2020屆高三高考全國II卷理綜化學(xué)全真模擬試卷3

1、2020 屆屆屆屆屆屆屆II 屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆3一、單選題（本大題共7 小題，共 42 分）1. 化學(xué)與人類生活生產(chǎn)、環(huán)境健康密切相關(guān)，下列說法不正確 的是 （ ）A. 食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖B. 生活中的飲食，需攝取一些油脂、無機鹽、纖維素、蛋白質(zhì)等基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)C.用K2FeO4處理自來水，既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質(zhì)D. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使葡萄酒保持良好品質(zhì)【答案】B【解析】【分析】本題考查了生產(chǎn)生活中的化學(xué)，比較簡單。【解答】A. 食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖，故A 正確；B. 人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類、脂肪、

2、蛋白質(zhì)、無機鹽、水、維生素，人體無法分解纖維素，纖維素不是基礎(chǔ)營養(yǎng)物質(zhì)，故B 錯誤；C.K2FeO4處理自來水時，利用其氧化性可以殺菌，同時生成氫氧化鐵膠體可以除去水中的懸浮雜質(zhì)，故C 正確；D. 二氧化硫具有還原性， 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑， 可以使葡萄酒保持良好品質(zhì)，故D 正確。故選 B 。2. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A. 室溫下， 42.0g 乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為 3NAB. 4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAC. 100mL 18 mol ?L-1 濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1.8NAD. 一定

3、溫度下，1L 0.50mol ?L-1 NH4CI溶液與 2L 0.25mol ?L-1 NH4CI溶液含 NH； 的物質(zhì)的量相同【答案】 A【解析】解：A. 42g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有 3mol最簡式CH2 ,含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為 3NA ，故 A 正確；B.4.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量為0.2mol , 0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為4Na， 故 B 錯誤；C.100mL 18 mol ?L-1濃硫酸中含有1.8mol硫酸，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗1.8mol硫酸生成0.9mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移1.8mol電子，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃

4、硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1.8mol ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8Na,故C錯誤；D.1L 0.50mol ?L-1 NH4CI溶液中含有溶質(zhì)氯化錢 0.5mol , 2L 0.25mol ?L-1 NH4CI溶液含 有氯化俊0.5mol ,如果俊根離子不水解，則溶液中含有的俊根離子的物質(zhì)的量相等，由于濃度不同，俊根離子的水解程度不同，所以兩溶液中俊根離子的物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；故選A.A.乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為 CH2,根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳原子數(shù)目；B.重水中含有10個質(zhì)子，重水的摩爾質(zhì)量為 20g/mol ;C.銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫

5、酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則銅足量時 反應(yīng)生成的二氧化硫小于 0.9mol ,轉(zhuǎn)移的電子小于1.8mol ;D.錢根離子濃度不同，俊根離子的水解程度不同.本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷、鹽的水解及其影響，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng).3 .二硫化鴇（亞$2,亞$2中W的化合價為+4）可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。 由鴇鐵礦（其主要成分是FeWO4,還含少量AI2O3）制備二硫化鴇的工藝流程如下圖 所示：NiiOH/空氣水過敢C。,浸玳氨水操作4 （Ka.WOJ 一筠根餐5760 r攪拌底p矗標(biāo)J

6、WS丹巨下列說法正確的是（）A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯8. FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.生成二硫化鴇的化學(xué)方程式為+ a"上=二 + 2S + 2s6 -+ 2"2P ,若生成 124g WS2,則該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NaD.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替【答案】B【解析】【分析】本題以鴇礦原料制備 W的工藝流程為載體，考查了基本實驗操作以及氧化還原方程式 的書寫和計算等，題目難度較大，掌握工藝流程、氧化還原反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，需 要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析、解決問題的能力。【解答】A.操作I為過

