方程組。別看那么多未知數(shù),別怕,其實(shí)不難。帶入法加減法很快就能解出來。 f=a=d=1b=e=g=2c=3好了,大功告成 , 帶入方程式看看對(duì)不對(duì)。MnO2+2KBr+3H2SO4=MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O。沒錯(cuò)第 2步由于 1是隨便設(shè)的,所以可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)情況,比如設(shè) b=1了,解方程組得b=e=g=1a=d=f=1/2c=3/2沒關(guān)系,找到這些分?jǐn)?shù)分母的最小公倍

9、數(shù),乘以每個(gè)變量就化整了,結(jié)果跟剛才一樣。 對(duì)于一些常見的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的,怎么配?如下化學(xué)方程式的 配平在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù), 使式子左、 右兩邊每一種元素的原子數(shù)相等。這個(gè)過程叫做化學(xué)方程式配平。配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律, 正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, 為化 學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種:(1 觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式, 找出比較復(fù)雜的一種, 推求其它化學(xué)式的系數(shù)。 如:Fe2(SO43+NaOH Fe(OH3+Na2SO4Fe2(SO43 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜,其中三個(gè) SO4 進(jìn)入 Na2SO4,

10、每個(gè) Na2SO4含有一 個(gè) SO4,所以 Na2SO4 系數(shù)為 3; 2 個(gè)鐵原子 Fe 需進(jìn)入 2 個(gè) Fe(OH3,所以 Fe(OH3 系 數(shù)為 2,這樣就得到:Fe2(SO43+NaOH 2Fe(OH3+3Na2SO4接下去確定 NaOH 的系數(shù), 2Fe(OH3 中有 6 個(gè) OH , 3Na2SO4 中有 6 個(gè) Na , 所以在 NaOH 前填上系數(shù) 6,得到:Fe2(SO43+6NaOH 2Fe(OH3+3Na2SO4最后把“”改成“ =” ,標(biāo)明 Fe(OH3。(2單數(shù)變雙數(shù)法如:C2H2+O2 CO2+H2O首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多, 并且一邊為單數(shù),另一邊為雙數(shù)的原

11、子氧原子。 由于 氧分子是雙原子分子 O2, 生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù), 所以 H2O 的系數(shù)應(yīng)該是 2(系 數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比 ,如下式中所示:C2H2+O2 CO2+2H2O由于 2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是 C2H2 的 2 倍,所以 C2H2 系數(shù)為 2,如下式中所示: 2C2H2+O2 CO2+2H2O 又由于 2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為 CO2 的 4 倍, 所以 CO2 系數(shù)為 4, 如下式中所示: 2C2H2+O2 4CO2+2H2O 最后配單質(zhì) O2 的系數(shù),由于生成物里所含氧原子總數(shù)為 10,所以反應(yīng)物 O2的系數(shù)是 5, 如下式中所示:2C2H2+5O2 4CO2+2H

12、2O 核算式子兩邊,每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等,把反應(yīng)條件,等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)填齊,化 學(xué)方程式已配平。(3求最小公倍數(shù)法例如:KClO3 KCl+O2式中 K 、 Cl 、 O 各出現(xiàn)一次,只有氧原子數(shù)兩邊不等,左邊 3 個(gè),右邊 2 個(gè),所以應(yīng)從氧 原子入手來開始配平。 由于 3 和 2 的最小公倍數(shù)是 6, 6 與 KClO3中氧原子個(gè)數(shù) 3 之比為 2,所以 KClO3 系數(shù)應(yīng)為 2。又由于 6 跟 O2 的氧原子個(gè)數(shù) 2 之比為 3,所以 O2 系數(shù)應(yīng) 為 3。配平后的化學(xué)方程式為:2KClO3 =2KCl+3O2 有不同版本:最小公倍法:選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次,且原子數(shù)相差較多的元

