高考專題一物質(zhì)的量離子反應氧化還原反應

1、最新2013全國各地模擬題匯編專題一：物質(zhì)的量 離子反應 氧化還原反應3. （天津）下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水電離的c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D2（天津）下列說法中，正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁 B向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學反應而產(chǎn)生紅褐色沉淀 C

2、電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D標況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）3、（天津）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數(shù)為B常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17NAC12g C60中含有60NA個電子D1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA22、（衡水中學）實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 C

3、r2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D25、（衡水中學）下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是ApH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Mg2BpH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2、K、NO3、NaC水電離出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al316、（衡水中學）下列離子方程式書寫正確的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2OBNaClO溶液與FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)

4、2 + 2HClOCNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應： NH4+ + OH-= NH3 + H2OD將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al39、（衡水中學）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述不正確的是 （ ）A 若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)減小 B上述反應中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子C在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑D若使壓強增大，上述平

5、衡向逆反應方向移動 20、已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol19、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ） A原混合溶液中c(K)為2 mol·L1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C向電解后得到的體系中加1mo

6、lCu2(OH)2CO3固體，可使溶液恢復至電解前的濃度D電解后溶液中c(H)為2 mol·L19（北京）下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅 HCO3- H+ + CO32-C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，生成白色沉淀 9（河南）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是 A含碳24 g的CO2和C

7、O混合氣體中，分子總數(shù)為02NA B1 L01 mol·L1NH4Cl溶液中，陰離子的個數(shù)為01NA C標準狀況下，336 L NO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D350 g CH2CH2和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NA9（河南商丘）化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 ABaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）SO42（aq）B向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白

8、色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D鋁熱反應的原理為：Al2O32Fe=高溫= 2AlFe2O310（河南商丘）在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A.a點對應的無色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b點對應的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c點對應的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d點對應的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-11（河南商丘）反應和分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+Mn

9、O2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是A兩個反應中均為硫元素被氧化 B碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為157（河南平頂山）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反應中，下列說法中正確的是ACu2O在反應中被氧化 BCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D若反應中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu8（河南平頂山）下列說法正確的是A3g乙烷中

10、所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量OH和CH3+ 含有相同數(shù)目的電子11（河南平頂山）下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3+3SCNFe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I+O2+2H2O2I2+4OH12（河南平頂山

11、）某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO42、Al3和M離子，且這四種離子的物質(zhì)的量之比為n(Fe3)n(SO42)n(Al3)n(M離子)= 2411，則M離子可能為下列中的ANa+ BCl CS2 DI 10設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A53 g碳酸鈉固體中含CO23的數(shù)目為0.5NA B分子總數(shù)為NA的丙烷中含C-H鍵的數(shù)目為10NA C常溫常壓下，18 g D2O中含有的電子數(shù)為10NA D標準狀況下，56 L NO和56 LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA11下列離子方程式正確的是 A碳酸鋇中加入稀硫酸： B用KIO3氧化酸性溶液中的KI： C用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的

12、銀鏡： D二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：8（河北唐山）下列化學用語表示正確的是 A表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）H= -5716 kJ/mol B肥皂（主要成分為RCOONa）的水溶液顯堿性：RCOO一+H2O RCOOH+OH C實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H+4ClMnCl2+2H2O+Cl2 D乙酸與乙醇反應的化學方程式：CH3CO18OH+C2H5OH CH3CO18OC2H5+H2O9（河北唐山）有一個未完成的離子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是 AX可能是周期表中第二周期元素 BX元素的原子最外

13、層上有7個電子 CX2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物 D若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子11（河北唐山）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A3mol NO2與足量的水完全反應，被氧化的NO2分子數(shù)為2NA B1 mol異丁烷中含有的共價鍵數(shù)為14NA C100 mL 184 mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應，生成SO2的分子數(shù)目為092 NA D甲烷堿性燃料電池中，負極消耗224 L甲烷同時消耗10 NA的OH8下列敘述正確的是AFe3+、NH+4、NO3、I在某溶液中一定能大量共存B1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C表示HS水解的方