7、濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故 A錯誤；B.FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4FeWO4 + O2 + 8NaOH2Fe2O3 + 4W2WO4+ 4H2O,故 B 正確；C.在反應(yīng) 2(NH4)2WS4 + 3022WS2 + 4NH3+ 2S+ 2SO2+ 2H2O中,(NH4)2WS4中 +6價W被還原為+4價的WS2, -2價S元素被氧化成0價的S單質(zhì)，每生成2molWS 2轉(zhuǎn) 移了 4mol電子，同時參加反應(yīng)的氧氣為 3mol,則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16moi電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：五粵廠=0.5mo

8、l ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為： 16mol X吧也=4mol ,248g/mol2mol即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4Na,故C錯誤；D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，若 C02用過量鹽酸代替，A102會生成Al3+,不會變成 沉淀析出，故D錯誤。4 , 已知：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2, 2Fe2+ + B” = 2Fe3+ + 2Br- .現(xiàn)向含有 FeBr2、Feb 的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是()A,兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1：1B.原溶液中I- 一定被氧化，Br-可能被氧化C,若向反應(yīng)后的溶?中滴加

9、少量 K3Fe(CN)6溶液，沒有任何現(xiàn)象，則 Br一定被 氧化D,若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的濱水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少 量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中Fe2+、均被氧化【答案】C【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識，是一道綜合性較強的題目，完成本題，需要合理分析題中的信息， 得出正確結(jié)論，注意推斷的嚴(yán)密性，本題難度中等。【解答】氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化澳離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，則碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部 被氧化，澳離子可能被氧化，以此解答該題。

10、A、反應(yīng) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2中碘離子由 1 價變成。價，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br中亞鐵離子由+2價變成+3價，則兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1： 1,故A正確；B、向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氧化，則碘離子全部被氧化，Br可能被氧化，故 B正確；C、若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明溶液中無亞鐵離子，可能亞鐵離子恰好被氧化，故 C錯誤；D、碘離子的還原性強于亞鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，則碘離子已全部

11、被氧化，即溶液中Fe2+、均被氧化，故D正確；故選：Co5 .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH) 2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CQ ,當(dāng)通入氣體為8.96L(標(biāo)況下)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系圖象正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)()A.C.0 1,144.4a(C03D.【解析】 解：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH) 2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為 0.2mol X2+ 0.1mol X3= 0.7mol ,8.96Ln(CO2) = 22Wk= 0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1mol

12、Ba(OH) 2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2+ + 2OH- +CO2 = BaCO3 J+H2O,該階段 0.1molBa(OH) 2完全反應(yīng)消耗 0.1molCO2,體積為 2.24L , 離子物質(zhì)的量減少0.3mol ,溶液中離子物質(zhì)的量為 0.7mol - 0.3mol = 0.4mol ,其中含 有 0.2molOH-、生成 0.1molBaCO3；然后發(fā)生2OH- + CO2 = CO3- + H2O, 0.2molOH -完全反應(yīng)消耗0.1molCO2,體積為 2.24L ,該階段離子物質(zhì)的量減少 0.1mol ,溶液中剩余離子物質(zhì)的量為 0.4mol - 0.1mol =

13、0.3mol ,溶液中含有 0.2molNa +、0.1molCO3-;再發(fā)生CO3- + CC2 + H2O= 2HCO3 ,消耗0.1molCO2,體積為2.24L ,溶液中離子物質(zhì) 的量增大0.1mol ,溶液中離子為0.4mol ;最后發(fā)生BaCC3 + CC2 + H2C= Ba2+ + 2HCC3 ,碳酸鋼與二氧化碳恰好反應(yīng)，消耗 0.1molCC2,體積為2.24L ,溶液中離子物質(zhì)的量增大 0.3mol ,溶液中中離子為0.7mol ; 故圖象C符合，故選Con(C02) = 22；落1 = 0.4mol ,通入含有 0.2m°lNa°H 和0.1m

