高中化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)_元素周期律學(xué)案(共10課時)

1、編號1 【必修二1.1.1】元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)提供的原子序數(shù)判斷其在周期表中的位置學(xué)習(xí)重點(diǎn) 周期表的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬、非金屬在元素周期表中的位置學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)1、1869年，俄國化學(xué)家 將已知的元素通過分類、歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。2、原子序數(shù)：按照元素在周期表中的 給元素編號。原子序數(shù)= = = 。3、在周期表中，把 相同的元素，按 順序從左到右排成橫行，叫做 ；把 相同的元素，按 的順序排成縱行，稱為 。4、在周期表中，有些族還有一些特別的名稱。如：第A族（除氫），又稱 ；第A族，又稱 ；0族，又稱 。 二、探究

2、點(diǎn)撥1、周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？3、周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？4、在周期表中共有多少列？分為哪些族，如何表示？5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？三、總結(jié)提升：畫出元素周期表的上邊框，并注明族符號，書寫前20號元素的符號 四、高效訓(xùn)練S1.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A.元素周期表有8個主族 B.A族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期S2.下列說法中正確的是（）A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都4D.同周期元素的電子

3、層數(shù)相同SS3.俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.115號元素在第六周期 B.113號元素在第七周期A族C.115號和113號元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號元素不在同一周期五、學(xué)習(xí)反思編號2 【必修二1.1.2】元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)堿金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)1、畫出堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 2、堿金屬與非金屬的反應(yīng)Li O2

4、 Na O2 鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：3、堿金屬與水的反應(yīng) Na H2O K H2O鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：4、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：除 外，其余都成 色，質(zhì)地 ，有 性，密度 ，熔點(diǎn) ， 和 的良導(dǎo)體。二、探究點(diǎn)撥1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)以及化學(xué)性質(zhì)的對比，可推導(dǎo)出堿金屬元素失電子能力的強(qiáng)弱順序該是怎樣的？該順序與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？2、如何判斷元素金屬性的強(qiáng)弱？3、隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度和熔沸點(diǎn)如何變化？三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個事實(shí)的是（）A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同S3.下列關(guān)于堿金屬及其化合

5、物的說法不正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O B.銣與水或與酸劇烈反應(yīng)，都生成氫氣C.碳酸銫受熱可生成氧化銫和二氧化碳 D.氫氧化銫的堿性強(qiáng)于氫氧化鉀SS4.下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是（）K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高A.B. C. D.五、學(xué)習(xí)反思編號3 【必修二1.1.3】元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的

6、關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、 自主學(xué)習(xí)1、畫出鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：化學(xué)式與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式F2在 處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很 。Cl2在 下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫 。Br2在 下才能反應(yīng)，生成的溴化氫 。I2在 下才能緩慢反應(yīng)，生成的碘化氫 。3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。4、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：通常情況下各單質(zhì)的狀態(tài)：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為 。各

7、單質(zhì)的顏色：F2為 ，Cl2為 ，Br2為 ，I2為 。二、探究點(diǎn)撥1、由鹵素單質(zhì)與氫氣以及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，請推測鹵族元素得電子能力的強(qiáng)弱順序該是怎樣的？該順序與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？2、如何判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱？3、隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的遞變規(guī)律？三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.下列有關(guān)第A族元素說法不正確的是（ ）A.原子最外層電子數(shù)都是7 B. 熔沸點(diǎn)：F2Cl2Br2HClHBrHI B.穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.密度：F2Cl2B2I2 B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個電子 D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳五、學(xué)習(xí)反思

8、編號4 【必修二1.1.4】元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的表示方法，質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系；2、了解元素、核素和同位素的含義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素、核素和同位素的含義學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、元素、核素和同位素的含義。 2、原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)1、質(zhì)量數(shù)： 。質(zhì)量數(shù)（A）= 。2、元素： 。3、核素： 。4、同位素： 。二、探究點(diǎn)撥1、的含義2、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？3、比較元素、核素、同位素和同素異形體元素核素同位素同素異形體概念特點(diǎn)實(shí)例三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1.我國稀土資源豐富。下列

9、有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62S2.用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù) C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）某元素有無同位素由_決定；（4）質(zhì)量數(shù)由_決定；（5）主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；6）核電荷數(shù)由_決定；（7）堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由_決定；（8）原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由_決定；五、學(xué)習(xí)反思編號5 【必修二1.2.2 】元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握原子核外電子的排布，會書

10、寫原子結(jié)構(gòu)示意圖學(xué)習(xí)重點(diǎn)利用原子核外電子排布的特點(diǎn)進(jìn)行推斷學(xué)習(xí)難點(diǎn)原子核外電子的排布學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)（一）、原子核外電子的排布1、 電子層與電子的能量關(guān)系 閱讀教材P13，填寫：（1）在含有多電子的原子里，電子分別在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層也稱作。（2）電子層分別用n=1、2、3、4、5、6、7或來表示從內(nèi)到外的電子層 （3）在多電子原子里，電子的能量是。在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量。電子總是盡可能地先從排起，當(dāng)一層后，再填充2、3、 核外電子排布的一般規(guī)律完成周期表中1118號元素的原子核外電子排布示意圖，總結(jié)核外電子排布規(guī)律

