第十五講化學平衡及其影響因素(第一課時)

1、第十五講 化學平衡及其影響因素(第一課時)一、要點精講1、可逆反應 的反應。如： 。不可逆反應 的反應。如： 1化學平衡的研究對象是 2化學平衡狀態(tài) 化學平衡狀態(tài)特征有 4可逆反應到達平衡狀態(tài)的標志 本質標志通常有三種： 其他標志： 各組分的物質的量、 、 不隨時間的改變而改變； 對于有顏色氣體參加的反應，混合氣體 不隨時間改變而改變； 恒溫、恒容時，對于反應前后氣體總體積不等的反應， 不再改變、混合氣體的 不再改變； 恒溫、恒壓時，對于反應前后氣體總體積不等的反應， 不再改變、混合氣體的 不再改變； 對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的 不隨時間的改變而改變；等等。5化學平衡的移動：已達平衡的可逆

2、反應，由于 的改變，原平衡被 ，各組成 ，使其在 恒定的情況下建立起 。這種由原條件下的 向新條件下的 的轉化過程，稱為化學平衡的移動。 導致化學平衡移動的原因： 。 平衡移動方向的判斷： 外界條件改變導致 ，原平衡正向移動； 外界條件改變導致 ，原平衡逆向移動； 外界條件改變導致v(正)、v(逆)變化，但變化的 ，變化過程中始終保持 ，平衡不移動。1影響化學平衡的外界條件：對于某一可逆反應mA(氣)+nB(氣) pC（氣）+qD（氣）達平衡時，條件變化與速率、平衡移動的關系可歸納如下：條件變化反應特征化學反應速率正與逆的關系平衡移動的方向備注正逆增大A濃 度可逆反應固態(tài)物質的增加或減小,對平

3、衡移動 影響生產中一般采用增大廉價原料濃度提高 價原料利用率增大C濃 度減小A濃 度可逆反應減小C濃 度增大壓強m+n=p+q恒溫下,增容等于 壓,否則反之恒溫恒容下,加入惰性氣體,平衡 移動恒溫恒壓下,加入惰性氣體,平衡向氣體總體積 的方向移動m+n>p+q逆m+n<p+q減小壓強m+n=p+qm+n>p+qm+n<p+q升高溫度H<0溫度的變化對反應速率一定 影響改變溫度,反應物的轉化率一定升高(或降低),生成物的含量 增大(或降低)H>0降低溫度H<0H>0正催化劑任何反應使用催化劑 使化學平衡發(fā)生移動,但可 到達平衡的時間負催化劑7勒沙特

4、列原理： 二、典型例題【例1】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是（ ） 【答案】CA. 單位時間內生成n mol的A2同時生成n mol AB。B. 容器內的總壓強不隨時間變化C. 單位時間內生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2。D. 單位時間內生成n mol A2同時生成n mol B2。 A B C只有 D只有【例2】(06鹽城三模)甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuOZnO/-Al2O3催化劑，合成反應為：CO2H2CH3OH，工藝中一些參數如下圖；目前正在開發(fā)的新法2CH4O2 2CH3OH，下列有關新法

5、和舊法的說法正確的是ACA舊法生產中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應B舊法生產中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢C新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得D新法生產中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空氣中氧氣的轉化率【例3】100時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是：燒瓶內氣體的顏色不再加深，N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為12，NO2的生成速率與NO2消耗速率

6、相等，NO2的物質的量濃度不變，燒瓶內氣體的質量不再變化，燒瓶內氣體的壓強不再變化，燒瓶內氣體的密度不再變化，燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化。 A B C只有 D只有【例4】化工生產在遵循科學原理、實現某個化學反應的基礎上，必須考慮綜合經濟效益，最大限度的降低成本，提高勞動生產率，保護生態(tài)環(huán)境。以下是對合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的綜合經濟效益的考慮： 合成氨工業(yè)應采用盡可能高的壓強以提高反應物的轉化率， 考慮到反應速率和催化劑的催化活性，合成氨反應和二氧化硫的催化氧化一般都選擇在500 左右的溫度下進行， 合成氨工業(yè)中從平衡混合物里分離出的氮氣和氫氣應循