14、6;lBa(°H) 2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCC3 J+H 2。，0.1molBa(OH) 2完全反應(yīng)消耗 0.1molCO2,乘U 余 0.2molOH -,生成 0.1molBaCO3,然后發(fā)生 2OH- + CC2 = CO2- + H2O, 消耗0.1molCO2,生成0.1molCO3-,上述兩階段共消耗 0.2molCO2,剩余0.2molCO2,再 發(fā)生 CC3- + CC2 + H2O = 2HCO3 ,消耗 O.lmolCO2,最后發(fā)生 Bag + CC2 + H2O = Ba2+ + 2HCC3,碳酸鋼與二氧化碳恰好

15、反應(yīng)，據(jù)此計算解答.本題考查離子方程式的計算，難度較大，清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意B和C的區(qū)別，為易錯點.6 .硫酸鋰(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液B.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO4- )的增大而減小C. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篋.三個不同溫度中，363 K時Ksp(SrSO4)最大【答案】A【解析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中Ksp的變化、飽和與不飽和溶液的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp與離子濃度的

16、關(guān)系，題 目難度不大。A. 283 K時，圖中a點不在溶解平衡曲線上，因此 a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液，故 A 正確；B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以溫度一定時，Ksp (SrSO4)不會隨c(SO2- )的增大而變化，故B錯誤；C.由于283 K時溶度積常數(shù)大于 363K時的溶度積常數(shù)，所以 283K下的SrSO4飽和溶液 升溫到363 K后有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故 C錯誤；D.當(dāng)硫酸根離子濃度相同時，在313K時Sr2+濃度最大，所以三個不同溫度下，313 K時Ksp(SrSO4)最大，故D錯誤。故選Ao7 .如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A.電子流向為：電極a

17、 一電極d 一電極c 一電極bB.電極b發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 2H2。+ 4e- = 4OH-C.在電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1D.為了防止大氣污染，應(yīng)在 d端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到 NaOH溶液中本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)結(jié)合電子移動方向分析解答?！窘獯稹緼.電子是從原電池的負(fù)極流出，流向電解池的陰極，從電解池的陽極流出，流向原電池的正極，即電極a 一電極d,電極c 一電極b,故A錯誤；8 .電解質(zhì)為酸性，則電極 b的電極反應(yīng)式為。2+ 4e- + 4H+ = 2H2。，故B錯誤；C.電極a消耗氫氣，電極 c生成氯

18、氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則電極a參與反應(yīng)的氣體體積在相同狀況下與在電極 c產(chǎn)生的氣體體積為1:1,故C正確；D.電極c生成氯氣，為了防止大氣污染，應(yīng)在 c端的U形管出口連接導(dǎo)管通入到 NaOH 溶液中，故D錯誤。故選C、實驗題(本大題共 1小題，共15分)8.二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一已知：二茂鐵熔點是173C ,在100c時開始升華；沸點是249C。 制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH + FeCl2 + 2c5H6 = Fe(C5H5)2 + 2KCl + 2H2。實驗步驟為：在三頸燒并S中加入 25g粉末狀的KOH ,并從儀器a中加入60mL無水

19、乙醍到 燒瓶中，充分?jǐn)嚢?，同時通氮氣約 l0min ；再從儀器a滴入5.5mL新蒸儲的環(huán)戊二烯(C5H6質(zhì)量為5.225g),攪拌；將足量的無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞碉，作溶劑配成的溶液25mL裝入儀器a 中，慢慢滴入儀器 c中，繼續(xù)攪拌45min ;再從儀器a加入25mL無水乙醛攪拌；將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液;蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。 回答下列問題：(1)儀器b的名稱是。(2)步驟中通入氮氣的目的是。步驟用鹽酸洗滌的目的是。(4)步驟是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在圖二中進(jìn)行，其操作名稱為 該操作中棉花的作用是。(5)為了確認(rèn)得

20、到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項簡單實驗是 ;若最終制得純凈的二茂鐵4.3g,則該實驗的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮壳蛐卫淠芘疟M裝置中的空氣，防止 Fe2+被氧化除去多余的KOH 升華防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中測定所得固體的熔點58.4%【解析】解：(1)儀器b為球形冷凝管；故答案為：球形冷凝管；(2)二茂鐵中鐵是+2價，易被空氣中氧氣氧化，通入氮氣排盡裝置中空氣，防止實驗過程中Fe2+被氧化；故答案為：排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化(3)實驗中加入了足量的 KOH,得到的產(chǎn)品中混有 KOH ,故用鹽酸除去多余的 KOH ; 故答案為：除去多余的 KOH ;(4)根據(jù)圖示，已知二