14、程為：D“面粉增白劑”中CaO2中的氧為1價，具有強氧化性11NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gDBe2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：18、（衡水）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 A標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為gB25時，1g水中含H+離子個數(shù)約為10-10NAC常溫常壓下，20g羥基（18

15、OD）所含的電子數(shù)為9NAD1L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H8.（河北保定）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NAB 0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導線上不一定通過2NA個電子D.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA10.（河北保定）下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應中正確的是A.表示中和熱的熱化學方程式：B.硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na2Fe04

16、的離子方程式：D.足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應的離子方程式：9（北京石景山）下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O22H2SO4B明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+C選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D熱的純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH¯+甲+X+X甲乙丙 8（北京門頭溝）已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖（部分產(chǎn)物已略去）。下列說法中，正確的是A若甲為單質(zhì)鐵

17、，則丙一定為FeCl3 B若甲為強堿，則X一定為CO2 C若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+D若甲為單質(zhì)，則此關(guān)系中涉及的反應一定都是氧化還原反應9. （北京懷柔）下列說法中正確的是 A.一定條件下向1L容器內(nèi)通入46gNO2 ，則NO2 的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L B.標況下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移1mol e- D. 1molNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移1mol e-，生成0.5molO27（北京海淀）解釋下列現(xiàn)象的化學用語不正確的是A鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負極反應式為：Fe -3e-Fe3+B氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液

18、：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3·H2OC向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO4AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClO7.（北京房山） 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：C

19、u + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH- 9. PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：NOx+ CO N2 + CO2下列關(guān)于此反應的說法中，不正確的是催化劑A所涉及元素中原子半徑： CNOB. 當x = 2時，每生成mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol C等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為34D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時，NOx中氮元素的化合價為2價7（北京大興）下列說

20、法及對應化學方程式或離子方程式正確的是A84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2OB用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3C食醋與蛋殼反應： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl2 = FeCl27（北師特）實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是ANaNO2是還原劑 BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol 電子 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是118（北師特）下列說法正確的是A若發(fā)生A2+ 2D2A

21、+ D2反應，則氧化性D2A2B若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 X C若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaANaB，則酸性HAHB D若主族元素的簡單離子R 2 和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)RM 11（北師特）在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c(HCO)0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水電離出的c(H+)1×1013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br15下列離子方程式書寫正確的是A鋁片放入NaOH溶

22、液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O7（北京）下列反應的離子方程式正確的是： （ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+B電解飽和氯化鋁溶液： C實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS + Cl2

23、= S + H + 2Cl 7（北京）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C2F2+2H2O 4HF+O2 DC12+H2O HC1+HC1O8（北京）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子B標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC1.0 L 濃度為18mol·L-1H2SO4

24、溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NAD一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA9（長安一中）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+SO24=BaSO4 B向10mLlmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL lmol/L鹽酸：2H+CO23=CO2+H2O C將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3+NH+4 D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O7（長安一中）下列關(guān)說法正確的是 A92克NO2氣體中含有分子數(shù)目為02

25、NA B標準狀況下，2.24升SO3中含有氧原子數(shù)目為03NA C2克D216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA D標準狀況下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA7（長安一中）下列有關(guān)化學用語使用正確的是ANH4Br的電子式： BCl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： CH2CH2 D原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：12（長安一中）下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是A將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向0.1mol

26、·L1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2OC以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O8（長安區(qū)）設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是 A標準狀況下，336L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為15NA B一定條件下，23g的Na完全與O2反應生成36g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D標準狀況下，224L氯氣

