化學(xué)學(xué)科回歸復(fù)習(xí)10

1、化學(xué)學(xué)科回歸復(fù)習(xí)教案（10）【研究題73】【研究題74】 (1)C7H7NO2(或?qū)懗蒀7H7O2N) 【研究題75】C 【研究題76】（1）a、b (2)C7H10 (3) (4)a、d 【研究題77】B 【研究題78】（1）加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)（2）2CH3CHOCH3CHCHCHOH2O（3）H3COCCH H3COCCH【研究題79】B 【研究題80】D 【研究題81】B 【研究題82】【研究題83】D 【研究題84】D 【研究題85】D 【研究題86】加成反應(yīng) 消去反應(yīng) HOCH2CH2CH2CHOHOCH2CH2CH2COOH+H2OCH2=CHJCH=CH2+CH2=CH

2、COOH d （6月3日6月4日）10、選修三（以下所列提綱為需要掌握的?？嫉膬?nèi)容）（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)P45電子層（能層）與原子軌道（能級(jí)），以及容納的電子數(shù)多電子原子的核外電子的能量 （填“相同”或“不同”）。同一能層的電子，能量也可能不同，可以把它們分為 。能層由內(nèi)到外的符號(hào)分別為 、 、M、 、 、P、Q。能級(jí)有 、 、 、 等，每個(gè)能級(jí)分別對(duì)應(yīng) 個(gè)、 個(gè)、 個(gè)、 個(gè)原子軌道，每個(gè)能級(jí)又對(duì)應(yīng) 個(gè)、 個(gè)、 個(gè)、 個(gè)電子。P67 136號(hào)元素的電子排布式和價(jià)電子排布式。?？嫉谒闹芷诘?1號(hào)鈧36號(hào)氪 寫出構(gòu)造原理的排列順序： 4f、5d、6p寫出下列元素的電子排布式：Ti Cr Mn Fe

3、 Ni Cu Ge Se P8 光譜分析P1011 電子云，電子與輪廓圖，原子軌道（注意90%的概率）。S、P電子的原子軌道的形狀（球形，紡錘形）。P12 核外電子分層排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特規(guī)則。P15元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖P1618 原子半徑的變化規(guī)律。了解同周期，同主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解電離能和原子核外電子排布的關(guān)系P1819了解同周期，同主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)電負(fù)性元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律第一電離能電負(fù)性同一周期（寫出特例）同一主族【研究題87】（08海南卷）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A最易失去的電子能量

4、最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)P78 理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。P7880了解NaCI型和CsCI型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。P2832了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和丌鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(對(duì)d鍵和兀鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求) ，共價(jià)鍵的具有方向性和飽和性（但是s-s鍵沒(méi)有方向性）鍵特征鍵的種類對(duì)應(yīng)的代表物P4546了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異。    P

5、34 等電子原理和等電子體能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用P3740 價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）、雜化軌道理論與分子構(gòu)型聯(lián)系記憶。AB4型，sp3雜化，VSEPR模型為四面體，如CH4（正四面體）,NH3（三角錐）,H2O（V型）；AB3型，sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；AB2型，sp雜化，VSEPR模型為直線型，如CO2，HCN，乙炔，【研究題88】（08海南卷）在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，

6、氫鍵 Dsp3，氫鍵P6869了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！狙芯款}89】（1）含1molC原子的金剛石中，C-C鍵的數(shù)目是 ；含1molC原子的石墨中，C-C鍵的數(shù)目是 ，六元環(huán)的個(gè)數(shù)是 （2）含1molSi原子的晶體硅中，Si-Si鍵的數(shù)目是 ；含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O鍵的數(shù)目是 ；P73 能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)【研究題90】（08四川卷）下列說(shuō)法中正確的是( ) A離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫

7、下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合P7376金屬晶體中的原子堆積方式：簡(jiǎn)單立方堆積如釙；鉀型（體心立方）如堿金屬、鐵；鎂型如鎂、鋅、鈦；銅型（面心立方）如銅、銀、金。注意看P79資料卡片總結(jié)的四種堆積方式的晶胞圖、配位數(shù)、以及空間利用率的相對(duì)大小。P4142了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)。配合物中心原子(離子)配位體配位數(shù)配位離子的書寫Cu(NH3)4(OH)2Ag(NH3)2OHK4Fe(CN)6Na3AlF6Co(NH3)5ClCl2【研究題91】（2006 廣東10）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 （ ）

8、AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)P65 晶胞的定義；“無(wú)隙并置”；會(huì)用均攤法計(jì)算各種晶胞中原子的個(gè)數(shù)。注意貢獻(xiàn)率的不同：長(zhǎng)方體頂點(diǎn)1/8，面上1/2，棱上1/4，體內(nèi)1；六棱柱頂點(diǎn)1/12；等等。P47知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別P6566知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。P48了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求) 哪些物質(zhì)含有氫鍵

9、： 分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵的差別和例子 P6579了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別?！狙芯款}92】（2007山東 32）請(qǐng)完成下列各題：前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為3價(jià)，Cl原子的化合價(jià)為1價(jià)，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)

10、物是 （填化學(xué)式）?！狙芯款}93】（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（ ）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12【研究題94】（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。(1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。(2）NN的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-3，計(jì)算說(shuō)明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 (填“大”或“小”），可用作 (填代號(hào)）。a、助燃劑 b、“綠色”溶劑c、復(fù)合材料 d、絕熱材料(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)N3-相連的X*有 個(gè)。（6月5日）【研究題87】C 【研究題88】C 【研究題89】（1）2NA ； 1.5NA；0.5NA