13、素入手配平。例 1 配平 C2H5OH+O2 CO2+H2O選擇氫原子,最小公倍數(shù)為 6(用、表示配平步驟。 奇偶數(shù)法:選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多,且一端為奇數(shù),一端為偶數(shù)的原子為突破口, 依次推斷。例 2 配平 FeS2+O2Fe2O3+SO2第一步:選擇氧原子為突破口, Fe2O3中氧原子為奇數(shù),配以最小數(shù)字為系數(shù),使氧原子變?yōu)榕紨?shù) FeS2+O2 2Fe2O3+SO2觀察法:從分子的特征變化入手,分析配平。例 3 配平 Fe3O4+COFe+CO2由觀察知:CO+O CO2, Fe3O4可提供 4個(gè)氧原子,則歸一法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為 1,再依次推斷。第一步

14、:設(shè) NH3的系數(shù)為 1 1NH3+O2 NO+H2O第二步:反應(yīng)中的 N 原子和 H 原子分別轉(zhuǎn)移到 NO 和 H2O 中,由第三步:由右端氧原子總數(shù)推 O2系數(shù)代數(shù)法:設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù), 列出它們的關(guān)系, 解一元或多元代數(shù)方程式, 進(jìn)行討論。 化學(xué)方程式萬能配平方法化學(xué)反應(yīng)方程式配平(一最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如, KClO3 KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右 邊氧原子個(gè)數(shù)為 2,左邊是 3,則最小公倍數(shù)為 6,因此 KClO3前系數(shù)應(yīng)配 2, O2前配 3, 式子變?yōu)?2KClO3 KCl+3O2,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?2個(gè),則 KCl 前應(yīng)配系 數(shù)

15、 2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即:2KClO3=2KCl+3O2(二奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一 偶,例如:C2H2+O2 CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。 O2內(nèi)有 2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊 H2O 的系數(shù)應(yīng)配 2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配 4 ,由此推知 C2H2前 2,式子變?yōu)? 2C2H2+O2=CO2+2H2O,由此可知 CO2前系數(shù)應(yīng)為 4,最后配單質(zhì) O2為 5,寫明條件即 可:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(三觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種

16、化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì), 我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué) 式的系數(shù),例如:Fe+H2O Fe3O4+H2, Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然, Fe3O4中 Fe 來源 于單質(zhì) Fe , O 來自于 H2O ,則 Fe 前配 3, H2O 前配 4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出 H2系數(shù)為 4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可:3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學(xué)方程式中 , 未加粗體的為下腳標(biāo) .編輯本段 配平詩集這部分詩包括六首小詩, 前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法, 第六首詩告訴 你在實(shí)際配平過程中,如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能

17、記住并理解這六首小詩, 那么你就可以自豪地說:“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平”岐化反應(yīng)的簡捷配平法三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記,兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡,悠然觀察便配齊。說明:1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng),在岐化反應(yīng)中,同一種元素的一部分原子(或離子被氧化,另一部分原子(或離子被還原。如:KCIO3 KCIO4+KCIS +KOH K2S +K2SO3+H2O2、這首詩介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平,簡捷準(zhǔn)確,速度可謂神 速!解釋:1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記:意思是說岐化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同 物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如:S0+KOH K

18、2S-2+K2S+4O3+H2O2、兩者相減第三系:意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值 ,即為第三者的系數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡:意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù),則需要約分后再加到 反應(yīng)式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下:在 S 和 K2S 中, S0 S-2,化合價(jià)變化值為 0-(-2 = 2,所以 K2SO3前的系數(shù)為 2。 在 S 和 K2SO3中, S0 S+4,化合價(jià)變化值為 0-4 = 4,所以 K2S 前的系數(shù)為 4。在 K2S 和 K2SO3中, S-2 S+4,化合價(jià)變化值為 (-2-4 = 6,所以 S 前的系數(shù)為 6。 又因?yàn)?2、 4、 6有公約數(shù) 2,所以約簡

