高中化學(xué)元素周期表總結(jié)(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上必修2 元素周期表 元素周期律知識總結(jié)一“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1“10電子”的微粒：分子離子單核NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+雙核HFOH、三核H2ONH2四核NH3H3O+五核CH4NH4+2“18電子”的微粒分子離子單核ArK+、Ca2+、Cl、S2雙核F2、HClHS三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH八核CH3CH3注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。二微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷

2、數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2 具體規(guī)律：（1）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2）同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs（3）同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+（5）同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如F

3、e>Fe2+>Fe3+三原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1元素性質(zhì)的范疇元素的性質(zhì)2同周期：從左到右（1）元素原子結(jié)構(gòu)： 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多 （2）元素性質(zhì)： 元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；原子半徑減??；金屬單質(zhì)的還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；金屬陽離子的氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。3同主族：從上到下（1）原子結(jié)構(gòu) （2）元素性質(zhì)最外層電子 原子半徑增大 金屬性增強(qiáng) 金屬陽離子的氧化性減弱數(shù)相同， 非金屬性減弱 電子層數(shù)增多。 金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng) 非金屬陰離子的還原性增強(qiáng) 非金屬單質(zhì)的氧化性減弱 四元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系同位同化性，左右遞變，上下相似遞

4、變元素在周期表中位置原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)體現(xiàn) 決定反映 決定 反映 推測最外層電子數(shù)主族元素的最高正化合價電子層數(shù)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、元素原子的氧化性、還原性強(qiáng)弱 最外層電子數(shù)>4 易得電子，表現(xiàn)非金屬性最外層電子數(shù)<4，易失電子，表現(xiàn)金屬性質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族的族序數(shù)五化學(xué)鍵1知識結(jié)構(gòu)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）共價化合物（只含有共價鍵）通過共價鍵離子化合物（一定含有離子鍵，可能含有共價鍵）通過離子鍵原子2離子鍵和共價鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力