27、與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9能正確表示下列反應的離子方程式的是 AAgNO3溶液中加入過量氨水： B向AgCl懸濁液中滴加Nal溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl +I AgI+C1 C用KIO3氧化酸性溶液中的KI: D0.1mol/L KAl（SO4）2溶液與0.2mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：10下列離子方程式正確的是ASiO2與NaOH溶液：SiO22Na+2OHNa2SiO3H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2+Cl22Fe32Cl

28、DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O 8、（青海西寧）下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 11、（青海西寧）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5 NAB、常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有

29、的碳碳單鍵數(shù)目為3NAC、常溫下，1 mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4NAD、常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9 NA10、（青海西寧）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合： 6AlO2+9H+3H2O5

30、Al(OH)3+Al38（銀川一中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA C常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD標準狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA 9（銀川一中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO

31、32、NO3D c(H)=1.0×1013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br10（銀川一中）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反應：CaCO32HCa2H2OCO2D鈉與水反應：Na + 2H2O = Na + 2OH + H210. （銀川一中五次）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.9NABaL甲烷和乙烷混合

32、氣體中的分子數(shù)為NAC5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAD1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA13（銀川一中）下列反應的離子方程式錯誤的是ANH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HCO3 2OHNH3CO32 2H2OBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H+2MnO4-5SO42-2Mn2+3H2O C在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸： 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO2H2OD等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合： Ca2+HCO3-OH-Ca

33、CO3H2O9（銀川一中）下列敘述不正確的是 A足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B雖然SiO2是酸性氧化物，但SiO2與某酸反應 CMg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定作負極 DNa2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O213（銀川一中）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A2g 所含質(zhì)子數(shù)為2NAB1mol CnH2n+2所含的化學鍵數(shù)為(3n+1)NAC1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子D在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4L9（銀川一中）用NA表示阿伏加德羅常

34、數(shù)，下列說法正確的是 A1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA B將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol·L-1 C1mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA10. （銀川一中） 下列離子方程式，書寫正確的是A氯氣溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO- B硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3+4OH-Al(OH)4- CFeSO4溶液與稀硝酸反應：3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O D碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4+OH-NH3·H2O10.（

35、寧夏育才）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A標準狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NAB同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NAD常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA8、（銀川二中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A28 g N60單質(zhì)（見右圖）中含有的NN鍵鍵數(shù)為3NAB常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAC一定溫度下，1 L0.5molL 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moLL NH4Cl溶液含

36、NH4+數(shù)目相等 D含有2NA個陰離子的CaC2在標準狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體11、（銀川二中）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A漂白粉溶液在空氣中失效： ClOCO2H2OHClO HCO3 B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣： MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO22H2OAl(OH)3 HCO3D在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO42-3ClH2O4H7、（銀川二中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25時，pH13的1.0LBa

37、(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵12、（銀川二中）下列離子方程式正確的是 A. NH4Al(SO4)2溶液中加過量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2OB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC. 四氧化三鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD. 碘化鉀溶液酸化后滴入少量雙氧水：2I-+2

38、H+H2O2=I2+2H2O9（甘肅）下列離子方程式書寫正確的是ACa（ClO）2溶液中通入過量CO2：Ca2+2C1O+H2O+CO2=CaCO3+2HC1OBBa（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好為中性：CAgNO3溶液中滴入過量氨水：DNa2CO3溶液使酚酞變紅：9. （甘肅）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A7.8 gNa2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA C25時，pH13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA D100mL12 mol·

39、L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA2（四川涼山）下列有關(guān)化學用語表述正確的是 A原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35C1，也可以表示37C1 B在標準狀況下，純水的pH=7 C是同分異構(gòu)體 D葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為C6H12O63（四川涼山）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1mol 1-丁炔中，含2NA個鍵，9NA個鍵 B在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA C224LHC1溶于水時，有NA個共價鍵發(fā)生斷裂 D17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA4（四川涼山）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 AH2S溶液