7、環(huán)使用， 合成氨工業(yè)中的原料氣之一氫氣常采用電解水的方法制取， 兩工業(yè)中均應考慮充分利用反應本身放出的熱量， 硫酸工業(yè)中為節(jié)約成本，從沸騰爐中出來的爐氣應直接進入吸收塔， 硫酸工業(yè)中應用98.3的濃硫酸吸收三氧化硫， 硫酸工業(yè)的尾氣應使用氫氧化鈉溶液吸收。其中合理的是A B C D三、當堂反饋1對于某一已經建立平衡的可逆反應，當條件改變或采取某些措施時使平衡向正反應方向移動，以下敘述正確的是：生成物的質量分數一定增大，生成物的產量一定增加，反應物的轉化率一定增大，反應物的濃度一定降低，正反應速率一定大于逆反應速率，一定使用催化劑。A B C D

8、 2在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達平衡時，可能存在的數據是ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO3為0.4mol/L DSO2、SO3均為0.15mol/L3在密閉容器中，進行下列反應2A()B()C()D()()；H0。達到平衡后，下列說法中正確的是A若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 B若恒溫定壓條件下，加入C(s)，則B的轉化率將增大 C若定容升溫，在新平衡體系中A的質

9、量分數將減小 D在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等4把氮氣和氫氣以11的物質的量比混勻后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中(容器容積固定)，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應相繼達到化學平衡狀態(tài)。分析表中實驗數據后回答下列問題(用A、B、C、D填空)容 器 代 號ABCD平衡時M(混合物)1617N2的轉化率20H2的轉化率30 都達到平衡時， 容器中NH3的物質的量所占的比例最大； 四個容器的壓強由大到小的順序為 ； 達到平衡時所需時間最長的容器是 。例

10、題：1A 2D 3B 當堂反饋：1D 2B 3AC 4 A P(A)P(D)P(B)P(C) C課后習題 （測試時間45分鐘 測試分值100分）1恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是A物質A、B的轉化率之比為abB起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(ab)(ab)C若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC D當v正(A)2v逆(B)時，可確定反應達平衡2在固定體積的密閉容器中進行下列反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒溫下

11、，當下列物理量不再變化時，表明上述反應已達平衡的是A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質的量濃度 D反應速率：v(B)2v(C)3某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1 mol D均減少1 mol4已知某可逆反應在密閉容器中進行A()2B()C()D()；H0。圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a 曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升

12、高溫度5密閉容器中，反應xA(g)yB(g) zC(g)，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是Axyz B平衡向正反應方向移動 CB的轉化率降低 DC的體積分數增大6某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時A都增大 B都減小C前者增大后者減小 D前者減小后者增大7恒溫下，aX(g)bY(g) + cZ(g)反應達到平衡，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新平衡時，X的物質的量濃度

13、從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是Aabc Babc Cabc Dabc8在一密閉容器中有如下反應：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：其中，(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A圖可能是不同壓強對反應的影響，且P2P1，abnB圖可能是不同溫度對反應的影響，且T1T2，Q0 C圖可能是不同壓強對反應的影響，且P1P2，nab D圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好9已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)2NH3

14、(g)；H92.4kJ/mol。恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是AA中吸熱92.4kJ BB中放熱46.2kJCA中熱量變化值大于B中的2倍 D A中熱量變化值等于B中的2倍10在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是Axy Bxy Cxy D不能

15、確定11對于反應xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖所示： 若m、n表示不同溫度，則mn，正反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）； 若m、n表示不同壓強，則m n，(xy)(pq)(填、)； b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是： ； a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是： 。12將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2。 當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO

16、2)=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質的量為 ； 當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)； 在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平= mol/L。13在763K，3.04×104Pa時，用CO和H2作為原料合成CH3OH，存在下列平衡：may10.2520.45319.35%CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。當原料中H2和CO的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中CH3O

17、H的體積分數都有影響。 設H2和CO的起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為a ，平衡混合物中CH3OH的體積分數為y，試推斷m、n、y三者的相互關系，并以yf(a，m)的函數表達式表示出來 ； 將下表已知數據代入你導出的表達式中進行計算，把結果填入有關的表格中： 根據上表數據，判斷用CO和H2合成CH3OH時，CO和H2的最佳體積比是多少？并簡述選出依據。課后練習：1C 2BC 3D 4C 5C 6C 7A 8AB 9C 10A11 放熱 因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡 HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下

