幾種重要的鹽作業(yè)本時(shí)

1、第6節(jié)幾種重要的鹽第2課時(shí)鹽的制取知識(shí)點(diǎn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律1鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種：(1)按照具有的相同離子分類：陽(yáng)離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鈉(Na2SO4)、硝酸鈉(NaNO3)和磷酸鈉(Na3PO4)等稱為_鹽。陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為_鹽。(2)按照鹽的溶解性分類：_性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)、硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。_性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鋇(BaCO3)、碳酸鈣(CaCO3)等。還

2、有些鹽是_于水的。2下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)改變的是()A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氯化鈉溶液和稀硫酸 D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液3酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表列出了“部分酸、堿、鹽在20 時(shí)的溶解性”。OHNO3ClCO32SO42H溶、揮溶、揮溶、揮溶Na溶溶溶溶溶Ca2微溶溶不微Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶不溶請(qǐng)利用此表完成以下問題。(1)查：氫氧化鋇的溶解性為_。(2)寫化學(xué)式：一種酸_；一種不溶于水的鹽_。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_。其理由是_。(4)寫化學(xué)方程式：一種酸與表中的一種鹽反應(yīng)_。

3、知識(shí)點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)4下列化學(xué)方程式書寫正確的是()ABaCl2Mg(NO3)2=Ba(NO3)2MgCl2BNa2SO4BaCO3=BaSO4Na2CO3CMg2AgCl=MgCl22AgD2Al3CuCl2=2AlCl33Cu5下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是()A氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中B稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中D硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中6根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和鹽酸溶液CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DK2SO4溶液和NaCl溶液7請(qǐng)從硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣、鹽

4、酸、氫氧化鋇溶液、二氧化碳中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有氣體生成：_。(2)有水生成：_。知識(shí)點(diǎn)鹽的制取8下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()ACaO CaCl2 BNa2CO3 NaOHCBaCl2 Ba(NO3)2 DCuOCu(OH)29分離MgCl2、NaCl、AgCl可選用的一組試劑是()A水、KOH溶液、稀硫酸 B水、NaOH溶液、稀硫酸C水、KOH溶液、稀鹽酸 D水、NaOH溶液、稀鹽酸10為了弘揚(yáng)中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動(dòng)。粽子吃起來(lái)咸淡適中，有同學(xué)猜想其中一定含有食鹽。于是從煮過(guò)粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了

5、不溶于稀硝酸的白色沉淀。你認(rèn)為這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說(shuō)明理由：_。11完成對(duì)某無(wú)色溶液成分的探究后，小江記錄了以下四組數(shù)據(jù)，其中沒有錯(cuò)誤的一組是()AH2SO4Na2SO4KNO3BCuSO4H2SO4 NaClCNaOHNaClHClDH2SO4 Na2CO3NaNO312松花蛋外面料灰的配料中有純堿、食鹽、生石灰、草木灰，當(dāng)用水將其調(diào)和包在蛋殼外面時(shí)，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有()A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)13寧波有較長(zhǎng)的海岸線，每年能生產(chǎn)大量的食用鹽。從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶

6、解，然后向溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的食鹽。(1)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是_。(2)加入BaCl2溶液的目的是為了除去_雜質(zhì)。(3)以上方案不夠完善，應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加入適量的_。14某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三種試劑，將含有Cu2、Ba2、Ag和NO3混合液中的三種陽(yáng)離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過(guò)量)：步驟一：混合液中加入試劑A，過(guò)濾得到沉淀1和濾液1；步驟二：濾液1中加入試劑B，過(guò)濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中加入試劑C，過(guò)濾得到

7、沉淀3和濾液3。(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是_(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式) 。(3)濾液3中，除NaNO3外，還含有的鹽是_。15.小芳在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液50 g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5 g，并繪制了如圖所示的圖像。(1)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值為_。(2)廢液中含有的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖像橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)

8、量是多少？甲、乙兩車間排放出的污水中分別含有大量且不同的4種離子，這些離子是Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、NO3、OH、SO42。經(jīng)檢測(cè)，甲車間的污水pH>7，則下列判斷正確的是( )A甲車間的污水中可能含有Ba2B乙車間的污水中可能含有NaC甲車間的污水中不可能含有SO42D乙車間的污水中一定含有Fe3教師詳答1(1)鈉碳酸(2)可溶難溶微溶2A3(1)溶(2)H2SO4CaCO3(其他合理答案均可)(3)不能生成物中沒有水、沉淀或氣體(4)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(其他合理答案均可)4D解析 A項(xiàng)中Ba(NO3)2不是沉淀；B項(xiàng)中反應(yīng)物BaCO3不可溶，不能參加反

9、應(yīng)；C項(xiàng)中AgCl不可溶，不參加反應(yīng)。5C解析 A和B兩個(gè)選項(xiàng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；C選項(xiàng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；D選項(xiàng)中反應(yīng)物碳酸鋇難溶于水，反應(yīng)不能進(jìn)行。6D解析 D項(xiàng)產(chǎn)物中既無(wú)水也無(wú)沉淀及氣體，故此反應(yīng)不能發(fā)生。7(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(合理即可)8D9D解析 分離MgCl2、NaCl、AgCl可首先用水溶解，通過(guò)過(guò)濾將沉淀物AgCl分離出來(lái)，然后向?yàn)V液中加入適量的NaOH溶液，待MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，通過(guò)過(guò)濾將NaCl溶液和Mg(OH)2分離，將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，然后用適

10、量稀鹽酸溶解Mg(OH)2，得到MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2晶體。10不能，本實(shí)驗(yàn)只能證明氯離子的存在11A12.B13(1)引流(2)硫酸鈉(3)稀鹽酸解析 (2)由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液的目的是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)；(3)由于過(guò)濾后的溶液中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以該方案不夠完善，應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加入適量的稀鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉。14(1)NaClAgNO3=NaNO3AgCl(2)氫氧化銅或Cu(OH)2(3)NaCl、Na2SO415(1)1.1(2)HCl、CaCl2(3)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y

11、。CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 106 100 y 5 gy5.3 g所需碳酸鈉溶液的質(zhì)量是20 g，則b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為20 g10 g30 g。答：圖像橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30 g。解析 (1)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 10 g×26.5% xx1.1 g(2)取廢液上層清液50 g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明廢液中含有鹽酸；滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物，廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2。拓展培優(yōu)D解析 本題涉及離子共存問題，也就是說(shuō)同一車間內(nèi)，離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，即不能生成沉淀、氣體、水。根據(jù)甲車間的污水pH7，說(shuō)明甲車