40、中： Bc（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中： C與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： D含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：3.（四川綿陽）下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na202后仍能大量共存的是A. B.C. D.2.（重慶）下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學用語表達不正確是A.工業(yè)上制取氯氣：B.工業(yè)上合成氨：C.工業(yè)上制取粗硅：D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：4.（重慶）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是.A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B.C(H+)=1.0X10_13moVL溶液中：CO32 K+、SO42. Br-C.Na2

41、S溶液中：SO42、K' C1_、Cu2+D. pH=12的溶液中：NO3、I、Na+ Al3+2（成都）下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是 ANaClO溶液呈堿性：Cl+H2OHClO+OH B向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3+3 H2O = Fe(OH)3(膠體)+3 H C粗鹽提純中除去Mg2：Mg2+2OH=Mg(OH)2 D工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：Cu2e=Cu2+10（重慶南開）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A20mL 10mol·L1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA B0.1mol的白磷(P4)或甲

42、烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA C在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA D標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA3、（重慶北碚）下列離子方程式正確的是A鈉與水反應：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3

43、 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O10、（重慶文理）在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A在c(H+)/c(OH)= 1×1012的溶液中：NH4、Ca2、C1、KB水電離出的c(H)1×1013mol/L的溶液中：CO32、K、ClO、SO32C使pH試紙呈紅色的溶液中：I、NO3、SO42、NaD加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4211（重慶一中）下列說法正確的是（ ）A“H(aq)OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ·mol1”則CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(

44、l) H=57.3 kJ·mol1B用氨水吸收少量SO2的離子方程式：NH3·H2O SO2 = NH4+ HSO3C由“C（石墨，s）C（金剛石，s） H1.90 kJ·mol1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定D用離子方程式說明Cl2易溶于水的原因：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO2（重慶一中）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A15 g CH3+含有電子總數(shù)為9 NAB標準狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2 NAC1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為6 NA DpH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數(shù)目為0.00

45、1 NA12.（哈三）下列離子方程式書寫正確的是 A用Pt電極電解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通電 H2C122OHBH218O中投入Na2O2固體：2H218O2O224OH18O2 C硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2ODFeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe22H2O24HFe34H2O10（哈六）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NAC惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2

46、LD0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA12（哈六）下列離子方程式表達正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OB小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3H2OH3OCO32C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6ClD向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3·H2O2H2O10（遼寧）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A在0 時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫

47、氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA8、 （湖南）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB標準狀況下，22.4 L苯中含有CH鍵數(shù)目為6NAC在碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1 molL-1，則c(Na+)=2 molL-1D通過MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32gO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA11、（湖南）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的A向含1molFeI2溶液中通入標準狀況下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋

48、酸鈉溶液中通入過量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O HCO3- +2 CH3COOH C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+8（湖南長沙）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol單質(zhì) Fe與足量H2O(g)反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB10mL pH6的純水中含有OH離子數(shù)為1010 NAC1mol羥基中含有電子數(shù)為9 NAD100 mL 1 mol·L1 的Na2CO3溶液中含有C

49、O32離子數(shù)為0.1NA7（湖南）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 B常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為001NA C標準狀況下，112 L以任意比例混合的氮氣和氧氣，所含的原子數(shù)為NA D用050 L 8 mol·L-1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9（云南）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是 A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，2.0g D2氣體分子含有的中子數(shù)為NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含陽離子數(shù)大于0.1NA D

50、用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA12（貴州）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAB1mol O2 作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA個NaCl分子9（昆明）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A常溫常壓下22.4 L氫氣的原子數(shù)小于2NA B一定條件下，32 gO2和足量的鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C46 g乙醇和甲酸（HCOOH）的混合物中含有的碳原子數(shù)在0102NA之間 D分

51、子總數(shù)為NA的NO和NH3混合氣體中含有的氮原子為數(shù)2NA10（昆明）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NAB25時，1L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NAD6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA7（東北）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NAB1mol CO2中含有的共價鍵的數(shù)目為2NAC在0.1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NADNO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA8（東北）常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A無色透明溶液中：Al3+、