18、到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段12 0.2 mol SO2、NO2 1.9 may116.67%221.43%30.5613y 分析上表數據不難看出，當m2時，CO的轉化率較高，而這時平衡混合氣中CH3OH的體積分數最高。故最佳比為：V(H2)V(CO)21第十五講 化學平衡及其影響因素（第二課時）一、要點精講1、合成氨工業(yè)（1）選擇適宜溫度：根據N2+3H2 2NH3+Q這一反應的特點，運用 和 的理論來選擇適宜條件。該反應為可逆、體積減小、正反應為放熱等特點。（2）選擇適宜的壓強：

19、為何強調適宜？壓強越大、有利于NH3的合成，但壓強太大，所需 大，材料強度 ，設備制造要求 ，成本 ，選擇2×1075×107Pa壓強（3）選擇適宜催化劑是因為 合成氨的適宜條件為： 。同時不斷將氨分離出來，并將原料氣循環(huán)使用。 合成氨工業(yè)簡述 原料氣的 、凈化和 ； 氨的合成以及原料氣的 利用； 氨的 。（4）、合成氨工業(yè)的發(fā)展前景德國化學家哈伯于1913年實現了合成氨的工業(yè)化生產。合成氨的條件將隨科技進步、動力、材料、設備等條件的改善而改變。研究新型催化劑，在較低的溫度下合成氨。2、化學平衡中的常用方法（1） “始、轉、平”三段分析法mA（g） + nB(g) pC(g

20、) + qD(g) 起始量 a b 0 0 變化量 x nx/m px/m qx/m 平衡量 a-x b- nx/m px/m qx/m（2） 差量法（V 、 n） 若定溫、定容，已知平衡前后壓強變化，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT 推知 P（始）/P（平）= n（始）/n（平），從而求出平衡前后物質的量的差量（n）若定溫、定壓，已知平衡前后密度變化，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT 推知氣體的密度與摩爾質量成正比，由于前后氣體總質量不變，即(始)/(平)= n(平)/n(始)，從而求出平衡前后物質的量的差量（n）。（3）混合氣體平均式量（M）的計算若反應物、生成物均為氣體，根據M=m/n ,平

21、衡移動前后，混合氣體總質量不變，若平衡向氣體體積增大的方向移動，混合氣體平均式量變??；若平衡向氣體體積減小的方向移動，混合氣體平均式量則變大。若反應物或生成物中有非氣態(tài)物質，則混合氣體平均式量可能不變、變小或變大。例如，在密閉容器中進行可逆反應：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）若壓縮容器的體積，混合氣體的平均式量如何變化？解此題，可假設壓縮前混合氣體平均式量為M1，氣體總物質的量為n,壓縮后到達新平衡，消耗了x mol CO和x mol H2，同時生成了x mol C和x mol H2O，所以混和氣體總物質的量減小了x mol，故壓縮后到達新平衡混合氣體平均式量可表示為：M2= =

22、 = M2-M1= 由上式可知:若: M1=12 則M2=M1，到達新平衡混合氣平均式量不變；M1>12 M2>M1，到達新平衡混合氣平均式量變大；M1<12 M2<M1，到達新平衡混合氣平均式量變小。（4）“虛擬容器”法 該法適用于在定溫、定容條件下，各種反應物、或生成物、或反應物和生成物同時增大（減?。┫嗤稊?，可虛擬一個容器，容器的體積擴大（縮小）相應的倍數，此時兩容器中建立的平衡完全等效，然后將虛擬的容器壓縮（擴大）至原容器大小，相當于增大（減?。簭?，再根據壓強對平衡移動的影響來確定轉化率等的變化情況。（5）可逆反應“不為零”原則該法適用于確定改變條件，平衡移

23、動后，某些物質的濃度范圍。比如在一定溫度下，將1molCO和1 mol 水蒸氣通入密閉容器中反應：CO+H2OCO2+H2，達平衡后測得CO2 為0.6 mol,再通入4mol水蒸氣,達新平衡后CO2的物質的量可能為多少? 加入水蒸氣平衡右移,故新平衡時CO2的物質的量大于0.6 mol,增大了水蒸氣的量,提高CO的轉化率,即使CO完全轉化,最多生成CO2 1 mol, 根據可逆反應平衡時各物質的量“不為零”原則，所以0.6 mol<n(CO2)<1 mol。二、典型例題【例1】（06蘇州二模）某密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初時只加入X、Y兩種物質