11、Na Mg AlSi P S ClAr二、探究點(diǎn)撥1、核外電子排布規(guī)律（1）分層排布（2）能量最低原則 （3）原子核外各電子層最多容納個電子（4）原子核外最外層電子不能超過 個（K層為最外層時不超過個），次外不超過個，倒數(shù)第三層不超過個2、完成下列表格粒子符號O2-F-Na+NeS2-Cl-Ar核 外電子排布電子總數(shù)三、總結(jié)提升 四、高效訓(xùn)練S1.根據(jù)核電荷數(shù)判斷,下列各組元素中能形成AB2型化合物的是 ( ) A. 11和13 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12 S2. 元素Y的原子獲得3個電子或X的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的

12、單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是 （ ）A、X2Y3 B、Y3X2 C、X3Y2 D、Y2X3SS3. 某元素M層電子數(shù)比L層少5個，該元素的符號為 ，在元素周期表中的位置是 五、學(xué)習(xí)反思編號6 【必修二1.2.2 】元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，理解元素周期律的含義及其實(shí)質(zhì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)元素周期律 1、閱讀教材P14科學(xué)探究并填寫相關(guān)內(nèi)容2、觀察實(shí)驗(yàn)（1）鈉、鎂與水反應(yīng)（2）鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)并填寫P15表格相關(guān)內(nèi)容二、探究點(diǎn)撥1、原子核外電子排布的規(guī)律 閱讀教材P14表觀察原子核外

13、電子排布，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：同一周期，原子最外層電子數(shù)從到 （第一周期從到） 2、原子半徑的周期性變化 閱讀教材P14表觀察原子半徑，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸同一主族，由上到下隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸3、 元素主要化合價(jià)的周期性變化 閱讀教材P15續(xù)表觀察最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從到 同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)化合價(jià)從到 4、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化結(jié)論：同一周期，從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸非屬性逐漸

14、 同一主族，由上到下隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸非屬性逐漸小結(jié)三、總結(jié)提升元素周期律涵義：元素周期律實(shí)質(zhì)：四、高效訓(xùn)練 S1. 下列元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 （ ）A、Cl B、S C、Br D、PS2.用“”或“”回答下列問題(1)酸性：H2CO3H2SiO3 H2SiO3H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2 Mg(OH)2Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S H2SHCl(4)酸性：H2SO4H2SO3 HClO4HClO五、學(xué)習(xí)反思編號7 【必修二1.2.3 】元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo) 初步掌握元素周期表和元素周期律的綜合運(yùn)用，

15、掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察元素周期表，填空：在元素周期表中給跟分區(qū)，虛線的面是金屬元素，面是非金屬元素，最右一個縱行是。由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的，又表現(xiàn)出一定的。2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）主族元素的最高正化合價(jià)=（2）非金屬元素的最高正化合價(jià)+化合價(jià)的絕對值=3、元素

16、周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）、在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到，如、（2）、在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。二、探究點(diǎn)撥1、周期表的左下方是性最強(qiáng)的元素，右上方是性最強(qiáng)的元素，2、在同一周期中，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。3、在同一主族元素中，從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練S1. 118號元素中，用元素符號填空（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是（2）常溫下，既能溶于強(qiáng)堿又能溶于強(qiáng)酸的單質(zhì)是，氧化物是

17、，氫氧化物是（3）原子半徑最小的是，最大的是（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是，非金屬是（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是S2.元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為R2H，下面敘述不正確的是 （ ）A、該元素的原子最外電子層上有6個電子B、該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2C、該元素是非金屬元素D、該元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H 2RO4SS3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 （ ）A、O、S、Na的原子半徑依次增大 B、CsOH、KOH、LiOH的堿性依次增強(qiáng)C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱五、學(xué)習(xí)反思編號8 【必修二1.2.4 】元素周期律制作 沈曉燕學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)一

18、步掌握金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，微粒半徑大小的比較方法，10電子和18電子微粒學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)學(xué)習(xí)難點(diǎn)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱與元素周期表的關(guān)系學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（1）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)（2）非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)二、探究點(diǎn)撥2、微粒半徑大小的比較方法（1）一看（2）二看（3）三看3、10電子和18電子微粒（1）10電子微粒（2）18電子微粒三、總結(jié)提升四、高效訓(xùn)練SS1.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是 （ ）A、非金屬性強(qiáng)弱為XYZ B、氣態(tài)氫化

19、物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZC、原子半徑為XYZ D、陰離子的還原性為X3-Y2-Z-SS2X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （ ） A、Y元素只有負(fù)化合價(jià) B、X元素在周期表中位于第三周期C、X的原子半徑比Y的原子半徑小 D、X的離子半徑比Y的離子半徑小SS3.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種離子（離子或分子）。請回答：（1）A元素是B元素是 C元素是（用元素符號表示）（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是（3）E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 （4）F是由兩種元素組成的三原子分