21、茂鐵易升華，故圖二的操作為升華；該操作中棉花的作用是防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中；故答案為：升華；防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中；(5)測定所得固體的熔點可以確認(rèn)得到的是二茂鐵；設(shè)理論上生成的二茂鐵質(zhì)量為m,則 2KOH + FeCl2 + 2c5H6 = Fe(C5H5)2 + 2KCl + 2H 2O1321865.225gmm = 5.225gJ 186= 7.3625g ,則該實驗的產(chǎn)率為 三懸 X 100% = 58.4% ;1327.3625g故答案為：測定所得固體的熔點；58.4%。在三頸燒并S中加入 KOH/60mL無水乙醛充分?jǐn)嚢瑁瑫r通氮氣約l0min ,再從儀器a滴入新蒸儲的環(huán)戊二

22、烯，攪拌，將足量的無水FeCl2(CH3)2SO配成的溶液裝入儀器 a中，慢慢滴入儀器c中，繼續(xù)攪拌45min,再從儀器a加入25mL無水乙醍?dāng)嚢瑁瑢?c中的 液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸(中和KOH)、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液，蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品升華可得二茂鐵，(1)根據(jù)儀器特征可得；(2)二茂鐵中鐵是+2價，易被空氣中氧氣氧化，據(jù)此分析；(3)產(chǎn)品混合液中混有未反應(yīng)完的KOH ,可用鹽酸除去；(4)根據(jù)已知二茂鐵有固體直接變成氣體，然后冷凝收集，稱為升華；(5)可以通過測定所得固體的熔點確定；設(shè)理論上生成的二茂鐵質(zhì)量為m,則 2KOH + FeCl2 + 2c

23、5H6 = Fe(C5H5)2 + 2KCl + 2H 2O1321865.225gmm =竺篇=7.3625g ,據(jù)此計算。132本題以二茂鐵的制備實驗為載體考查常見儀器的識別，實驗方案的分析、評價，化學(xué)實 驗基本操作，物質(zhì)的分離、提純和檢驗，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的測定，題目難度中等。三、簡答題(本大題共 4小題，共58分)9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某學(xué)習(xí)小組以工業(yè)合成氨的廢催化劑(主要成分有Fe2O3和FeO,含少量AI2O3、SiO2、炭粉等雜質(zhì))為原料制備 K2FeO4的流程如下：已知：試劑丫中陰、陽離子的電子數(shù)相等回答下列問題：(1)Y的電子式為 。濾渣1的主要成

24、分是 (填化 學(xué)式)。(2)為了提高“酸浸”速率，宜采用措施有(答兩條)。(3)試劑X最佳選擇是 (填字母)。A.氯氣B.雙氧水C.稀硝酸D.稀硫酸和二氧化鎰試劑X的作用是 (用離子方程式表示)。(4)寫出“合成”過程中的化學(xué)方程式： c(5)參照上述流程，以濾液 2為原料制備金屬鋁，設(shè)計流程圖為(6)測定產(chǎn)品純度。第8頁，共18頁稱取wg粗產(chǎn)品，加入到過量的堿性亞銘酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸 化至pH為2,在所得的重銘酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用cmol L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：Cr(OH)4+

25、FeO2- + 3H2O= Fe(OH) 3 3H2O J+CrO2- + OH-2CrO2- + 2H+ = Cr2O7- + H2OCr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2。該粗產(chǎn)品純度為 (用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若滴定管沒有用 待裝液潤洗，則測得結(jié)果 (“偏高” “偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)； SQ、C;(2)粉碎廢料、攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大鹽酸濃度等；(3) B; 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2。；(4) 2Fe(OH) 3+ 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3Na