24、，要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，則x、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足 C 【例2】在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達新平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了C. B的質量分數增加了 D.ab【解析】本題旨在考查運用勒沙特列原理的技能。恒溫下，體積增大一倍，即為壓強減小的過程，平衡向氣體體積增大的方向移動。已知B的濃度不是原來的（50%），而是60%，故平衡必向生成B的方向移動?！敬鸢浮緼C【例3】將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加

25、熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平 。（用含a、b的代數式表示）【解析】（1）題設情境中同時存在兩個反應的化學平衡，涉及5種氣體。根據物質守恒可以寫出3個關系式：H原子守恒：2n（H2O）平+2 n（H2）平=4mol O原子守恒：n（H2O）平+2 n（O2）平+ n（CO）平+2 n（CO2）平

26、=4mol C原子守恒：n（CO）平+ n（CO2）平=2mol 由可知，n（H2O）平和 n（H2）平兩個量是直接相關的，知其一，則知其二；由可知，n（CO）平和 n（CO2）平的關系也是如此。若同時n（H2O）平和 n（H2）平兩個量，或n（CO）平和 n（CO2）平兩個量，實際上只相當于增加了一個已知條件。（2）將“n（O2）平a mol、n（CO2）平b mol”代入、，即可求n（H2O）平。第（2）問也可直接求解?！敬鸢浮浚?）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol三、當堂反饋1、在溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣),

27、達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1,9 倍, 則下列敘述中正確的是:（AD ） A. 平衡向逆反應方向移動 B. C氣體的體積分數增大C. 氣體A的轉化率升高 D. m + n < p2、已經建立化學平衡的可逆反應: A + B C, 改變條件, 使化學平衡向正反應方向移動, 有關敘述中正確的是:（ B ） A. 生成物的百分含量(即質量分數)一定增大 B.生成物的產量一定增大C. 反應物的轉化率都增大 D. 反應物的百分含量都降低3、在等溫等容條件下，有反應2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現分別從兩個

28、途徑建立平衡：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1、6mol·L-1。下列敘述正確的是：（ AD ） A、兩個途徑最終達到平衡時，容器內混合氣體中各種成分體積分數相同B、兩個途徑最終達到平衡時，容器內混合氣體中各種成分體積分數不相同C達平衡時，途徑反應速率V1等于途徑反應速率V2D達平衡時，平衡混合氣體的密度為平衡密度的1/24、在一定的溫度下, 在固定體積的密閉容器中, 可逆反應 A(氣) + 3B(氣) 2C(氣) 達到平衡時, 各物質的物質的量之比為 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持溫度不變, 以

29、2 : 2 : 1 的物質的量之比再次充入A、B、C, 則: （ AC ） A. 平衡正向移動 B. 平衡不移動C. 平衡時C的體積分數增大 D. 平衡時C的體積分數可能變小5、反應aA(g) +bB(g) cC(g) +d D(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質的量之比為a ：b，則：（1）平衡時A、B的轉化率之比是 。（2）達到平衡后，若升高溫度，C的質量百分含量降低，則該反應的正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）（3）若同等倍數地增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，（a+b)與（c+d）所滿足的關系是a+b c+d。（填“>”、“<”

30、、“=”或沒關系）（4）若設定a=2, b=1, c=3, d=2, 在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物質的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質的量均為0。則在相同條件下達到平衡，A的轉化率最大的容器是 。5、(1)1:1；(2)放熱；(3)>；(4)丁。課后習題 （測試時間45分鐘 測試分值100分）一、選擇題（每小題6分，共48分）1、能增加反應物分子中活化分子的百分數的是 （AB）A升高溫度 B使用催化劑C增大壓強 D增加濃度2、密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(

31、氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是:（ AB） A. Z 為 0.3 mol/L B. Y2 為 0.35 mol/LC. X2 為 0.2 mol/L D. Z 為 0.4 mol/L3、在某密閉容器中存在下列化學平衡: aA(氣) bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質, 重新達到平衡時, 下列判斷中正確的是: （ BD ） A. 若a = b + c, B的物質的量分數變大 B. 若 a = b + c , B 的物質的量