19、為 1、 2、 3,將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得:3S +KOH 2K2S +K2SO3+H2O4、悠然觀察便配齊:意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后,悠然自在地觀察一下就可以 配平。觀察可知:右邊為 6個(gè) K , 所以 KOH 前應(yīng)加 6, 加 6后左邊為 6個(gè) H , 所以 H2O 前應(yīng)加 3, 于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式:3S +6KOH =2K2S +K2SO3+3H2O說明:說時(shí)遲,那時(shí)快,只要將這種方法掌握后,在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí),僅需幾秒鐘便可完成配平 過程。所以說“神速”是不過分的。雙水解反應(yīng)簡捷配平法誰弱選誰切記清,添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水,質(zhì)量守恒即配平。說明:雙水解反應(yīng),

20、 是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用, 由于相互促進(jìn), 從而 使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如:AI2(SO43和 Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系 數(shù),可在瞬間完成配平過程。解釋:1、誰弱選誰切記清:“誰弱選誰”的意思是說,在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子(如 AI3+是弱堿 AI(OH3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子; NH4+離子是特例和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子(如 CO32-是弱酸 H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子作為添加系數(shù)(配平的對(duì)象。2、添加系數(shù)電何等:意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù),使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離 子(或 NH4+的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反應(yīng)式中常

21、加水,質(zhì)量守恒即配平:意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后,為了 使質(zhì)量守恒,常在反應(yīng)式中加上 n?H2O 。舉例:寫出 AI2(SO43和 Na2CO3兩種溶液混合,發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下:、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物:AI2(SO43Na2CO3 AI(OH3CO2Na2SO4 、因?yàn)橐罢l弱選誰” ，所以應(yīng)選 AI3+和 CO32-。 、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)?AI3+帶 3 個(gè)正電荷，而在 AI2(SO43 中有 2 個(gè) AI3+，所以有 6 個(gè)正電荷；CO32-帶 2 個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等” ，則必須在 CO32-前加系數(shù) 3，于是得到： AI2(SO4

22、33Na2CO3 2AI(OH33CO23Na2SO4 、 “反應(yīng)式中常加水” 。因?yàn)樯晌镏杏?6 個(gè) H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O” 。這樣就 得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式： AI2(SO433Na2CO33H2O 2AI(OH33CO23Na2SO4 奇數(shù)配偶法 出現(xiàn)最多尋奇數(shù)， 再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?觀察配平道理簡， 二四不行再求六。 說明： 這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。 該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種 類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳 氫化合物） 燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。 但該法不適合于反應(yīng)物和生成

23、物比 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 解釋： 1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。 “出現(xiàn)最多尋奇 數(shù)” 的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素， 然后在此基礎(chǔ)上尋找其中 原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)； “再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一 般是在分子前面加最小的偶數(shù) 2） 。 2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果 配不平，再依次試較大的偶數(shù) 4，4 若不行再用 6， 例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式： CuHNO3（濃） Cu(NO32NO2H2O 根據(jù)詩意的要求分析如

24、下： 在該反應(yīng)式中，Cu 在反應(yīng)前后出現(xiàn)了 2 次，H 出現(xiàn)了 2 次，N 出現(xiàn)了 3 次，O 出現(xiàn)了 4 次。 顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物 H2O 中的個(gè)數(shù)為 1，是奇數(shù)， 故應(yīng)在 H2O 的前面加系數(shù) 2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)： CuHNO3（濃） Cu(NO32NO22H2O 在 H2O 的前面加上 2 后，右邊有 4 個(gè) H，所以應(yīng)在 HNO3 前面加上 4，左邊加 4 后有 4 個(gè) N，而右邊有 3 個(gè) N，所以應(yīng)在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu4HNO3（濃） Cu(NO322NO22H2O 例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式： C2H6 O2 C

