單元綜合測(cè)試3

1、單元綜合測(cè)試(三)時(shí)間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1下列說(shuō)法中不正確的是()A向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有Fe2解析：等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHC

2、O3HCl=NaClCO2H2O，產(chǎn)生的CO2在同溫同壓下的體積比為4253，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2FeCl3Fe=3FeCl2，過(guò)量的鐵過(guò)濾即可除去，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)的方法為檢驗(yàn)Fe2的方法，正確。答案：B2金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D項(xiàng)符合題意。答案：D3下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()

3、金屬鈉投入FeCl3溶液過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合鎂鋁合金投入足量稀鹽酸Na2O2投入FeCl2溶液A BC D解析：中產(chǎn)生的氣體是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；中由于NaOH過(guò)量最終無(wú)沉淀，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體生成；Mg、Al全部溶于足量的稀鹽酸中，只有氣體生成，無(wú)沉淀生成；中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2，且最終被氧化為Fe(OH)3沉淀。答案：D4下列敘述正確的是()A鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)BNa的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說(shuō)明鈉比鎂活潑D

4、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯3價(jià)解析：合金中各成分金屬仍保持原有的化學(xué)性質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH，不能置換出Mg，B錯(cuò)誤；Fe與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不一定是3價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成的FeS中Fe顯2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案：C5將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：從題中濃度數(shù)值分析，稀溶液A項(xiàng)肯定不可能，原因是HN

5、O3是氧化性酸，與Al反應(yīng)不放出H2。B項(xiàng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 2n(Al)0.2 mol，n(OH)0.2 mol。而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH)0.8 mol>0.2 mol，則Al不可能剩余。C項(xiàng)：2Al6H=2Al33H2 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al全溶需0.6 mol H而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H)0.2×2×20.8 mol>0.6 mol。則Al不可能剩余。只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H)0.2×20

6、.4 mol<0.6 mol，故Al有剩余，選D。答案：D6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用加熱的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B項(xiàng)正確；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，因此

7、可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等氣體，故C項(xiàng)正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時(shí)Ca(OH)2的量較少，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2O，故D項(xiàng)正確。答案：A7向100 mL 1.0 mol·L1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的量的理論曲線關(guān)系正確的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸減

8、少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。答案：D8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A61B31C21 D12解析：由題給圖象可知，當(dāng)加入50 mL NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量，即溶液中Mg2、Al3全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n

9、(Mg2)n(Al3)，則cAl2(SO4)3c(MgSO4)12，D項(xiàng)正確。答案：D9下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：氨水是弱堿，不能與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，氨水和Al3反應(yīng)的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，A錯(cuò)誤；蘇打應(yīng)為Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小蘇打。正確離子方

10、程式應(yīng)為：Ca2CO=CaCO3，B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫分子式，離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，C錯(cuò)誤。答案：D10下列說(shuō)法正確的是()A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%B25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%CNa2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變D6.2 g Na2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2 g解析：Na投入H2O中與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，形成溶液中的溶質(zhì)為NaOH，w(NaOH)×100%，不等于2.3%，A不正確；25 g

11、 CuSO4·5H2O含有m(CuSO4)25 g×16 g，w(CuSO4)×100%16%，B正確；Na2O2溶于水且與水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶質(zhì)發(fā)生改變，C不正確；Na2O溶于水生成NaOH，反應(yīng)為Na2OH2O=2NaOH，所以溶質(zhì)不為Na2O，D不正確。答案：B11用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加稀鹽酸溶解加入足量燒堿溶液過(guò)濾通入過(guò)量CO2加入稀鹽酸加入燒堿溶液A BC D解析：因Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH反應(yīng)，所以首先加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾，濾液為NaOH和NaAl

12、O2的混合物；向該混合物中通入過(guò)量的CO2，使溶液中的AlO全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；再經(jīng)過(guò)濾得到Al(OH)3。答案：B12下表各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為了除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A項(xiàng)中應(yīng)加的是Fe；B項(xiàng)中還要再加足量Cl2；D項(xiàng)中應(yīng)加的是適量H2SO4溶液。答案：C13有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液與15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操

13、作是()A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中解析：溶液中的CO與H反應(yīng)是分步進(jìn)行的，要想使產(chǎn)生的CO2的量最多，應(yīng)該把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氫離子全部結(jié)合CO生成CO2氣體。答案：C14將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 mol·L1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L1的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大，消耗鹽酸40 mL，則該合金中鈉的質(zhì)量為()A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g解析：解

14、答本題需分析反應(yīng)過(guò)程，利用原子守恒可簡(jiǎn)捷求解。鋁鈉合金置于水中，反應(yīng)后所得溶液呈強(qiáng)堿性，故反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2。向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，NaAlO2恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故n(Na)n(Na)n(Cl)0.04 L×1 mol·L10.04 mol，則鋁鈉合金中m(Na)0.04 mol×23 g·mol10.92 g。答案：C第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15(20分)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為AlFe(OH)nCl6nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常

15、生活用水和工業(yè)廢水的處理。(1)為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_。步驟中的A是_(填“氫氧化鈉溶液”或“氨水”)；步驟中的B是_。步驟的操作是_，用到的主要玻璃儀器為_。(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：PAFC在廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生多個(gè)離子反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)全離子方程式：FeO2H=Fe2H2OAl2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O_。所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是_(填序號(hào))。AAl3 BFe2CFe3 DH為證明該離子確實(shí)存在，可采用的操

16、作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是_。往酸性溶液中加入試劑X的目的是(用離子方程式表示)_。解析：(1)加入A后會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，知道A是堿，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3兩種，現(xiàn)只得到Fe(OH)3說(shuō)明加入的是足量氫氧化鈉溶液，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于氫氧化鈉溶液，通過(guò)操作得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al(OH)3通常是通入過(guò)量的CO2。生成Fe(OH)3，那么鐵的化合價(jià)為3價(jià)。通過(guò)上述分析知A是氫氧化鈉溶液。步驟中的B是CO2。步驟是分離溶液和沉淀，所以是過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)鹽酸還會(huì)和

17、鐵反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸反應(yīng)生成的Fe3也會(huì)和鐵反應(yīng)，所以離子方程式還有Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。Fe2和Al3生成后不會(huì)再發(fā)生反應(yīng)，所以一定存在，要保證廢料完全反應(yīng)鹽酸要過(guò)量，所以一定還有H，溶液中不能確定的離子是Fe3，因?yàn)镕e3可能和鐵完全反應(yīng)了；要證明是否有Fe3，通常加入KSCN溶液，操作是取溶液少量于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則存在Fe3。PAFC中鐵元素化合價(jià)為3價(jià)，而廢料用鹽酸處理后鐵主要是2價(jià)，所以還要把Fe2氧化成Fe3，可以加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)3氫氧化鈉溶液CO2過(guò)濾燒杯、玻

18、璃棒、漏斗(2)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2C取溶液少量于試管中，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則存在Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl16(15分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，E：_，J：_，G：_。(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_。解析：由題可知：A為Fe2O3，F(xiàn)為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3。因?yàn)镕e2O3BDC，則D為Fe，C為Al2O3，J為Al(OH)3。答案：(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)Fe2O32AlAl2O32Fe4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O17(23分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解