20、子，其分子式是（5）G分子中含有4個原子，其分子式是五、學(xué)習(xí)反思編號9 【必修二1.3.1 】化學(xué)鍵 制作：尉如今學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握離子鍵的概念2掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物及形成過程。3通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力及空間想像能力。4培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念學(xué)習(xí)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物及形成過程。學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí) 閱讀教材P21一、離子鍵（一）學(xué)習(xí)檢測1、閱讀實(shí)驗(yàn)12回答：鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象方程式2、離子鍵：帶 之間的 稱

21、為離子鍵。3、離子化合物：由 構(gòu)成的化合物。4、電子式（1）定義：在_周圍用“”（或“”）來表示原子的_（價(jià)電子）的式子（2）電子式的書寫原子的電子式： O Na 離子的電子式： 鋁離子 硫離子 離子化合物的電子式: NaBr K2S （3）用電子式表示離子鍵的形成過程: KCl MgCl2 （二）學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、如何理解靜電作用2、哪些元素之間易形成離子鍵3、哪些物質(zhì)屬于離子化合物三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1下列說法正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩

22、個氯離子間也存在離子鍵S2下列化合物不是離子化合物的是 （ ）AH 2 O BCaI 2 CKOH DNaNO 3 五、學(xué)習(xí)反思編號10 【必修二1.3.2 】化學(xué)鍵 制作：尉如今 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解共價(jià)鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物及形成過程。2、通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動的想像力。3、認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電子式與結(jié)構(gòu)式的書寫學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí) （一）學(xué)習(xí)檢測通過氯氣和氯化氫的形成過程分析1、共價(jià)鍵定義：_間通過_所形成的相互作用。2、共價(jià)化合物：以_形成分子的化合物。3、表示（1）用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列分子：分子電子式結(jié)

23、構(gòu)式分子電子式結(jié)構(gòu)式H2N2HClH2ONH3CO2（2）共價(jià)化合物的形成過程：Br2：HCl：（二）學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、共價(jià)化合物的化合價(jià)如何體現(xiàn)2、哪些元素之間易形成共價(jià)鍵3、哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1寫出列分子的電子式 Cl2： H2S： H2O2：SS2下列敘述中，正確的是（ ） A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 D離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子的靜電吸引作用五、學(xué)習(xí)反思 編號11 【必修二1.3.3 】化學(xué)鍵 制作：尉如今 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解共價(jià)鍵的極性和非極性2、

24、比較離子鍵和共價(jià)鍵學(xué)習(xí)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的極性和非極性學(xué)習(xí)難點(diǎn)：比較離子鍵和共價(jià)鍵學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí) （一）學(xué)習(xí)檢測共價(jià)鍵的種類：非極性鍵：由_原子形成的共價(jià)鍵，例如：_、_、_極性鍵：由_原子形成的共價(jià)鍵，例如：_、_、_實(shí)驗(yàn)班要求配位鍵： 共用電子對 由成鍵某原子_提供的共價(jià)鍵。（_）（二）學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、離子鍵、共價(jià)鍵比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概 念成鍵方式成鍵微粒成鍵條件存在范圍2、填空（1）離子化合物_含有金屬元素，如_：（2）含有金屬元素的化合物也_是離子化合物，如：_（3）離子化合物中_含有離子鍵（4）含有離子鍵的化合物_是離子化合物（5）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎（6）

25、多數(shù)共價(jià)化合物只含非金屬元素，但少數(shù)如：_、_也含金屬元素（7）共價(jià)化合物中_不含離子鍵，含有共價(jià)鍵的化合物_是共價(jià)化合物。如_（8）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)類別：_、_、_、_、_三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1下列物質(zhì)中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是 （ ）A、CO2 B、MgCl2 C、NaOH D、Na2OS2.按要求回答（1）用電子式表示形成過程H2ONaI（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：Br2 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH NH4Cl五、學(xué)習(xí)反思 編號12 【必修二1.3.1 】化學(xué)鍵 制作：尉如今學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

26、離子化合物和共價(jià)化合物的本質(zhì)區(qū)別學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí) 閱讀教材P23思考與交流（一）學(xué)習(xí)檢測化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1、化學(xué)鍵（1）定義：這種使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵 共價(jià)鍵（2）分類： 離子鍵2、物質(zhì)的變化過程中的化學(xué)鍵的變化（1）化學(xué)反應(yīng)過程：包含著反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的 和產(chǎn)物分子新化學(xué)鍵的 （2）化學(xué)變化 （填一定或不一定）有化學(xué)鍵斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的 （填一定或不一定）是化學(xué)變化；化學(xué)變化中還必須有新的化學(xué)鍵的形成，這兩個過程缺一不可。如：NaCl晶體的融化，HCl溶于水都有化學(xué)鍵的斷裂，但屬于物理變化。（二）學(xué)習(xí)困惑二、探究點(diǎn)撥1、物質(zhì)中化學(xué)鍵存在的規(guī)律2、離子化合物和共價(jià)化合物熔融狀態(tài)存在的粒子有何不同三、總結(jié)升華四、高效訓(xùn)練S1.下列物質(zhì)： Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （4）只由非金屬元素組成的離子化合物的是 （5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （7）屬于離子化合物的是 （8