科學(xué)九年級上第一章1-3節(jié)知識點填空(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上科學(xué)第五冊第一章1-3節(jié)知識點填空第1節(jié) 物質(zhì)的變化比較物理變化化學(xué)變化區(qū)別宏觀微觀（本質(zhì)）聯(lián)系1、下列現(xiàn)象，不屬于物理變化的是 ( )A、電燈發(fā)光 B、玻璃破碎 C、呼吸作用 D、自行車車胎爆裂2.以下變化中，一定屬于化學(xué)變化的是 （ ）。 A.爆破 B.燃燒 C.發(fā)光發(fā)熱 D.固體受熱變成氣體 3.在下列被媒體曝光的“食品事件”中，一定涉及化學(xué)變化的是（ ） A.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉” B.用醬色、水、食鹽等兌制成“假醬油” C.用工業(yè)石蠟給瓜子“美容” D.用硫磺燃燒后的氣體熏蒸粉絲4、物質(zhì)具有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì) 表現(xiàn)出來的性質(zhì)，

2、如氣味酸堿性腐蝕性沸點可燃性導(dǎo)電性延展性等。以上所說的各種性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是_；屬于物理性質(zhì)的是_ 5.將“A.物理性質(zhì)，B.化學(xué)性質(zhì)，C.物理變化，D.化學(xué)變化”的字母代號填入下面的空格中：酒精是一種有特殊氣味的液體 ，酒精易揮發(fā) 。酒精易燃燒 ，可以作燃料，是一種綠色能源。當(dāng)點燃酒精燈時，酒精在燈芯上汽化 ，燃燒生成水和二氧化碳 。21教育網(wǎng)6向盛有澄清石灰水試管中滴加碳酸鈉溶液觀察到的現(xiàn)象 反應(yīng)方程式： 7、往10ml 色的氯化鐵溶液的試管中，滴入幾滴無色的硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象 根據(jù)這個性質(zhì)，我們可以用硫氰化鉀溶液檢驗 的存在。8、硫酸銅晶體俗稱_名稱為_ _，化學(xué)式_ _，白色硫酸

3、銅固體化學(xué)式 ，遇水會變 色，利用這一性質(zhì)可以檢驗 的存在。第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性1、食醋里含有 酸，胃液里含有 酸，檸檬、柑橘里含有 酸。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、CH3COOH（醋酸）等。請寫出它們四個的電離方程式：2 ， ， 由此可以發(fā)現(xiàn)酸是指電離時產(chǎn)生的 化合物2、下列物質(zhì)不屬于酸有哪些（ ） A、HNO3 B.食醋 C、NaHSO4 D、H2S E、HCl21教WYV育網(wǎng)EEE3、酸根：某種酸電離時產(chǎn)生的 叫做這種酸的酸根離子，如CO32-是 的酸根。4、堿電離通式：堿=金屬陽離子（或銨根離子）+ 5、下列關(guān)于堿的說法中，正確的是( )A.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿 B.一定含

4、有金屬元素 C 凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 D、水溶液都呈堿性6、含有下列離子的溶液，溶質(zhì)全部是堿的是（ ） A、Na+、OH-、SO42- B、Ca2+、K+、OH- C、H+、SO42-、Cl- D、NH4+、Cl- 、CO32-7、判斷物質(zhì)酸堿性的方法：用 判斷溶液的酸堿性8、常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液堿性溶液石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙9、溶液的酸堿度：a、pH是反 的指標(biāo)，它的范圍通常在 之間，可以是整數(shù)也可以是小數(shù)。常溫下，pH 7時，溶液呈酸性，pH越 ，酸性越強(qiáng)；pH 7時，溶液呈中性；pH 7時，溶液呈堿性，pH

5、越 ，堿性越強(qiáng)。 b、用pH試紙測定溶液用潔凈的 蘸取少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與 對照，便可粗略知道溶液的pH。10、測定溶液酸堿度的意義： 通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、農(nóng)作物生長情況等。 正常雨水pH 7，原因是空氣中的二氧化碳會與水反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示： 酸雨是指pH小于 的酸性降水。人體血液的pH為 。當(dāng)血液中的pH降到7.0以下或升到7.8以上時，人就有生命危險。11、某同學(xué)想用pH酸的pH。他的操作如下：在玻璃片上放好pH試紙，用蒸餾水將pH試紙潤濕后，將被測溶液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，得出溶液的pH。2