26、Cl + 5H2 O;過，的g通品芍(5)愚例-4盍卜孽(一Algif 隨f gO, t出行-A1 . 盤盤33cV(6) F1；偏同?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查了物質(zhì)的制備方案的設(shè)計、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式定量計算、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān) 系的理解和判斷等知識點，題目難度中等，解答本題時注意把握題給信息，學(xué)習(xí)中注重 知識遷移能力的培養(yǎng)?！窘獯稹繌U料主要成分是Fe2O3和FeO(含有少量AI2O3、$。2、炭粉等雜質(zhì))，加入過量稀鹽酸溶 解發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和Fe。和稀鹽酸反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，AI2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，Si。?、炭粉不反應(yīng)，過濾得到濾渣1為Si。2、炭粉，加入過氧化氫氧化

27、亞鐵離子為鐵離子，加入過量氫氧化鈉溶液沉淀鐵離子，得到沉淀為氫氧化鐵，濾液2為偏鋁酸鈉溶液、氯化鈉和過量的氫氧化鈉，濾液中加入足量次氯酸鈉和濃氫氧化鈉溶 液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過一些列操作得到K2FeO4的粗產(chǎn)品。(1)由以上分析及試劑 Y中陰、陽離子的電子數(shù)相等，可知 Y為氫氧化鈉，其電子式為 Nd【二 6；H，濾渣1的主要成分是SiO2、C;(2)為了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有粉粹廢料、攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大鹽 酸濃度等，故答案為：粉粹廢料、攪拌、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大鹽酸濃度等；(3)試劑X的作用是將二價鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，最佳選擇是雙氧水，其它選擇都 會引入新的雜質(zhì)，其離子方程

28、式為：2Fe2+ +出。2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2。；故答案為：B; 2Fe2+ + 或。2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2。；第9頁，共18頁河昌石Alf(耳如_情一，根/% 盛池(6)據(jù)方程式彳#關(guān)系式K2FeO4Cr04-3Fe2+ ,198gm(K 2Fe04)3molV mL X10-3 x c mol L-1 ,m(K 2FeO4)=v?mLX 10-3 x c?mol -1LX 198g _3mol33cv500-粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 新500 3x 100 % = 簽 ,若滴定管沒有用待裝液潤洗，將導(dǎo)致？(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度降低，

29、消耗？(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積增大，則測得結(jié) 果偏局。33cV故答案為：-%;偏局。5w ,10.甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) ? CO(g) + 3H2(g) AH> 0(1)已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) AH1 = -802 kJ mol-1CO(g) + ；O2(g) = CO2(g) AH2 = -283 kJ mol-11-，、1H2(g) + 2 6(g) = H2O(g) AH3 = -242 kJ mol-1則反應(yīng)的A H =(用A電、A電

30、和A H3表示)。(2)其他條件相同，反應(yīng)在不同彳t化劑(I、II、出)作用下反應(yīng)相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：(4)合成過程鐵元素的化合價從 +3價升高到+6價失去3個電子，次氯酸鈉中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子。因此根據(jù)電子得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比=2： 3；根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)中還有水生成，依據(jù)原子守恒配平書 寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH) 3+ 3NaClO+ 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H 2O,故答案為：2Fe(OH) 3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4

31、 + 3NaCl + 5H2O;(5)參照上述流程，以濾液 2為原料制備金屬鋁，設(shè)計流程圖為立的8n 一 一 5 5 9 8 尊考3期其在相同條件下，三種催化劑I、n、出的催化效率由高到低的順序是a點所代表的狀態(tài) (填“是”或“不是")平衡狀態(tài)。C點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是反應(yīng)在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1:2,10 h后 CH4的轉(zhuǎn)化率為80% ,并測得c(H2O) = 0.132 mol L-1 ,計算010 h內(nèi)消耗CH4的 平均反應(yīng)速率。(4)在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng) 分別在700 c和850 c下進(jìn)行時，CH4的轉(zhuǎn)化 率隨時間t變化的

