人教版高中化學(xué)必修二2.3化學(xué)反應(yīng)速率和限度第1課時(習(xí)題2)

1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）課后作業(yè)限時：45分鐘。作業(yè)滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共52分，每小題有12個正確選項(xiàng)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何 一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“ 0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：時間為 1s時， 某物質(zhì)的濃度為OCmolL”C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或 生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是正值，是反應(yīng)物的平均速率

2、，且不能用純 液體或純固體表示反應(yīng)速率，故 A、B錯誤。對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)而言，速率大小與現(xiàn)象沒有關(guān)系，故 D不 正確。答案：C2.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好 完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（）A.鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/（L min）B.硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/(L min)C.硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(L min)D.氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/(L min)解析：根據(jù)反應(yīng)速率計算公式，需要計算2min時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變 化量，在反應(yīng)Fe+ HzSO4=FeSO4+H2 T中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生

3、變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵5.6gFe的物質(zhì)的量=5.6g-156g mol推薦下載0.1mol,故反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量=生成 FeSO4的物質(zhì)的量=0.1molH2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=0.1mol一八= 0.5mol/(L min)。0.1LX2min''答案：BC3.某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反 應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用丫2的變 化表示的反應(yīng)速率 v(Y2)=0.1mol/(L min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該 反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.

4、 X2+2Y22XY2B. 2X2 + Y22X2YC. 3X2 + Y22X3YD. X2 + 3Y22XY3解析：題目要求根據(jù)一定物質(zhì)的濃度變化及物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率來確 定物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時需要利用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化 學(xué)方程式計量數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行逆向思維。參加反應(yīng)的X2,即為在反應(yīng)中X2物質(zhì)的濃度變化，則X2表示的反應(yīng)0.6mol/L速率為：v(X2) = 2min omin = 0.3mol/(L min);用Z表下的化學(xué)反應(yīng)速率v億)= £04mo/Li = 0.2mol/(L min),故X2, Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué) 2minomin方程式中物質(zhì)的化

5、學(xué)計量數(shù)之比為：v (X2) ： v (Y2) ： v (Z)=0.3mol/(L min) : 0.1mol/(L min) : 0.2mol/(L min) = 3 12。根據(jù)原子守恒，可確定 Z的化學(xué)式為：X3Y。故可得出反應(yīng)的化學(xué)方 程式。答案：C4. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI 出+ 12。若 c(HI)由 O.lmolL - 1 降至U 0.07molLT 時，需要 15s,那么 c(HI)由 0.07molLT降到0.05molLT時，所需反應(yīng)的時間為()A. 5sB. 10sC.大于10sD.小于10s解析：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c(HI)逐漸減小，v(

6、正)逐漸減小。所以，c(HI) 由0.07mol L”降至ij 0.05mol L 1,所用時間應(yīng)大于10so答案：C5 .其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是()A.對于反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T + SJ + H2O,增大 體系的壓強(qiáng)B.對于 N2(g)+3H2(g)C.對于 N2(g)+3H2(g)D.對于 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時，充入 Ar2NH3(g),容器體積固定不變時，充入 N22NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時，充入 Ar解析：此題著重考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)改變時，必須引起反應(yīng)物濃度的變化，才能使反應(yīng)速率

7、發(fā)生變化，不能理解為“容器所受壓 強(qiáng)變化時反應(yīng)速率就會發(fā)生變化答案：C6 .在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):mX(g) pZ(g) + qQ(g)在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為0pmmol/(L s),則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了()A. 06qmolB. 12pmolpmC. 12pmolD. 12qmolqp解析：由題意可知 v(X) : v(Q) = m： q, ：v(Q) = mmv(X) = mqx 0.3m=pmol/(L s)則 n(Q) = v(Q) x Vx t=.pmol/(L s) 2L x 2s= pmoL答案：D7 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并

8、在一定條件下發(fā) 生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL - 1,現(xiàn)有下列幾種說法正確的是用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol L 1 s 1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molLTsT2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molLTA.B.C.D.解析：由題知2s時C的濃度為0.6molLT,根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計 量數(shù)比，可算出B的變化濃度為0.3molLT,進(jìn)而確定B的濃度是(1molL 1-0.3molL 1) = 0.7molL 1; A的變化濃度為0.6molLT,從而求得 A的 轉(zhuǎn)化率為30% ;用C表示的反

9、應(yīng)的平均速率為 0.3mol L 1-1,可推知用A 表下的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol L 1 s 1,用B表下的反應(yīng)的平均速率為 0.15molL 1 s 對照各選項(xiàng)，符合題意的是 B。答案：B8 .等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右上圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c(HCl)(mol L 1)溫度（C）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4、3、2、1B. 1、2、3、4C. 3、4、2、1D. 1、2、4、3解析：其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學(xué)反

10、應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)溫度 比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率； 實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同， 無法比較，故有A、C兩種可能。答案：AC9 .為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué) 分別設(shè)計了如下AD四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A.大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反 應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快C

11、.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝 酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化鎰，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同解析：Mg的活潑性大于Al,故Mg與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；固 體顆粒越小，其表面積越大，故等質(zhì)量的大理石粉表面積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石 塊，反應(yīng)速率越快，B正確；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，C正確；MnO2作為催化劑加快 KCIO3的分解，D正確。答案：A10 .下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的 ()A.在炭粉中加入KC1O3,點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量 CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率