6、3;1·c·n·j·ya、該同學(xué)操作上的錯誤是 b、他測得的溶液pH與實際值相比，將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)c、能否用pH試紙測濃硫酸的酸堿度？為什么？ 12、將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（  ）ApH=3    pH=4 BpH=11   pH=7 CpH=6    pH=8 DpH=0    pH=5第3節(jié) 常見的酸1、 鹽酸的形成：鹽酸 氣體的水溶液，因此純凈的鹽酸是純凈物還是混合物

7、？ 純凈的鹽酸 色 態(tài)，工業(yè)上用鹽酸呈 是因為其中含有 濃鹽酸具有 性，打開瓶蓋，瓶口有 并能聞到 的氣味。2. 濃硫酸具有 性，可作干燥劑；，可以用來干燥 、 、 等氣體。不能干燥 氣。具有 性，能使物質(zhì)發(fā)生碳化、變黑。濃硫酸具有很強(qiáng)的 性，如果不慎濺到皮膚上，要先用 拭去，然后用大量 沖洗，最后用 溶液沖洗，嚴(yán)重時應(yīng)立即送醫(yī)院。21c濃硫酸易溶于水，同時放出大量熱，所以稀釋濃硫酸的正確操作是：稀釋濃硫酸的方法一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷 ，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把 倒入 里。3、硝酸的化學(xué)式是 ，濃硝酸具有 性，也有很強(qiáng)的 性。4、在表格中填寫“變大”、“變小”或“不變

8、”敞口放置濃硫酸因為 性濃鹽酸因為 性濃硝酸因為 性質(zhì)量變化質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化5、閱讀下列短文并回答問題:A、鹽酸學(xué)名氫氯酸一種無色液體，有刺激性氣味；C、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化；D、鹽酸易揮發(fā)；E、敞口放置在空氣中的濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成白霧；F、鹽酸可以與金屬氧化物反應(yīng)；G、常用鹽酸除去金屬表面的銹。a、用序號回答：短文中敘述物理性質(zhì)的有 ，敘述化學(xué)性質(zhì)的有 b、根據(jù)鹽酸的性質(zhì)推測，在實驗室應(yīng)如何保存鹽酸？ 6、常見離子檢驗：離子所加試劑現(xiàn)象有關(guān)方程式 H+不寫OH-不寫SO42-Cl-CO32-7.某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲證明兩種陰離子

9、確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，即可得出結(jié)論。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有8.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，實驗現(xiàn)象： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 9取一枚生銹的鐵鐵（鐵是 ，顏色 色），小心的放入試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，觀察到實驗現(xiàn)象是： 反應(yīng)方程式： 過一會兒還能看到 有關(guān)方程式： 10向盛有少量氧化銅（顏色 ）粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱，觀察到實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 11寫出下列方程式及現(xiàn)象：（1）酸能使紫色石蕊試液變_色，無色酚酞變_色。（2） 金屬單質(zhì) + 酸

10、= _ + _ 1.鋅和稀硫酸 現(xiàn)象： 2.鐵和稀硫酸 現(xiàn)象： 3.鋁和稀硫酸 現(xiàn)象： （3）金屬氧化物 + 酸 = _ + _ 1.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 現(xiàn)象： 2.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 現(xiàn)象： （4）酸 + 堿 = _ + _ 1.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 2.硫酸和燒堿反應(yīng)： 3.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 現(xiàn)象： 4. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 現(xiàn)象： （5）酸 + 鹽 = _ + _ 1.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： 現(xiàn)象： 2.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： 現(xiàn)象： .稀鹽酸其他的酸溶液具有相似的 ，這就是酸的 ，其原因是都含有 。13.鑒別稀鹽酸和稀硫酸的試劑最好是（ ） A、AgNO3溶液 B、BaCl2溶液 C、碳酸鈉溶液 D、石蕊試液14. 不能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是 （ ） A.FeCl2 B.ZnCl2 C. .FeCl3 D A lCl315.實驗室用12.5克石灰石樣品與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸恰好完全反應(yīng)求：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量？（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？16.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，