25、O2 H2O 分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在 H2O 前加系數(shù) 2，觀察后不平，然后 換 4，但還是不行，再換 6。觀察配平如下： 2C2H67O2 4CO26H2O 氧化還原反應(yīng)交叉配平法 升價(jià)降價(jià)各相加， 價(jià)變總數(shù)約后叉。 氧化還原未參與， 配平不要忘記它。 氧化還原分子內(nèi)， 從右著手莫懼怕。 叉后前后出奇偶， 奇變偶后再交叉。 說明： 這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問 題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。 解釋： 1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和 降價(jià)元素的化合價(jià)，

26、然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加， 這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總 數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式： FeS2O2 SO2Fe2O3 根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到： Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2 根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。 Fe2+Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為 1， S-1 S+4 化合價(jià)升高數(shù)為 5，又因?yàn)?FeS2 中有 2 個(gè) S，所以 S 的升價(jià)總數(shù)為 5×2=10，故升價(jià) 元素（Fe 和 S）的價(jià)變總數(shù)為 1+10=11；O0O-2 化合價(jià)降低數(shù)為 2，因 O2 含

27、2 個(gè) O，所 以降價(jià)元素 O 的價(jià)變總數(shù)為 2×2=4。于是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3 2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變 總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是 6 和 9，則約簡為 2 和 3） 。言外之 意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。 在這個(gè)例子中，11 和 4 是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS211O2 8SO22Fe2O3 3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若

28、有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)， 一部分未參加氧化還原反應(yīng)， 那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子 個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： MgHNO3 Mg(NO32NH4NO3H2O 根據(jù)詩意的要求分析如下： Mg 的價(jià)變總數(shù)為 2，N 的價(jià)變總數(shù)為 8，約簡后為 1 和 4，故 Mg 前系數(shù)是 4 已是無疑的， 而 HNO3 前的系數(shù)似乎應(yīng)該是 1， 但觀察生成物中有 9 分子的 HNO3 沒有參加反應(yīng)， HNO3 故 前的系數(shù)不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式： 4Mg10HNO3 4Mg(NO32N

29、H4NO33H2O 4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成 物著手交叉配平。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： NH4NO3 N2O2H2O 根據(jù)詩意分析如下： 一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)， 所以應(yīng)從生成物著手交叉。 N0N-3 化合價(jià) 降低數(shù)-3，是 N0N+5 化合價(jià)升高數(shù)是 5，故 N 的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是5 + (-3 = 2，O0 O-2 化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為 1。觀察配平得： 2NH4NO3 2N2O24H2O 5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn) 了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以 2）

30、變?yōu)榕紨?shù)。 舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式： FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO43H2OS 根據(jù)詩意的要求分析如下： Fe 和 S 的化合價(jià)升高總數(shù)為 3 （奇數(shù)） Mn 的化合價(jià)降低總數(shù)為 5， ， 所以交叉系數(shù)是 3 和 5， 但 Fe2(SO43 中有 2 個(gè) Fe（偶數(shù)） ，K2SO4 中有 2 個(gè) K（偶數(shù)） ，故應(yīng)將 3 和 5 分別乘以 2， 變?yōu)榕紨?shù) 6 和 10，即 6 和 10 就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出： 10FeS6KMnO424H2SO4 3K2SO46MnSO45Fe2(SO4324H2O10S 說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎

31、“較復(fù)雜” ，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思 維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。 萬能配平法 英文字母表示數(shù)， 質(zhì)電守恒方程組。 某項(xiàng)為一解方程， 若有分?jǐn)?shù)去分母。 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)萬能！用它 可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。 如果你把這種方法熟練掌握了， 那么你就可以 自豪地說： “世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和 ” 生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊?快慢決定于你解多元一次方程組的能力， 如果解方程組的技巧掌握的較好， 那么用萬能配平 法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。 解釋： 1、英文字母表示數(shù)： “數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是 用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。 舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式： CuHNO3（濃） Cu(NO32NO2H2O 根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式： A?CuB?HNO3（濃） C?Cu(NO32D?NO2E?H2O 2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是