32、示意圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：玲。氏©金壁縱式的+H 2(g)維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為“，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =(用a等符號表示)。工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9),控制反應(yīng)溫度600C ,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。摻入水 蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率(已知水蒸氣不參與反應(yīng))，解釋說明該事實：【答案】(1) $-"- 3 XAH3;(2)I > n >出；不是；b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率

33、快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高 (3)0.0088mol/(L?h);(4)第12頁，共18頁(1 -該反應(yīng)是正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),a2)v恒壓下，加入水蒸氣反應(yīng)器體積擴大,相當(dāng)于起減壓的效果，使平衡向右移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算，題目難度中等,注意明確化學(xué)平衡的影響因素，掌握利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡的計算方法?！窘獯稹拷猓?1)已知：CD CH 4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) AH1 = -802kJ ?mol-11 CO(g) + 2 O2 (g) = CO2(g) AH2

34、= -283kJ ?mol1H 2(g) + - O2 (g) = H2 O(g) AH3 = -242kJ ?mol-1-1利用蓋斯定律將 -3 X可得：CH4(g) + H2 O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = H1 - H2 - 3 XAH3,故答案為：-力-3 XAH3；(2)根據(jù)圖象，反應(yīng) 在不同彳t化劑(I、n、出)作用下反應(yīng)相同時間后， 化率為I> n >出，所以三種催化劑I、n、出的催化效率由高到低的順序是 I > n > m ,故答案為：I > n >出；CH4的轉(zhuǎn)因為催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以最終不同催化劑(

35、I、n、出)作用下達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同，故 a點所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故答案為：不是；此時反應(yīng)一直向正反應(yīng)方向移動，b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高，所以 c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，故答案為：b和c都沒平衡，c點溫 度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(3)依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，設(shè)CH4與H2O(g)物質(zhì)的量為a,2a；CH4(g)+起始量(mol ?L-1 ) a變化量(mol ?L-1 ) 2a- 0.132平衡量(mol ?L-1 ) 0.132 - aH2O(g) ?2a2a- 0.1320.1322a-0 13210h后CH4的轉(zhuǎn)化率為

36、80% ,則包詈 aCO(g) + 3H2(g)02a - 0.1322a- 0.1326a -6a -0.3960.396=80%解得a = 0.11所以010h內(nèi)消耗CH4的匚 4、士、， Ac (2 X 0.11-0.132)mol/L平均反應(yīng)速率 V =荷=0.0088mol/(L ?h),答：010h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率為0.0088mol/(L ?h);(4)700 °C時化學(xué)反應(yīng)速率比850 c的小，曲線斜率則700 c小，達(dá)到平衡需要的時間長，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，CH4的轉(zhuǎn)化率也減小，所以達(dá)到平衡時 700c時CH4第12頁，共18頁的轉(zhuǎn)化率比850

37、c的小，據(jù)此畫出700c時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖為故答案為:.(第21頁，共18頁（5）物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)參加反應(yīng)的乙苯為n a mol ,則:+H 2開始（mol） :n00轉(zhuǎn)化（mol） :n an an a平衡（mol） :n（1 - a）n an a維持體系總壓強 p恒定，在溫度T時，由PV= nRT可知，混合氣體總濃度不變，設(shè)反應(yīng)后的體積為V',則VV,故 V' = (1 +a）M再根據(jù)平衡常數(shù)表L式率乙烯）乂七（氫氣）（1 4金加 （+<!）/達(dá)式（1 故答案為：（鼻.，該反應(yīng)是正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓下，加

38、入水蒸氣反應(yīng)器體積擴大,相當(dāng)于起減壓的效果，使平衡向右移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高。11.氮（N）、磷（P）、神（As）等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科 研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3（或?qū)懗葾s4O6，俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。 回答下列問題：(1)As原子的核外電子排布式為 ; P的第一電離能比 S大的原因 為。(2)寫出一種與CNM為等電子體的粒子(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中。 鍵和兀鍵個數(shù)比為。砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO3-和少量AsO4- ,其中AsO3-中As的雜化方式為, AsO4-的空間構(gòu)型為 。(4)NH +中H N H的鍵角比NH3中H