32、分數不變C. 若a > b + c時, A的轉化率不變 D. 若 a < b + c時 , A的轉化率變小4、在體積不變的密閉容器中, 在一定的條件下發(fā)生下列反應: 2A B(氣) + C(固), 達到化學平衡后, 升高溫度使容器內氣體的密度增大, 則下列敘述中正確的是:（ AB ） A. 若正反應是吸熱反應, 則A為非氣體B. 若正反應為放熱反應, 則A為氣態(tài)C. 在平衡體系中加入少量的C, 該平衡向逆反應方向移動D. 改變壓強對該平衡的移動無影響5、反應：SO2(g)NO2(g) NO(g)SO3(g)，在一定條件下建立平衡，再向密閉容器中通入一定量的氧氣，下列說法正確的是 (

33、 B ) A. 平衡左移，容器內壓強不一定增大 B. 平衡右移，達新平衡時，容器內壓強不一定增大 C. 平衡不一定發(fā)生移動，但容器內壓強必加大D. 平衡不發(fā)生移動，但容器內壓強增大 6、體積相同的甲和乙兩個容器中, 分別都充有等物質的量的SO2 和 O2 , 在相同溫度下發(fā)生反應: 2SO2 + O2 2SO3, 并達到平衡, 在這過程中, 甲容器保持體積不變, 乙容器保持壓強不變, 若甲容器中 SO2 的轉化率為 p%, 則乙容器中 SO2 的轉化率為: （ B ） A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷7、某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2

34、NO2(氣) N2O4(氣);H<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均分子量減小的是：（ AC ） A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 升高溫度 D. 通入N2O48、現有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2 CO+H2O(g)，反應所處的溫度相同，但反應的起始濃度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是（D ）A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙&g

35、t;甲>丙二、非選擇題9、在一個1L的可變容積的密閉容器中，在某溫度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）發(fā)生下列反應：C（s）+ H2O（g） CO（g）+H2（g）、（1）若保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達到新平衡時H2O的轉化率 。保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到新平衡時H2O的轉化率 。（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）在反應達平衡后，保持容器容積不變，通入一定量H2O（g），則達到新平衡時H2O百分含量 。保持容器容積不變，通入一定量物質的量比為11的CO和H2，則達到新平衡時H2O百分含量 。（填“增大”或“減小”或“不變”）（3）若保持壓強不變

36、，通入一定量H2O（g），則達到新平衡時H2O百分含量 。保持容器壓強不變，通入一定量物質的量比未11的CO和H2，則達到新平衡時H2O百分含量 。（填“增大”或“減小”或“不變”）、若保持容器容積不變，開始時充入容器中的起始物質是C（足量）、2mol H2O（g）；C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO；C（足量）、2mol H2O（g）、1molCO、1molH2；達到平衡時容器中H2O（g）濃度由小到大排列順序是 。（填序號）、若保持壓強不變，起始時充入C（足量）、2mol H2O（g）；C x mol、2mol H2O（g）、1molCO、y molH2時，達到平衡時，H2的

37、濃度都相同，平衡中H2的物質的量為1.2mol。則 x > ，y = 。9、（1）不變 ，增大（2）增大 ，增大 （3）不變 ， 不變、 1 < 2 < 3、 x > 0.8 ，y = 110、反應在不同溫度下，的平衡壓強如下表：溫度/550650750850897壓強/Pa5.32×10根據上表數據，填寫下列空白：（1）若升高原的分解平衡體系的溫度，同時給反應容器加壓，則原平衡_。A向逆反應方向移動 B向正反應方向移動C不移動 D無法確定平衡移動方向（2）在一個不與外界進行熱交換的密閉器中足量的在850時建立分解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍，需重新達到平衡時，容器內的溫度將_，的分解率將_，的平衡壓強將_（填“>”、“=”、“<”），其理由是_。10、（1）D （2）降低；增大；<；增大體積使的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應是吸熱反應，故體系的溫度降低，重新達到平衡時，的壓強必小于850的平衡壓強 11、(06宿遷二模)在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；H0。達到平衡時生成了1.8