12、加 快C.固態(tài)FeCL和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D,雙氧水中加入少量 MnO2,即可迅速放出氣體解析：A項(xiàng)，KCIO3受熱產(chǎn)生。2,助燃；B項(xiàng)，Zn置換出Cu后形成 原電池；C項(xiàng)，屬于離子反應(yīng)，在水溶液中，離子間反應(yīng)更快。答案：D11.在其他條件不變時，設(shè)某物質(zhì)在 10c時反應(yīng)速率為3mol (Ls)-1, 每升高10C,反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50C,反應(yīng)速率是()A. 9mol (Ls)1B. 27mol (L s)1C. 81mol (Ls)1D. 243mol (L s) 1解析：根據(jù)題意，50c時的反應(yīng)速率為 v = 3mol <L s> 1X3（50

13、10）/10 =.1243mol （L s）。答案：D12.對于反應(yīng)N2+O22NO,在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大解析：壓強(qiáng)對速率的影響，本質(zhì)上是濃度的影響。A.縮小反應(yīng)體系的體積，總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速 率加快。B.體積不變，充入N2,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。C.體積不變，充入 He,總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變，故反應(yīng)速率不變。D.壓強(qiáng)不變充入N2,導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除 底不變外，其 余均減小，故反應(yīng)速率減慢。答

14、案：AB13.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始濃度 11.03.00.2/mol L2 s末濃度 10.61.81.0/mol L4 s末濃度 10.41.21.4/mol L當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol (L s) 1一 一 , 、一 ，一，.， 一一一 、 一 、，1B.刖2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol (L s)C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol (L s) 1D. 2s4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol(L s) 1解析：A項(xiàng)不符合平

15、均反應(yīng)速率的定義，2s末的速率是瞬時速率，在 本題條件下是不能求解的；氨氣在。2s時間內(nèi)，濃度的增加值為1.0mol/L 0.2mol/L= 0.8mol/L ,故前 2s氨氣的平均反應(yīng)速率=0.8mol/L Ts= 0.4mol/(L s), B項(xiàng)正確；前4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.40.2)mol/L 4s = 0.3mol/(L s),故C項(xiàng)正確；2s4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.41.0)mol/L (4-2)s= 0.2mol/(Ls),故 D 項(xiàng)正確。答案：A二、填空題(共48分)14. (9分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下 反應(yīng)：3A(g) +

16、 B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得 D 的濃度為 0.5mol/L, c(A) ： c(B) = 3 ： 5, C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L min)。求：(1)此時A的濃度c(A)=mol/L,反應(yīng)開始前容器中的 A、B 的物質(zhì)的量：n(A) = n(B) =moL(2)B 的平均反應(yīng)速率：v(B) =mol/(L min)。(3)x的值為。解析：(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a,列出起始時和5min時 有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)起始時(mol)5min 時(mol)a1.5 a0.50.1 X 2X5 0.5

17、X 2，一一 1a1.5 3，1根據(jù) c(A) : c(B) = 3 : 5,可得=c> 解得 a= 3a0.5 5即 n(A) = n(B) = 3mol,5min 時 c(A) =(3 1.5)mol2T0.75mol/L。(2)v(B)0.5 mol=2 LX 5 min=0.05mol/(Lm in)。(3)由化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變八 一、,，x 1 八化量之比，則x = z-T,解得x=2。2 0.5X 2答案：(1)0.75 3 (2)0.05 (3)215. (12分)某探究小組用HNO 3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法， 研究影響反應(yīng)速率的因素。所用 HNO3濃

18、度為1.00mol/L、2.00mol/L,大 理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25C、35C,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00 4(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號溫度(C)大埋石規(guī)格HNO3濃度 (mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2.00(I )實(shí)驗(yàn)和探究 濃度對反應(yīng)速率的 影響；(n)實(shí)驗(yàn)和探究 溫度對反應(yīng)速率的 影響；(田)實(shí)驗(yàn)和探究對反應(yīng)速率 的影響(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實(shí)驗(yàn)中70s90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率 (忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）答案：（1）實(shí)驗(yàn)編號溫度（C）大

19、埋石 規(guī)格HNO3濃度 (mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄌ铮┐舐袷?guī)格25粗顆粒1.0035粗顆粒2.0025細(xì)顆粒2.00(2)1.0 X 10 2mol/(L s)16. （9分）用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答:J V/（CO2）/mL G:. 一III;°t/min（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷： 段化學(xué)反應(yīng)速率最快,段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為 可行的是（填字母編號）。A.蒸儲水B. NaCl固體C. NaCl溶液D.濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(至少回答兩種)解析：(1)中，觀察圖示可知：EF段單位時間內(nèi)生成 V(CO*最多，故 EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(2)中，要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，需要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素入 手：A、C相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，使得 c(HCl)減小，能夠減緩反應(yīng)速率。D中相當(dāng)于增大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快；加入NaCl固體對化學(xué)反應(yīng)速率 影響不大。(3)中，還可采?。簻p小