39、N H的鍵角大的原因是 ;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如上圖1),該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：(5)BN的熔點為3000 C,密度為2.25g cm-3 ,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖 2所示，晶體中一 個B原子周圍距離最近的 N原子有 個，若原子半徑分別為rNpm和rBpm,阿伏加德羅常數(shù)值為Na,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為(用含NA的代數(shù)式表示)。【答案】(1)1s 22s22P63s23P63d104s24p3或Ar3d 104s24p3；P的 3P能級是半充滿狀態(tài)， 比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大(2)CO或N2； 5：

40、 4(3)sp 3 ；正四面體(4)NH 4中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH；中H N一 H的鍵角比NH3中大；由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子形成的配位鍵(5)4 ；X100%37tx 1130 NA(rN3+r b3)25本題考查原子核外電子排布式的書寫，第一電離能的比較，等電子體，。鍵和九鍵的判斷,雜化方式和空間構(gòu)型的判斷，晶體的分析和計算。難度較大，掌握相關(guān)概念及物質(zhì)的結(jié) 構(gòu)是解答的關(guān)鍵。【解答】(1)As原子核外有33個電子

41、，根據(jù)構(gòu)造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar 3d104s24p3。P和 S都處于第三周期，S 的價電子排 布式為3s23p4, P的價電子排布式為3s23p3, P的3P能級處于半充滿，比較穩(wěn)定， P的 第一電離能比 S的大，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d 104s24p3； P的 3P能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大；(2)用“替代法”，與 CN-互為等電子體的粒子有 CO、N2、C2-等。(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為 N三C S- S- C三N,單鍵全是 黜，三鍵中有1個 搬和2個兀鍵

42、，(SCN)2分子中有5個 、4個兀鍵，劇和 曲1個數(shù)比為5:4,故答案為：CO或N2； 5： 4；1(3)AsO 3-中As上的孤電子對數(shù)=2(5 + 3 - 3X2)= 1,成鍵電子對數(shù)為 3, As的價層1電子對數(shù)為1 + 3=4, As的雜化方式為sp3雜化。AsO3-中As上的孤電子對數(shù)=2(5 +3 - 4 X 2) = 0,成鍵電子對數(shù)為 4, As的價層電子對數(shù)為0 + 4 = 4, AsO4-的VSEPR 模型為正四面體，由于沒有孤電子對，AsO4-的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為： sp3;正四面體；(4)NH 4中心 N- H的鍵角比NH3中心 N H的鍵角大的原因是：NH

43、+中的氮原子上均 為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排 斥力強于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4中H - N H的鍵角比NH3中大。NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，該化合物 加熱時首先失去水，說明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子與Cu2+形成的配位鍵， 原因是：O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對電子能力比 N原子弱，故水分子與Cu2+形 成的配位鍵弱于氨分子與 Cu2+形成的配位鍵，故答案為：NH+中的氮原子上均為成鍵電 子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成

44、鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH；中H N H的鍵角比NH3中大；由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對電子能力比 N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨 分子形成的配位鍵；(5)用“均攤法”，B： 8 X1/8 + 6 X1/2 = 4, N： 4,該晶體的化學(xué)式為 BN ,根據(jù)晶胞，晶體中一個 N原子周圍距離最近的B原子有4個，則一個B原子周圍距離最近的N原子有4個。一個晶胞中原子的體積為4X(3 7tN + 3兀B)pm 3 = 4X(-4 7tN +3334 Tt B) X10-30 cm3,晶胞的體積為4 X(25g +2.25g/cm 3 -Na), BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 4X(3 兀 N+3 兀 B) X10-30 cm3 + 4 X(25g +2.25g/cm 3 +Na)=3兀 x 1-30 Na(rn3+rb3)25x 100 % ,故答案為:4 , 37t x 1-30 NA(rN3+r b3)0'2512.化合物M是二苯乙快類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙快類