華師大九年級(jí)科學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

1、第一章 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液無(wú)色紅色二、常見(jiàn)的酸酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要小心!聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔（如右圖所示），千萬(wàn)不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!（一）、打開(kāi)濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀(guān)察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色黏稠、油狀液體打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1） 鹽酸

2、是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。純凈的濃鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。 （2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。（如右圖所示）。 狀元筆記 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲?，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。（二）濃硫酸 1.濃硫酸具有吸水性 2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步

3、驟濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木片蘸濃硫酸寫(xiě)字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：因?yàn)闈饬蛩崮軐⒓垙垺⒛静?、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來(lái)，生成黑色的碳。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不掌握好濃硫酸的這一“個(gè)性”，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，

4、并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。（三）、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無(wú)色酚酞不變色。2.活潑金屬+酸=鹽+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 （亞鐵溶液淺綠色）2Al+6HCl = 2

5、AlCl3+3H2 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H23酸+金屬氧化物=鹽+H2O 在工業(yè)上，可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三價(jià)鐵溶液黃色)（鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H

6、2O+CO2 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl5、 酸+堿=鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O四、常見(jiàn)的堿（一）幾種常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）： 有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白

7、色、塊狀固體將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會(huì)兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時(shí)放熱氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉的用途： 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來(lái)除去油污。 狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣Ca（OH）2俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+

8、H2O= Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰睢?應(yīng)用：因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。狀元筆記： 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。（3）堿的化學(xué)性質(zhì) 1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。 2：堿+某些非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=鹽+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3 +H2O 石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空

9、氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaOH要密封保存。 SO2、SO3與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類(lèi)似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亞硫酸鈉 硫酸鈉3：堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2

10、O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+堿=鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（見(jiàn)下圖） pH7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng) pH7 溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) pH7 溶液為中性，如純水顯中性 測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙，用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)液滴在pH試紙上

11、，立即把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pH。說(shuō)明：1.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準(zhǔn)確地測(cè)出液體的pH。時(shí)間稍長(zhǎng)pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其它反應(yīng)，或與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實(shí)了，測(cè)定的pH也就不準(zhǔn)確了。2. 不能將試紙直接放入待測(cè)液中，這樣會(huì)污染待測(cè)液。 3.pH試紙不能用水濕潤(rùn)。如果pH試紙用水潤(rùn)濕，就等于把待測(cè)液稀釋了，測(cè)出的pH就不準(zhǔn)確。 六、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因組成相似鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H + 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一

12、些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-所以堿具有一些相似的性質(zhì)。酸：在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子（H +）的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（OH-）的化合物叫堿。七、常見(jiàn)的鹽：金屬陽(yáng)離子或NH4+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽（一）.氯化鈉 化學(xué)式：NaCl 俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3 和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。 2.氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的

13、主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長(zhǎng)期過(guò)量食用食鹽，而鈉離子攝入過(guò)少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。3.氯化鈉的用途：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路積雪。4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。5.食鹽的提?。禾崛∽匀唤缰械穆然c：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達(dá)到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會(huì)析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。（二）、粗鹽的提純 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解； 2.過(guò)濾； 3.蒸發(fā)； 4.計(jì)算產(chǎn)率?！咎?/p>

14、究步驟】1.溶解。稱(chēng)取5g粗鹽；量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。稱(chēng)取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g51.7g3.3g2.過(guò)濾。注意：一貼、二低、三靠；如果渾濁再過(guò)濾一次。3.蒸發(fā)。注意：要不斷攪拌；蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。4.計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到指定的容器中。（三）、過(guò)濾的操作步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)橛袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是過(guò)濾的液體倒入

15、漏斗時(shí)，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解； 2.過(guò)濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過(guò)濾器；3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。(四)、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1.碳酸鈉 化學(xué)式：Na2CO3 俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)2.碳酸氫鈉 化學(xué)式：NaHCO3 。俗名：小蘇打。用途：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍。3.碳酸鈣 化學(xué)式：CaCO3 大理

16、石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。用途：裝飾材料。實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2H2CO3 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 氣體。2.CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。復(fù)分解反應(yīng)

17、：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋?zhuān)海?）生成物中有水，一眼就看出來(lái)了；（2）氣體的生成在初中階段只有三種：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2 NH4OH = H2O + NH3 H2SO3 = H2O + SO2（3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。(五)、鹽的的一些性質(zhì) 在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4銨鹽NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍(lán) 色；鐵鹽溶液一

18、般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無(wú) 色。（2）酸、堿、鹽的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（3）鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬+鹽 新鹽+新金屬反應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 鹽+酸 新鹽+新酸 反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽+堿 新鹽+新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl